Bài tập nồng độ dung dịch Hóa 9
|
Bài tập tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm. Dạng 1: Bài tập về tính nồng độ phần trăm, khối lượng chất tan, khối lượng dung dịch, khối lượng dung môi. Định nghĩa về nồng độ phần trăm . 1. Công thức tính nồng độ phần trăm . Show
Top 1: bài tập hóa 9 chuyên đề toán về nồng độ dung dịch - 123doc
Tác giả: 123docz.net - Nhận 166 lượt đánh giá Khớp với kết quả tìm kiếm: bai tap hoa hoc chuyen de vo co · bài tập về nồng độ dung dịch hóa 8 · bài tập hóa về nồng độ dung dịch · bài tập về nồng độ dung dịch lớp 8 · bai tap ve nong do ... ... Top 2: Công thức tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm - VnDoc.com
Tác giả: vndoc.com - Nhận 158 lượt đánh giá Tóm tắt: Bài tập tính nồng độ mol và nồng độ phần trămI. Nồng độ phần trăm (C%)II. Nồng độ mol (CM )Thực hành tính Nồng độ MolCông thức tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm được VnDoc biên soạn 2 công thức tính nồng độ mol và nồng độ dung dịch là 2 công thức điển hình của Hóa học 8 được sử dụng trong các bài tập dung dịch khi đề bài yêu cầu tính nồng độ mol và nồng độ dung dịch. Hy vọng tài liệu này sẽ giúp các em khái quát, ghi nhớ một cách dễ dàng từ đó vận dụng hiệu quả vào các bài tập.Tổng hợp công Khớp với kết quả tìm kiếm: Tổng hợp công thức Hóa học 8 cần nhớ · Hoá học 8 Bài 42 Nồng độ dung dịch · Các bài tập về lượng chất dư Hóa học 8 · Bài tập ôn hè môn Hóa học lớp 8 lên lớp 9. ... Top 3: 4 dạng bài tập học sinh thường gặp chuyên đề nồng độ phần trăm và ...
Tác giả: hoctot.hocmai.vn - Nhận 195 lượt đánh giá Tóm tắt: Học sinh cần lưu ý dạng bài về tính nồng độ phần trăm, tính nồng độ mol, bài tập tổng hợp về nồng độ phần trăm… để có thể đạt được điểm cao môn Hóa học trong học kỳ II.. Cô Phạm Thị Thúy Ngọc (giáo viên môn Hóa học tại Hệ thống Giáo dục HOCMAI) cho rằng, đây là nội dung trọng tâm trong chương trình Hóa học 8 và có mối liên hệ mật thiết để học sinh học tiếp môn Hóa học 9. Chính vì vậy, cô Ngọc đã hệ thống lại các dạng bài học sinh thường gặp và cách làm để học sinh học tốt môn Hóa học 8 cũng Khớp với kết quả tìm kiếm: 17 thg 1, 2020 — Cô Phạm Thị Thúy Ngọc (giáo viên môn Hóa học tại Hệ thống Giáo dục HOCMAI) cho rằng, đây là nội dung trọng tâm trong chương trình Hóa học 8 và ... ... Top 4: Dạng 5: Bài toán về nồng độ dung dịch - Tài liệu học tập Hóa học 9
Tác giả: hoc360.net - Nhận 172 lượt đánh giá Tóm tắt: I. Các loại nồng độ:. 1. Nồng độ phần trăm (C%): là lượng chất tan có trong 100g dung dịch.. 2. Nồng độ mol (CM): Cho biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch.. II. Quan hệ giữa nồng độ phần trăm và độ tan S. III. Quan hệ giữa nồng độ phần trăm và nồng độ mol.. IV. Khi pha trộn dung dịch:. 1) Sử dụng quy tắc đường chéo:. 2) Có thể sử dụng phương trình pha trộn:. 3) Để tính nồng độ các chất có phản ứng với nhau:. – Viết các phản ứng xảy ra.. – Tính số mol (khối lượng) của các chất sau phản ứ Khớp với kết quả tìm kiếm: 27 thg 10, 2018 — Tài liệu học tập Hóa học 9 ... I. Các loại nồng độ: 1. Nồng độ phần trăm (C%): là lượng chất tan có trong 100g dung dịch. 2. Nồng độ mol (CM): Cho ... ... Top 5: Chuyên đề về nồng độ dung dịch môn Hóa học 9 - HOC247
Tác giả: m.hoc247.net - Nhận 157 lượt đánh giá Khớp với kết quả tìm kiếm: 9 thg 12, 2020 — Bài tập 1: Hòa tan hết 20 gam NaCl vào trong 40 gam nước. Hãy tính nồng độ phần trăm của dung dịch này. Lời giải: Ta có khối lượng dung dịch là: ... ... Top 6: HOÁ 9 - TÍNH NỒNG ĐỘ PHẦN TRĂM CÁC CHẤT TRONG DUNG DỊCH ...
Tác giả: m.youtube.com - Nhận 115 lượt đánh giá Khớp với kết quả tìm kiếm: Bài tập tự luận về nồng độ phần trăm — mdd):100 = 15.200:100 = 30 gam. Vậy nồng độ dung dịch NaOH trong dung dịch là 15%. Bài 3: Đem hoà tan 20 gam ... ... Top 7: Công thức tính nồng độ phần trăm và bài tập vận dụng
Tác giả: thptsoctrang.edu.vn - Nhận 153 lượt đánh giá Tóm tắt: Để nắm được chìa khóa để giải các bài toán khó và đạt điểm cao trong kỳ thi thì các em không thể không biết công thức tính nồng độ phần trăm. Vậy nồng độ phần trăm là gì và tính toán như thế nào? Bài viết này sẽ giúp các em tìm hiểu kĩ hơn về công thức tính nồng độ phần trăm và các bài tập giúp bạn thành thạo công thức hơn. Ghi nhớ rằng, đây là một trong những công thức cơ bản nhất và quan trọng nhất trong chương trình hóa học Định Khớp với kết quả tìm kiếm: 20 thg 1, 2021 — https://123doc.net/document/2575746-bai-tap-hoa-9-chuyen-de-toan-ve-nong-do-dung-dich.htm ... ... Top 8: Bài tập về nồng độ dung dịch nâng cao - Angkoo
Tác giả: angkoo.com - Nhận 123 lượt đánh giá Tóm tắt: 123doc.net. Bài tập hoá 9 CHUYÊN ĐỀ : TOÁN VỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH 1. Tính C% của các chất có trong dung dòch sau phản ứng: 2. Tính C M của các chất có trong dung dòch sau phản ứng:. tan hết lượng hỗn hợp trên Bài tập hoá 9 d)Tính nồng độ phần trăm của... text.123doc.netCÁC DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN VỀ NỒNG ĐỘ DUNG DỊCH TRONG CHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC THCS.Là một môn khoa học thực nghiêm, có nhiều ứng dụng trong thực tiễn đời sống và sản xuất, nhưng thời gian học ngắn (2 năm), mà lượng kiến thức tương đối Khớp với kết quả tìm kiếm: 21 thg 9, 2021 — - Số gam chất tan cần dùng để pha chế các dung dịch: a) nNaCl = CM .V = 2,5.0,9 = 2,25 (mol). ⇒ ... ... Top 9: Bài tập áp dụng công thức tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm của ...
Tác giả: khoia.vn - Nhận 203 lượt đánh giá Tóm tắt: 07:29:4421/09/2021 Nội dung bài này, chúng ta sẽ áp dụng các công thức tính nồng độ mol, nồng độ phần trăm để giải một số bài tập liên quan tới nồng độ dung dịch. * Bài 1 trang 145 sgk hoá 8: Bằng cách nào có được 200g dung dịch BaCl2 5%. A. Hòa tan 190g BaCl2 trong 10g nước. B. Hòa tan 10g BaCl2 trong 190g nước. C. Hoàn tan 100g BaCl2 trong 100g nước. D. Hòa tan 200g BaCl2 trong 10g nước. E. Hòa tan 10g BaCl2 trong 200g nước. > Lời Khớp với kết quả tìm kiếm: Bài tập tính nồng độ phần trăm của dung dịch — Bài 3: Tiến hành hòa tan 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước chúng ta thu được dung dịch B có nồng ... ... Top 10: Công thức tính nồng độ phần trăm (C%): Bài tập + Lời giải
Tác giả: labvietchem.com.vn - Nhận 148 lượt đánh giá Tóm tắt: Nắm được công thức tính nồng độ phần trăm và công thức nồng độ mol là chìa khóa giúp các bạn học sinh giải được các bài hóa khó, đạt điểm cao trong kỳ thi tốt nghiệp trung học phổ thông. Bài viết này LabVIETCHEM sẽ cùng các bạn đi tìm hiểu kỹ hơn về công thức tính C% và cách tính nồng độ mol và các bài tập minh họa giúp các bạn đạt điểm cao trong kỳ thi sắp tới.Công thức tính C% và công thức tính nồng độ mol Nồng độ là gì? Nồng độ là khái niệm để biểu thị lượng hóa chất có trong một hỗn hợp, đa Khớp với kết quả tìm kiếm: N/A ...
Nắm được công thức tính nồng độ phần trăm và công thức nồng độ mol là chìa khóa giúp các bạn học sinh giải được các bài hóa khó, đạt điểm cao trong kỳ thi tốt nghiệp trung học phổ thông. Bài viết này LabVIETCHEM sẽ cùng các bạn đi tìm hiểu kỹ hơn về công thức tính C% và cách tính nồng độ mol và các bài tập minh họa giúp các bạn đạt điểm cao trong kỳ thi sắp tới.
Công thức tính C% và công thức tính nồng độ mol Nồng độ là gì?Nồng độ là khái niệm để biểu thị lượng hóa chất có trong một hỗn hợp, đa phần là dung dịch. Một số khái niệm nồng độ hay gặp là: - Nồng độ phần trăm - Nồng độ mol - Nồng độ molan: Biểu thị số mol của 1 chất cho trước trong 1kg dung môi - Nồng độ chuẩn: Thường dùng cho những phản ứng và dung dịch axit – bazo - Nồng độ chính tắc: Là cách đo nồng độ tương tự như nồng độ mol và rất hiếm khi dùng Nồng độ phần trăm là gì?Nồng độ phần trăm biểu thị số gam chất tan có trong 100g dung dịch và được ký hiệu là C%. 1. Công thức tính nồng độ phần trămQua nghiên cứu và thử nghiệm các chuyên gia đã đưa ra công thức tính nồng độ phần trăm chính xác nhất. Công thức tính C% trong hóa học:
Trong đó:
Công thức tính mdd: mdd = mct + mdm (trong đó mdm là khối lượng của dung môi) 2. Các bước giải bài tập tính nồng độ phần trămCác dạng bài tập tính nồng độ phần trăm trong hóa học rất đa dạng, nhưng chúng đều phải thực hiện giải theo các bước sau đây:
Áp dụng đúng 4 bước trên đây là bạn hoàn toàn có thể tính nồng độ phần trăm rồi. Tuy nhiên, có nhiều bài tập nó không cho sẵn khối lượng của các chất nên ta cần phải áp dụng các kiến thức hóa học đã được học kết hợp với công thức tính nồng độ phần trăm để giải bài toán nhé. Bài tập tính nồng độ phần trăm của dung dịchBài 1: Bạn hãy tính khối lượng của NaOH có trong 200g dung dịch NaOH 15% Lời giải: Áp dụng công thức C% = (mct/mdd).100% ta có: C% = (mNaOH/200).100 = 15 (%) => mNaOH = (15.200)/100 = 30 (g) Trong đó:
Kết luận: Vậy trong 200g dung dịch NaOH 15% có 30 gam NaOH Bài 2: Tiến hành hòa tan 20 gam muối vào nước thu được dung dịch A có C% = 10% a, Hãy tính khối lượng của dung dịch A thu được b, Hãy ính khối lượng nước cần thiết cho sự pha chế Lời giải: a, Áp dụng công thức C% = (mct/mdd).100% ta có: mdd=(mmuối.100)/ C% = (20.100)/10 = 200 gam Kết luận: Vậy khối lượng dung dịch A là 200 gam b, Áp dụng phương pháp bảo toàn khối lượng ta có mnước=mdd - mmuối = 200 - 20 = 180 gam Kết luận: Vậy để có thể hoàn tan 20 gam muối thì chúng ta phải cần 180 gam nước để tạo ra 200 gam dung dịch Bài 3: Tiến hành hòa tan 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước chúng ta thu được dung dịch B có nồng độ bao nhiêu? Lời giải: Ta có phương trình phản ứng hóa học sau 2K + 2H2O -----> 2KOH + H2 Số mol của K = 3,9/ 39 = 0,1 => mol KOH = 0,1 => mol H2O = 0,05 Theo cân bằng phương trình ta tính được: mdd = mk + mH2O - mH2 = 3,9 + 36,2 - (0,05.2) = 40 gam => Áp dụng công thức C% = (mct/mdd).100% ta có C% = [(0,1.56)/40].100% = 14% Kết luận: Khi tiến hành hòa tan 3,9 gam Kali vào 36,2 gam nước ra sẽ thu được dung dịch có nồng độ 14%. => Các bài tập về => Phương trình nhiệt phân KClO3 (muối Kali Clorat) Một số lưu ý khi tính nồng độ phần trăm của dung dịch- Phải đọc đề kĩ để biết được chính xác các thành phần đã cho, xác định được cần tính toán những thành phần nào. - Áp dụng đúng công thức tính để tránh những sai lầm không cần thiết. - Tính các dữ liệu phải cẩn thận, tránh các sai sót không đáng có. Nồng độ mol khác nồng độ phần trăm như thế nào?Nồng độ Mol là gì?Nồng độ mol của dung dịch cho chúng ta biết số mol chất tan có trong 1 lít dung dịch là bao nhiêu. Công thức tính nồng độ molNgoài công thức tính nồng độ phần trăm thì công thức tính nồng độ mol cũng rất quan trọng và xuất hiện nhiều trong các bài tập. 1. Công thức tính nồng độ mol theo khối lượng
Trong đó:
2. Cách tính nồng độ mol Nồng độ mol có ký hiệu là CM và được tính theo công thức CM=n/Vdd
3. Bài tập tính nồng độ mol Bài 1: 16 gam NaOH có trong 200 ml dung dịch, hãy tính nồng độ mol của dung dịch Lời giải: - Ta đổi 200 ml = 0,2 lít - nNaOH = 16/ 40 = 0,4 mol => Áp dụng công thức tính nồng độ mol CM=n/Vdd ta có CM = n/ V = 0,4/ 0,2 = 2M Kết luận: Nồng độ mol của dung dịch là 2M Bài 2: Hãy tính khối lượng H2SO4 có trong 50 ml dung dịch H2SO4 2M Lời giải: Áp dụng công thức tính nồng độ mol CM=n/Vdd ta có nH2SO4 = CM.V = 0,1 mol => mH2SO4 = 0,1.98 = 98 gam Kết luận: Trong 50 ml dung dịch H2SO4 có 98 gam H2SO4 . Mối quan hệ giữa nồng độ phần trăm và các nồng độ dung dịch khácGiữa nồng độ phần trăm và nồng độ molCM = (10 x d x C%) / M Trong đó:
Giữa nồng độ phần trăm và nồng độ đương lượng CN = (10 x d x C%) / D Trong đó:
Tính toán tỷ lệ phần trăm tập trung- Tỷ lệ phần trăm nồng độ cho ta biết có bao nhiêu thành phần hoạt chất cụ thể có trong hoặc cần phải có trong một giải pháp tổng thể nào đó. - Bằng cách đặt số thứ nhất lên trên số thứ hai, nồng độ phần trăm được biểu thị là 1:100, 1:200,… có thể chuyển đổi thành một phần. - Trong một phần Solute (thuốc) có 100 phần mẻ, 1/100 dung môi. Hy vọng các bạn học sinh có thể ghi nhớ được công thức tính nồng độ phần trăm (C%) và công thức tính nồng độ mol (CM) và đạt kết quả tốt trong kỳ thi. Tham khảo thêm nhiều công thức hóa học khác tại website labvietchem.com.vn. XEM THÊM: >>> Cách tính đương lượng và định luật đương lượng trong hóa học Tìm kiếm:
|
