pH là gì? Công thức tính pH? Hướng dẫn cách tính độ ph của dung dịch axit và dung dịch ba zơ
Định nghĩa về độ pH?
Nói về hóa học là chúng ta sẽ nói về các nguyên tố, hợp chất, nguyên tử, phân tử và các phản ứng hóa học xảy ra giữa những thành phần đó. Hóa học đôi khi được gọi là "khoa học trung tâm" vì nó là cầu nối các ngành khoa học tự nhiên khác như: vật lý học, địa chất học, sinh học, … Hóa học đã hình thành từ hàng ngàn năm trước ở Trung Hoa, Châu Âu và Ấn Độ. Trong cuộc sống thường ngày của chúng ta thì sẽ có rất nhiều phản ứng hóa học xung quanh mà các bạn có khi còn không hay biết đó là: quang hợp, gỉ sét, hô hấp tế bào, cháy, … Và trong bài viết này vforum cũng đề cập đến một vấn đề liên quan đến hóa học đó là pH là gì? Công thức tính pH? Hướng dẫn cách tính độ pH của dung dịch axit và dung dịch ba zơ? Sau đây hãy cùng vforum tìm hiểu nhé.
pH là gì?
pH là chỉ số đo hoạt động [hoạt độ] của các ion Hiđrô [H+]
Mặc dù pH không có đơn vị đo, nhưng nó không phải là thang đo ngẫu nhiên; số đo sinh ra từ định nghĩa dựa trên độ hoạt động của các ion Hiđrô trong dung dịch.
Công thức tính pH?
Cách tính độ pH của dung dịch axit và dung dịch ba zơ?
pH = 14 - pOH; với pOH = -lg[OH-]
Xét với từng trường hợp cụ thể công thức này được biến đổi hình thức để tính toán cho các dung dịch khác nhau:- Với axit mạnh: pH = -lg[Ca] ; với Ca là nồng độ axít
- với axit yếu: pH = -1/2.lgKa -1/2.lgCa ; với Ka là hằng số điện li axit, vì axit yếu chỉ bị điện li một phần.
- Với bazơ mạnh: pH = 14 + lgCb ; với Cb là nồng độ của bazơ
- Với bazơ yếu: pH = 14 +1/2lgKb + 1/2.lgCb ; với Kb là hằng số điện li bazơ
- Với dung dịch muối tạo thành từ axít mạnh hay bazơ yếu khi thủy phân cho môi trường axit thì pH = -1/2.lgKa - 1/2.lgCm ; với Cm: nồng độ của muối
- Với dung dịch muối tạo thành từ axít yếu/bazo mạnh khi thủy phân cho môi trường bazo thì
- pH= 14 + 1/2.lgKb + 1/2.lgCm
Ví dụ: Trộn 100ml dung dịch hỗn hợp gồm H2SO4 0,05M và HCl 0,1M với 100ml dung dịch hỗn hợp gồm NaOH 0,2M và Ba[OH]2 0,1M, thu được dung dịch X. Dung dịch X có pH là bao nhiêu?
Bài giải:
Đầu tiên bạn pải tính số mol H+ và số mol OH- H2So4 => 2H+ + SO4 2- 0,005 0,01 Hcl => H+ + Cl- 0,01 0,01 Tổng số mol H+ là 0,02 Tiếp tục NaOh => Na+ + OH- 0,02 0,02 Ba[OH]2 => Ba2+ + 2OH- 0,01 0,02 Tổng số mol OH- = 0,04 Vậy số mol OH- > số mol H+ Ta có H+ + OH- => H2O 0,02 0,04 0,02 0,02 0 0,02 => pOH = -log [0,02/0,2]= 1 Vậy pH = 14-1 = 13 Bài tập dạng này là dạng cơ bản, cho nên có nhiều bạn giỏi và hiểu sẽ giải nhanh bằng cách bấm máy tính luôn chứ không cần thiết trình bày như thế này. Đây là mình làm cho các bạn hiểu rõ hơn thôi nhé. Trên đây là bài viết về pH là gì? Công thức tính pH? Hướng dẫn cách tính độ pH của dung dịch axit và dung dịch ba zơ. Mong rằng sẽ giúp cách bạn có thêm nhiều kiến thức hay và bổ ích về hóa học. Chúc các bạn học tập tốt !
Xem thêm: Cách tính công suất tiêu thụ điện
Sửa lần cuối bởi điều hành viên: 24/11/17
| Tháng Ba 21, 2022 |
Chà chà!! Bài viết ” Cách bấm độ pH trên máy tính casio 580 ” thuộc chủ đề Ý Nghĩa Con Số đang được đông đảo mọi người quan tâm đúng không nào!! Ngay bây giờ hãy cùng Hoasenhomes.vn tìm hiểu về ” Cách bấm độ pH trên máy tính casio 580 ” trong bài viết này nhé!!
XEM THÊM
pH là thước đo mức độ axit hoặc bazơ của một dung dịch hóa học. Các pH chạy quy mô 0-14 – một giá trị số bảy được coi là trung tính, ít hơn bảy có tính axit, và lớn hơn bảy cơ bản
pH là logarit cơ số âm 10 [ ” log ” trên máy tính ] của nồng độ ion hydro của dung dịch. Để đo lường và thống kê nó, hãy lấy log của nồng độ ion hydro đã cho và đảo ngược tín hiệu. X
Dưới đây là bài đánh giá chuyên sâu hơn về cách tính pH và ý nghĩa của pH đối với nồng độ ion hydro, axit và bazơ.
Có 1 số ít cách để xác lập axit và bazơ, nhưng đặc biệt quan trọng pH chỉ đề cập đến nồng độ ion hydro và được vận dụng cho các dung dịch nước [ gốc nước ]. Khi nước phân ly, nó tạo ra một ion hydro và một hydroxit. Xem phương trình hóa học này dưới đây .
H 2 O H + + OH –
Khi tính pH, hãy nhớ rằng [ ] tương quan đến nồng độ mol, M. Nồng độ mol được bộc lộ bằng đơn vị chức năng mol chất tan trong một lít dung dịch. Nếu bạn được phân phối nồng độ bằng bất kể đơn vị chức năng nào khác ngoài mol [ Tỷ Lệ khối lượng, nồng độ mol, v.v. ], hãy quy đổi nó thành nồng độ mol để sử dụng công thức pH .Mối quan hệ giữa pH và nồng độ mol hoàn toàn có thể được biểu lộ như sau :
- K w là hằng số phân ly của nước
- Dung dịch axit : [H + ]> 1×10 -7
- Giải pháp cơ bản : [H + ]