Đánh giá công thức hóa học của natri oxit
|
Natri oxit là một hợp chất hóa học có công thức Na2O. Khối lượng mol của nó là 61,98 gam mỗi mol. Nó là một chất rắn màu trắng với khối lượng riêng là 2,27 gam trên một cm khối. Điểm nóng chảy của nó là 2.070 độ F và nhiệt độ sôi của nó là 3.540 độ F. Natri oxit có thể thu được từ phản ứng của natri hydroxit, natri peroxit hoặc natri nitrit với natri tinh khiết. Nó cũng là kết quả của việc đốt kim loại natri trong
không khí hoặc từ sự phân hủy natri cacbonat ở nhiệt độ trên 851 độ C. Natri oxit được coi là một chất ăn mòn và nó phản ứng dữ dội với nước để tạo ra natri hydroxit. Natri là chất phổ biến nhất trong tự nhiên và được sử dụng rộng rãi kim loại kiềm, chiếm vị trí thứ 11 trong bảng của Mendeleev (nằm trong nhóm 1, phân nhóm chính, giai đoạn thứ 3). Khi tương tác với oxy trong không khí, nó tạo thành Na2O2 peroxide. Có thể nói rằng đây là oxit natri cao nhất ? Tất nhiên, không, vì chất này không thuộc lớp oxit, và công thức cấu trúc của nó được viết là Na-O-O-Na. Cao nhất được gọi là oxit, trong đó một nguyên tố hóa học kết hợp với oxy có mức oxy hóa cao hơn. Natri chỉ có một độ oxy hóa, bằng +1. Do đó, đối với thành phần hóa học này, khái niệm "oxit cao hơn" không tồn tại. Natri oxit là một chất vô cơ, công thức phân tử Na2O của nó. Khối lượng phân tử là 61.9789 g / mol. Mật độ natri oxit là 2,27 g / cm³. Trong bề ngoài, chất rắn không cháy màu trắng này tan chảy ở nhiệt độ 1132 ° C, sôi ở nhiệt độ cộng 1950 ° C và cùng lúc phân hủy. Khi hòa tan trong nước, oxit phản ứng mạnh với nó, kết quả là sự hình thành natri hydroxit được gọi là hydroxit. Điều này có thể được mô tả bằng phương trình phản ứng: Na2O + H2O → 2NaOH. Nguy cơ chính của hợp chất hóa học này (Na2O) là nó phản ứng dữ dội với nước, dẫn đến kiềm ăn mòn mạnh. Sodium oxide có thể thu được bằng cách gia nhiệt kim loại ở nhiệt độ không quá 180 ° C trong môi trường có hàm lượng oxy thấp: 4Na + O2 → 2Na2O. Trong trường hợp này, không thể thu được oxit tinh khiết, vì các sản phẩm của phản ứng sẽ chứa tới 20% peroxit và chỉ 80% chất mục tiêu. Có nhiều cách khác để có được Na2O. Ví dụ, bằng cách đun nóng một hỗn hợp peroxit với một lượng kim loại dư thừa: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Ngoài ra, oxit được tạo ra bởi phản ứng của kim loại natri với hydroxit của nó: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2O, và cũng bởi sự tương tác của muối nitrous với kim loại kiềm: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Tất cả các phản ứng xảy ra với sự dư thừa natri. Ngoài ra, bằng cách nung cacbonat kim loại kiềm lên 851 ° C, có thể thu được carbon dioxide và oxit của kim loại này bằng phương trình phản ứng: Na2CO3 → Na2O + CO2. Sodium oxide đã phát hiện các tính chất cơ bản. Ngoài thực tế là nó phản ứng mạnh với nước, nó cũng tích cực tương tác với axit và oxit axit. Kết quả của phản ứng với axit clohiđric, muối và nước được hình thành: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. Và khi tương tác với các tinh thể không màu của silicon dioxide, một silicat kim loại kiềm được hình thành: Na2O + SiO2 → Na2SiO3. Natri ôxit, như oxit kali kali khác, có ít ý nghĩa thực tiễn. Chất này thường được sử dụng làm chất phản ứng, nó là một thành phần quan trọng của thủy tinh công nghiệp (vôi soda-vôi) và thủy tinh lỏng, nhưng không được bao gồm trong thành phần của kính quang học. Thông thường, thủy tinh công nghiệp chứa khoảng 15% natri oxit, 70% silica (silicon dioxide) và 9% vôi ( canxi oxit ). Carbonate Na hoạt động như một chất thông lượng để giảm nhiệt độ mà chất silic dioxide tan chảy. Thủy tinh Soda có điểm nóng chảy thấp hơn vôi kali hoặc chì kali. Đó là phổ biến nhất, nó được sử dụng để làm kính cửa sổ và hộp đựng kính (chai và lon) cho đồ uống, thực phẩm và một số hàng hoá khác. Thủy tinh thường được làm bằng thủy tinh natri-canxi-silicat được làm nóng. Thủy tinh Soda silicat được sản xuất bằng cách làm nóng nguyên liệu - natri cacbonat, vôi, dolomit, silica (alumina), alumina (alumina) và một lượng nhỏ các chất (ví dụ Na sulphate, Na chloride) trong lò thủy tinh ở nhiệt độ lên đến 1675 ° C. Chai nâu và nâu thu được từ các nguyên liệu có chứa oxit sắt. Lượng magiê oxit và natri oxit trong thủy tinh tar ít hơn trong thủy tinh, được sử dụng để làm cửa sổ. Duới đây là các thông tin và kiến thức về chủ đề các công thức hóa học của natri oxit hay nhất do chính tay đội ngũ Newthang biên soạn và tổng hợp: 1. Natri Oxide (Na2O) Công thức, tính chất, rủi ro - Thpanorama
2. Natri oxit (Na2O) là gì? Cấu tạo và tính chất của natri oxit - ICAN
3. Natri oxit có công thức hóa học là Na2O. NaO. Na2O2. NaO2.
 4. Cấu Tạo Và Tính Chất Của Natri Oxit - lize.vn
5. Natri oxide – Wikipedia tiếng Việt
6. Những điều cần biết về Natri Oxit - Đặc điểm, tính chất, ứng ...
7. Tính chất và công dụng của Natri Oxit (Na2O) chi tiết nhất
8. Na2O - natri oxit - Chất hoá học - Phương Trình Hóa Học
9. Natri oxit là gì? Chi tiết về Natri oxit mới nhất 2021 - LADIGI ...
10. Viết CTHH của các hợp chất sau canxi oxit, kẽm hidroxit, natri ...
11. Giải Sách Bài Tập Hóa Học 8 - Bài 26: Oxit - Sachgiaibaitap.com
12. Giải Bài Tập Hóa Học 8 - Bài 38: Bài luyện tập 7
13. Viết những phương trình phản ứng hóa học có thể của Natri ...
14. Natri oxit - ad
15. Công thức, tính chất hoá học, phân loại và cách gọi tên oxit
16. Natri_oxit - Tieng Wiki
17. Viết phương trình biểu diễn những chuyển hóa sau - Loga.vn
18. Tìm hiểu về natri oxit - Công Ty Hóa Chất Hanimex
19. Bài 2 Viết công thức hóa học của cá... | Xem lời giải tại QANDA
20. đốt cháy Natri trong không khí thu được Natri oxit (Na2O)
|
