Đề bài - bài 9.8* trang 12 sbt hóa học 9

Cho m gam hỗn hợp gồm CaCO3và CaSO3tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thấy thoát ra 4,48 lít hỗn hợp hai khí ở đktc. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp khí trên hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2dư thấy tạo ra (m + a) gam kết tủa. Hãy tính a.

Đề bài

Cho m gam hỗn hợp gồm CaCO3và CaSO3tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thấy thoát ra 4,48 lít hỗn hợp hai khí ở đktc. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp khí trên hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2dư thấy tạo ra (m + a) gam kết tủa. Hãy tính a.

Phương pháp giải - Xem chi tiết

Viết phương trình hóa học xảy ra:

2HCl + CaCO3 CaCl2+ CO2+ H2O

2HCl + CaSO3 CaCl2+ SO2+ H2O

CO2+ Ba(OH)2 BaCO3+ H2O

SO2+ Ba(OH)2 BaSO3+ H2O

và tính theo phương trình hóa học.

Lời giải chi tiết

PTHH:

2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O

2HCl + CaSO3 CaCl2 + SO2 + H2O

CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O

SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O

Theo các phương trình hóa học ta có :

\({n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = {n_{BaC{O_3}}};{n_{CaS{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = {n_{BaS{O_3}}}\)

Vậy \({m_{BaC{O_3}}}_{,BaS{O_3}} - {m_{CaC{O_3},CaS{O_3}}} = {n_{muoi}}(137 - 40) = 97.{n_{muoi}}\)

mà \({n_{muoi}} = {n_{C{O_2},S{O_2}}} =\dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2(mol)\)

\( => (m + a) - m = 97.0,2 => a =19,4(gam)\)