Đề bài - bài 9.8* trang 12 sbt hóa học 9
Cho m gam hỗn hợp gồm CaCO3và CaSO3tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thấy thoát ra 4,48 lít hỗn hợp hai khí ở đktc. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp khí trên hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2dư thấy tạo ra (m + a) gam kết tủa. Hãy tính a. Đề bài Cho m gam hỗn hợp gồm CaCO3và CaSO3tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thấy thoát ra 4,48 lít hỗn hợp hai khí ở đktc. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp khí trên hấp thụ hết vào dung dịch Ba(OH)2dư thấy tạo ra (m + a) gam kết tủa. Hãy tính a. Phương pháp giải - Xem chi tiết Viết phương trình hóa học xảy ra: 2HCl + CaCO3 CaCl2+ CO2+ H2O 2HCl + CaSO3 CaCl2+ SO2+ H2O CO2+ Ba(OH)2 BaCO3+ H2O SO2+ Ba(OH)2 BaSO3+ H2O và tính theo phương trình hóa học. Lời giải chi tiết PTHH: 2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O 2HCl + CaSO3 CaCl2 + SO2 + H2O CO2 + Ba(OH)2 BaCO3 + H2O SO2 + Ba(OH)2 BaSO3 + H2O Theo các phương trình hóa học ta có : \({n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = {n_{BaC{O_3}}};{n_{CaS{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = {n_{BaS{O_3}}}\) Vậy \({m_{BaC{O_3}}}_{,BaS{O_3}} - {m_{CaC{O_3},CaS{O_3}}} = {n_{muoi}}(137 - 40) = 97.{n_{muoi}}\) mà \({n_{muoi}} = {n_{C{O_2},S{O_2}}} =\dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2(mol)\) \( => (m + a) - m = 97.0,2 => a =19,4(gam)\)
|