cho 60,5[g] hỗn hợp gồm 2 kl Zn và Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohidric [HCl] .Thành phần phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn howph là 46,289% .Tính a khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp b/ tính VH2 [ở đktc]
c/ Khối lượng muối tạo thành
Đáp án:
\[{m_{ZnC{l_2}}} = 68{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{FeC{l_2}}} = 63,5{\text{ gam}}\]
Giải thích các bước giải:
Ta có:
\[{m_{Fe}} = 60,5.46,28\% = 28{\text{ gam}} \to {{\text{m}}_{Zn}} = 60,5 – 28 = 32,5{\text{ gam}}\]
Ta có:
\[{n_{Fe}} = \frac{{28}}{{56}} = 0,5{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{Zn}} = \frac{{32,5}}{{65}} = 0,5{\text{ mol}}\]
Phản ứng xảy ra:
\[Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\]
\[Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\]
\[ \to {n_{{H_2}}} = {n_{Zn}} + {n_{Fe}} = 0,5 + 0,5 = 1{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{{H_2}}} = 1.22,4 = 22,4{\text{ lít}}\]
\[{n_{ZnC{l_2}}} = {n_{Zn}} = 0,5{\text{ mol;}}{{\text{m}}_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,5{\text{ mol}}\]
\[ \to {m_{ZnC{l_2}}} = 0,5.[65 + 35,5.2] = 68{\text{ gam;}}{{\text{m}}_{FeC{l_2}}} = 0,5.[56 + 35,5.2] = 63,5{\text{ gam}}\]
Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại kẽm Zn và sắt Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric. Thành phần phần trăm khối lượng của sắt trong hỗnl hợp là 46,289%. Tính . Bài 38.15 Trang 54 Sách bài tập [SBT] Hóa học 8 – Bài 38: Luyện tập chương 5 – Hóa học 8
Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại kẽm Zn và sắt Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric. Thành phần phần trăm khối lượng của sắt trong hỗnl hợp là 46,289%. Tính :
a] Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b] Thể tích khí H2 [đktc] sinh ra.
c] Khối lượng các muối tạo thành.
Trả lời
Quảng cáoa] Hướng dẫn giải : – Tính mFe và mZn trong 60,5 g —> nFe và nZn
Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa Fe, Zn với dung dịch HCl. Dựa vào số mol Fe, Zn ta tính được thể tích khí H2 cũng như khối lượng 2 muối.
Đáp số : \[{V_{{H_2}}} = 22,4[l];{m_{FeC{l_2}}} = 63,5[g];{m_{ZnC{l_2}}} = 68[g].\]
4 trả lời
Tính thể tích khí oxi sau phản ứng [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Cho 60,5g hỗn hợp gồm 2 kim loại kẽm Zn và sắt Fe tác dụng hêt với dung dịch axit clohidric. Thành phần phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn hợp là 46,289%. Tính:
a] Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b] Thể tích khí H2 [đktc] sinh ra.
c] Khối lượng các muối tạo thành.
Cho 60 5g hỗn hợp gồm 2 kim...
0
Chương 5: Hiđro - Nước
Cho 60,5g hỗn hợp gồm 2 kim loại kẽm Zn và sắt Fe tác dụng hêt với dung dịch axit clohidric. Thành phần phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn hợp là 46,289%. Tính:
a] Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b] Thể tích khí H2 [đktc] sinh ra.
c] Khối lượng các muối tạo thành.
Giải SBT Hóa 8 Bài 38: Luyện tập chương 5
Bài 38.15* trang 54 SBT Hóa học lớp 8: Cho 60,5 g hỗn hợp gồm 2 kim loại kẽm Zn và sắt Fe tác dụng hết với dung dịch axit clohiđric. Thành phần phần trăm khối lượng của sắt trong hỗn hợp là 46,289%. Tính:
a] Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp.
b] Thể tích khí H2 [đktc] sinh ra.
c] Khối lượng các muối tạo thành.
Lời giải:
a] mFe = 46,289.60,5100=28 gam
→ nFe = 28 : 56 = 0,5 mol
mZn = 60,5 – 28 = 32,5 gam
→ nZn = 32,5 : 65 = 0,5 mol
b] Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 [1]
Theo phương trình [1]:nH2 [1] = nZn = 0,5 mol
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 [2]
Theo phương trình [2]:nH2 [2] = nFe = 0,5 mol
VH2=nH2.22,4=[0,5+0,5].22,4 = 22,4 lít
c] Theo phương trình ta có:
nZnCl2 = nZn = 0,5 mol
→mZnCl2 = 0,5.136 = 68 gam
nFeCl2= nFe = 0,5 mol
→ mZnCl2= 0,5.127 = 63,5 gam
Xem thêm lời giải sách bài tập Hóa học lớp 8 hay, chi tiết khác:
Bài 38.1 trang 52 SBT Hóa 8: Lập phương trình hóa học của các phản ứng...
Bài 38.2 trang 52 SBT Hóa 8: Có những cụm từ sau: Sự cháy, phản ứng phân hủy...
Bài 38.3 trang 53 SBT Hóa 8: Từ những hóa chất cho sẵn KMnO4, Fe, dung dịch...
Bài 38.4 trang 53 SBT Hóa 8: Khi điện phân nước thu được 2 thể tích H2 ...
Bài 38.5 trang 53 SBT Hóa 8: Để đốt cháy 68 g hỗn hợp khí hiđro và khí CO...
Bài 38.6 trang 53 SBT Hóa 8: Khử 50 g hỗn hợp đồng[II] oxit và sắt[II] oxit...
Bài 38.7 trang 53 SBT Hóa 8: Khi cho 0,2 mol kẽm tác dụng với dung dịch...
Bài 38.8 trang 53 SBT Hóa 8: Trong phòng thí nghiệm có các kim loại...
Bài 38.9 trang 53 SBT Hóa 8: Dùng khí H2 để khử hết 50 g hỗn hợp A gồm...
Bài 38.10 trang 53 SBT Hóa 8: Viết công thức hóa học các muối sau đây...
Bài 38.11 trang 53 SBT Hóa 8: Cho 13 g kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl...
Bài 38.12 trang 54 SBT Hóa 8: Thế nào là gốc axit? Tính hóa trị của các gốc axit...
Bài 38.13 trang 54 SBT Hóa 8: Xác định hóa trị của Ca, Na, Fe, Cu...
Bài 38.14 trang 54 SBT Hóa 8: Hãy nêu phương pháp nhận biết các khí...
Bài 38.16 trang 54 SBT Hóa 8: Cho 22,4 g sắt tác dụng với dung dịch loãng...
Bài 38.17 trang 54 SBT Hóa 8: Dẫn 6,72 lít [ở đktc] hỗn hợp hai khí H2 và CO...
Bài 38.18 trang 54 SBT Hóa 8: Cho 3,6 g một oxit sắt vào dung dịch HCl dư...
Bài 38.19 trang 54 SBT Hóa 8: Cho dòng khí H2 dư qua 24 g hỗn hợp hai oxit...
Bài 38.20 trang 55 SBT Hóa 8: Cho 10,4 g oxit của một nguyên tố kim loại...
Bài 38.21 trang 55 SBT Hóa 8: Cho 0,3 g một kim loại tác dụng hết nước cho 168 ml...
Bài 38.22 trang 55 SBT Hóa 8: Cho 5,6 g kim loại tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl...
Bài 38.23 trang 55 SBT Hóa 8: Cho một dòng khí H2 dư qua 4,8 g hỗn hợp CuO...
Bài 38.24 trang 55 SBT Hóa 8: Dùng khí H2 khử 31,2 g hỗn hợp CuO và Fe3O4 trong...
Đáp án:
a] 28g và 32,5 g
b] 22,4
c] 131,5 g
Giải thích các bước giải:
\[\begin{array}{l}a]\\mFe = 60,5 \times 46,289\% = 28g\\mZn = 60,5 - 28 = 32,5g\\b]\\Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2}\\nFe = \dfrac{{28}}{{56}} = 0,5\,mol\\nZn = \dfrac{{32,5}}{{65}} = 0,5\,mol\\ = > n{H_2} = 0,5 + 0,5 = 1\,mol\\V{H_2} = 1 \times 22,4 = 22,4l\\c]\\nFeC{l_2} = nFe = 0,5\,mol\\nZnC{l_2} = nZn = 0,5\,mol\\m = mFeC{l_2} + mZnC{l_2} = 131,5g
\end{array}\]
10: Cho 60,5 g hỗn hợp gồm hai kim loại Zn và Fe tác dụng với dung dịch axit clohđric. Thành phần phần trăm của sắt trong hỗn hợp là 46,289% . Hãy xác định: a] Khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp? b] Thể tích khí H2 sinh ra [ở đktc]. c] Khối lượng các muối tạo thành sau phản ứng . Bài 11: Khử 50 gam hỗn hợp CuO và Fe2O3 bằng khí H2. Tính thể tích khí H2 cần dùng ở đktc. Biết rằng trong hỗn hợp CuO chiếm 20% về khối lượng. Cứu e với 7h30 em nộp rồi ạ