Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl 0 05 mol NaNO3 và 0 1 mol KNO3

Cho Zn tới dư vào dung dịch gồm HCl; 0,05 mol NaNO3 và 0,1 mol KNO3 .Sau khi kết thúc các phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối; 0,125 mol hỗn hợp khí Y gồm hai khí không màu, trong đó có một khí hóa nâu trong không khí. Tỉ khối của Y so với H2 là 12,2. Giá trị của m là:

A.

B.

C.

D.

Giải chi tiết:

MY = 24,4 → Y chứa H2. Khí không màu hóa nâu ngoài không khí là NO → Y chứa NO và H2.

Gọi x và y lần lượt là số mol của H2 và NO

Ta có: x+ y = 0,125; 2x+ 30y = 0,125.24,4 → x = 0,025; y = 0,1

Vì có khí H2 thoát ra và Zn dư → H+ và NO3 - hết → Muối thu được là muối clorua

Do nNO3[ -]ban đầu = 0,15 mol > nNO = 0,1 mol→ X chứa NH4+

Theo bảo toàn nguyên tố N → nNH4+ = 0,15 -0,1 = 0,05 mol

Theo bảo toàn electron: 2.nZn pứ = 3.nNO+ 8nNH4++ 2nH2 = 0,75 mol→ nZn pứ = nZn2+ = 0,375 mol

→ mmuối = mZnCl2+ mNH4Cl+ mNaCl+ mKCl = 136. 0,375+ 53,5.0,05+ 58,5.0,05+ 74,5.0,1 = 64,05 gam

Đáp án A

[ * ] Xem thêm: Ôn tập luyện thi thpt quốc gia môn hóa cơ bản và nâng cao. Tổng hợp đầy đủ lý thuyết, công thức, phương pháp giải và bài tập vận dụng.

Trang chủ

Sách ID

Khóa học miễn phí

Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023

MY= 24,4 → Y chứa H2. Khí không màu hóa nâu ngoài không khí là NO → Y chứa NO và H2.

Gọi x và y lần lượt là số mol của H2 và NO

Ta có: x+ y= 0,125; 2x+ 30y= 0,125.24,4 → x= 0,025; y= 0,1

Vì có khí H2 thoát ra và Zn dư → H+ và NO3- hết → Muối thu được là muối clorua

Do nNO3[-]ban đầu= 0,15 mol > nNO= 0,1 mol→ X chứa NH4+

Theo bảo toàn nguyên tố N → nNH4+= 0,15-0,1= 0,05 mol

Theo bảo toàn electron: 2.nZn pứ= 3.nNO+ 8nNH4++ 2nH2= 0,75 mol→ nZn pứ= nZn2+= 0,375 mol

→mmuối= mZnCl2+ mNH4Cl+ mNaCl+ mKCl= 136. 0,375+ 53,5.0,05+ 58,5.0,05+ 74,5.0,1= 64,05 gam

Đáp án A