Đề bài
Một mẫu nước chứa Pb[NO3]2. Để xác định hàm lượng Pb2+, người ta hoà tan một lượng dư Na2SO4vào 500 ml nước đó. Làm khô kết tủa sau phản ứng thu được 0,96 g PbSO4. Hỏi nước này có bị nhiễm độc chì không, biết rằng nồng độ chì tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,1 mg/l ?
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+] Tính số molPbSO4
+] PTHH: \[Pb[N{O_3}]{}_2 + N{a_2}S{O_4}{\rm{ }} \to {\rm{ }}PbS{O_4}_ \downarrow {\rm{ }} + 2NaN{O_3}\]
Số mol PbSO4= Số mol Pb[NO3]2
+] Tính số mol\[P{b^{2 + }}\]có trong 1 lít nước=> Số gam chì
+] So sánh vớinồng độ chì tối đa cho phép trong nước sinh hoạt là 0,1 mg/l => Kết luận
Lời giải chi tiết
\[Pb[N{O_3}]{}_2 + N{a_2}S{O_4}{\rm{ }} \to {\rm{ }}PbS{O_4}_ \downarrow {\rm{ }} + 2NaN{O_3}\]
\[{n_{PbS{O_4}}} = \dfrac{{0,96}}{{303}} = {3,168.10^{ - 3}}\][mol] tạothành trong 500 ml.
= Số mol Pb[NO3]2trong 500 ml.
Lượng PbSO4hay \[P{b^{2 + }}\]có trong 1 lít nước :
3,168.10-3.2 = 6,336.10-3[mol].
Số gam chì có trong 1 lít:
6,336.10-3.207 = 1,312 [g/l] hay 1,312 mg/ml.
Vậy nước này bị nhiễm độc chì.