Đề bài
1,10g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh.
a] Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
b] Tính tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu, theo lượng chất và khối lượng chất.
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Đặt ẩn là số mol của Fe và Al trong hỗn hợp ban đầu.
Viết phương trình hóa học và tính toán.
Dựa vào 2 dữ kiện đề bài cho lập được hệ 2 phương trình, 2 ẩn.
Giải hệ phương trình được số mol của Fe và Al trong hỗn hợp đầu.
Lời giải chi tiết
a] Phương trình hóa học của phản ứng.
Fe + S \[\xrightarrow{{{t^o}}}\] FeS
x mol x mol
2Al + 3S \[\xrightarrow{{{t^o}}}\] Al2S3.
y mol 1,5y mol
b]
Ta có\[n_{S}=\dfrac{1,28}{32}=0,04\][mol].
Gọi số mol Fe và Al lần lượt là x và y
Theo phương trình [1]: \[{n_{S[1]}} = {n_{F{\rm{e}}}} = x\,\,mol\]
Theo phương trình [2]: \[{n_{S[2]}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = \dfrac{3}{2}y\,\,mol\]
\[ \to {n_S} = x + \dfrac{3}{2}y = 0,04[*]\]
Mà mhỗn hợp = mFe + mAl = 56x + 27y = 1,1 [**]
Từ [*] và [**] ta có hệ phương trình :
\[\begin{gathered}
\left\{ {\begin{array}{*{20}{c}}
{56x + 27y = 1,1}&{} \\
{x + 1,5y = 0,04}&{}
\end{array} \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,01 \hfill \\
y = 0,02 \hfill \\
\end{gathered} \right.} \right. \hfill \\
\to \left\{ \begin{gathered}
m_{Fe} = 0,01.56 = 0,56[g] \hfill \\
m_{Al} = 0,02.27 = 0,54[g] \hfill \\
\end{gathered} \right. \hfill \\
\end{gathered} \]
- Theo khối lượng chất:
\[\left\{ \begin{gathered}
\%{m_{Fe}} = \frac{{0,56}}{{1,1}}.100\% = 50,9\% \hfill \\
\%{m_{Al}} = 100\% - 50,9\% = 49,1\% \hfill \\
\end{gathered} \right.\]
- Theo lượng chất :
\[\left\{ \begin{gathered}
\% {n_{Fe}} = \frac{{0,01}}{{0,01 + 0,02}}.100\% = 33,33\% \hfill \\
\% {n_{Al}} = \frac{{0,02}}{{0,01 + 0,02}}.100\% = 66,67\% \hfill \\
\end{gathered} \right.\]