Đề bài
Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp bột các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí [đktc] thoát ra.
a] Viết các phương trình hóa học của phản ứng xảy ra.
b] Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Viết PTHH và tính toán theo PTHH.
Lời giải chi tiết
Theo đề bài ta có bột S dư nên Fe, Zn tác dụng hết với S.
a] Phương trình hóa học của phản ứng.
Zn + S \[\xrightarrow{{{t^o}}}\] ZnS
x mol x mol
Fe + S \[\xrightarrow{{{t^o}}}\] FeS
y mol y mol
ZnS + H2SO4 -> ZnSO4 + H2S
x mol x mol
FeS + H2SO4 -> FeSO4 + H2S
y mol y mol
b]\[{n_{{H_2}S}} = \dfrac{{1,344}}{{22,4}} = 0,06[mol]\]
Đặt số mol của Zn và Fe lần lượt là x và y mol
Theo đề bài ta có hệ phương trình :
\[\left\{ \begin{gathered}
65x + 56y = 3,72 \hfill \\
x + y = {n_{{H_2}S}} = 0,06 \hfill \\
\end{gathered} \right. \to \left\{ \begin{gathered}
x = 0,04 \hfill \\
y = 0,02 \hfill \\
\end{gathered} \right.\]
Vậy khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp đầu là:
mZn = 0,04.65 = 2,6g
mFe = 0,02.56 = 1,12g.