Nguyễn Linh_2006 said:
- Số oxi hóa của N trong HNO3 là : +5
Vì: thường người ta coi số oxi hóa của H là : +1 và O là : -2 ; kết hợp với lí thuyết bạn đã học trên lớp : "Tổng số oxi hóa trong mỗi hợp chất là 0".
Từ đó ta có hệ thức : [+1] .1 + x .1 + [-2] . 3 = 0 => x = +5
- Tương tự ta tính số oxi hóa của P trong H3PO4 là: +5
________________
Hóa trị cũng giống như với số oxi hóa thôi á! Mỗi tội nó không có dấu mà là số La Mã như: V, IV,...Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
Hóa trị của N trong HNO3 trong đây thì là 4 do số liên kết mà N tạo được có 4, điều mình thắc mắc ở đây là P trong H3PO4 thì P tạo được 4 liên kết hóa trị mà sao nó lại có hóa trị 5
Hửm? Nó vẫn 5 mà?minh231999 said:
Hóa trị của N trong HNO3 trong đây thì là 4 do số liên kết mà N tạo được có 4, điều mình thắc mắc ở đây là P trong H3PO4 thì P tạo được 4 liên kết hóa trị mà sao nó lại có hóa trị 5Bấm để xem đầy đủ nội dung ...
5 gạch tương ứng 5 hóa trị
____________
Còn cái này
HÓA CHẤT & THIẾT BỊ THÍ NGHIỆM
MIỀN BẮC
Hóa chất & Thiết bị thí nghiệm
0826 020 020
sales@labvietchem.com.vn
MIỀN TRUNG
Hóa chất & Thiết bị thí nghiệm
0826 020 020
sales@labvietchem.com.vn
MIỀN NAM
Hóa chất & Thiết bị thí nghiệm
0826 020 020
sales@labvietchem.com.vn
HCCN TẠI HÀ NỘI & CÁC TỈNH MIỀN BẮC
Đinh Phương Thảo
Giám đốc kinh doanh
0963 029 988
sales@hoachat.com.vn
Vũ Thị Thảo
Hóa Chất Công Nghiệp
0981 370 380
thao.kimex@vietchem.com.vn
Vũ Duy An
Hóa Chất Công Nghiệp
0327 162 699
kt403@vietchem.vn
HCCN TẠI HỒ CHÍ MINH & CÁC TỈNH MIỀN NAM
Nguyễn Hải Thanh
Hóa Chất Công Nghiệp
0932 240 408 [028].220.060.06
thanh801@hoachat.com.vn
Đặng Duy Vũ
Hóa Chất Công Nghiệp
0988 527 897
kd864@vietchem.vn
HCCN TẠI CẦN THƠ & CÁC TỈNH MIỀN TÂY
Hotline
Hóa Chất Công Nghiệp
0901 081 154
Đỗ Quốc Toàn
Hóa Chất Công Nghiệp
0971 25 29 29
sales12@hoachatcantho.vn
Với công thức tính nhanh số mol HNO3 phản ứng Hóa học lớp 11 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức tính nhanh số mol HNO3 phản ứng từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem:
1 14015 lượt xemTải vềTrang trước
Chia sẻ
Trang sau
Công thức tính nhanh số mol HNO3 phản ứng hay nhất – Hóa học lớp 11
Dạng toán cho kim loại, oxit kim loại phản ứng với HNO3 là bài tập đặc trưng liên quan đến các quá trình oxi hóa - khử. Các dạng bài tập này thường tính toán khá phức tạp và dễ nhầm lẫn nếu chưa thành thạo. Một số công thức tính số mol HNO3 dưới đây sẽ giúp các em giải nhanh và chính xác dạng bài tập này.
1. Công thức tính nhanh số mol HNO3 phản ứng
- Trong phản ứng giữa kim loại với dung dịch HNO3 tạo thành muối nitrat, nước và các sản phẩm khử [NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3]
Số mol HNO3 cần dùng:
nHNO3= [số e trao đổi + số nguyên tử N trong sản phẩm khử].nsản phẩm khử
→ nHNO3=2nNO2+4nNO+10nN2O+12nN2+10nNH4NO3
- Hỗn hợp cả kim loại và oxit kim loại phản ứng với HNO3 thì:
nHNO3=2nNO2+4nNO+10nN2O+12nN2+10nNH4NO3+ 2nO [trong oxit kim loại]
Chú ý: Sản phẩm khử nào không có thì số mol bằng 0.
Ví dụ: Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 6,72 lít NO [là sản phẩm khử duy nhất của N+5 ở đktc]. Số mol axit đã phản ứng là
A. 0,3 mol.
B. 0,6 mol.
C. 1,2 mol.
D. 2,4 mol.
Hướng dẫn giải:
nNO = 0,3 mol
nHNO3= 4.nNO = 4.0,3 = 1,2 mol
→ Chọn C
2. Bạn nên biết
Sử dụng định luật bảo toàn electron tính nhanh các quá trình oxi hóa – khử:
∑ne nhường = ∑ne nhận
∑ [nKl . Hóa trị] = ∑[Số e nhận . n sản phẩm khử ]
Nếu là hỗn hợp kim loại và oxit kim loại:
∑ [nKl . Hóa trị] = 2.nO [trong oxit kim loại] +∑ [Số e nhận . nsản phẩm khử ]
Trong đó sản phẩm khử thường là các khí hoặc muối NH4+
Khí [NH4+]
NO2
NO
N2O
N2
NH4+
Số e nhận
1
3
8
10
8
3. Kiến thức mở rộng
- Một số kim loại [Fe, Al, Cr,...] thụ động trong axit HNO3 đặc nguội.
- Kim loại Fe tác dụng với HNO3 dư luôn lên mức oxi hóa cao nhất Fe+3.
- Trong phản ứng của kim loại Mg, Al, Zn với dung dịch HNO3 loãng, ngoài những sản phẩm khử là khí thì dung dịch còn có thể có sản phẩm khử khác là muối NH4NO3.