a] PTHH: $Fe+H_2SO_4→FeSO_4+H_2↑$
$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2[mol]$
$n_{Fe}=n_{H_2}=0,2[mol]$
⇒ $m=m_{Fe}=0,2×56=11,2[g]$
b] $2Fe+6H_2SO_{4[đ]}\buildrel{{t^o}}\over\longrightarrow Fe_2[SO_4]_3+3SO_2↑+6H_2O$
Ta có: $n_{H_2SO_4}=3n_{Fe}=3×0,2=0,6[mol]$
→ $m_{H_2SO_4}=0,6×98=58,8[g]$
$n_{SO_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=\dfrac{3}{2}×0,2=0,3[mol]$
→ $m_{SO_2}=0,3×64=19,2[g]$
$n_{Fe_2[SO_4]_3}=\dfrac{1}{2}n_{Fe}=\dfrac{1}{2}×0,2=0,1[mol]$
→ $m_{Fe_2[SO_4]_3}=0,1×400=40[g]$
Mặt khác ta lại có: $m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{58,8×100}{98}=60[g]$
$m_{\text{dd sau p/ứ}}=11,2+60-19,2=52[g]$
⇒ $C$%$_{Fe_2[SO_4]_3}=\dfrac{40}{52}×100$% $=$ $76,92$%
Hoà tan m gam Fe trong dung dịch H2SO4 loãng [dư], sau khi phản ứng kết thúc thu được 5,6 lít khí H2 [ở đktc]. Giá trị của m là A. 16,8 B. 6,72 C. 11,2 D. 14,0 . Giải chi tiết giúp mình nhaaa !!!
Cám ơn.
Đổi số mol H2, tính toán theo PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
Hòa tan m gam Fe trong dung dịch H2SO4 loãng thì sinh ra 3,36 lít khí [đktc]. Nếu cho m gam Fe này vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thì lượng khí [đktc] sinh ra là
A.
B.
C.
D.
Đáp án B
Xét giai đoạn m gam Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng:
Sơ đồ phản ứng :
Các quá trình nhường, nhận electron :
Xét giai đoạn m gam Fe tác dụng với H2SO4 đặc, nóng , dư:
Sơ đồ phản ứng:
Các quá trình nhường, nhận electron:
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ