Phương pháp nào không tạo ra được Al2O3

♦ Al2O3 là chất rắn màu trắng, chịu nhiệt rất tốt, rất cứng, không tan trong nước.

Trong tự nhiên tồn tại ở cả dạng ngậm nước như Al2O3.2H2O và dạng khan như emeri, corinđon có độ cứng cao.

♦  Dạng thù hình nguyên chất là những tinh thể trong suốt, không lẫn màu của các loại đá quý: màu đỏ ngọc rubi [tạp chất Cr2+, màu xanh ngọc xaphia [tạp chất Fe3+ và Ti4+].

2. Tính chất hóa học của nhôm oxit

♦  Tính bền: Ion Al3+ có điện tích lớn[3+] và bán kính nhỏ[0.048nm], bằng ½ bán kính ion Na+ nên lực hút giữa ion Al3+ và ion O2– rất mạnh, tạo ra liên kết rất bền vững. Vì thế Al2O3 có nhiệt độ nóng chảy rất cao[2050oC] và rất khó bị khử thành kim loại Al.

♦  Tính lưỡng tính: Vừa tác dụng với dung dịch kiềm, vừa tác dụng với dung dịch axit.

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

♦  Vì rất bền nên Al2O3 rất khó bị khử thành kim loại:

♦  Khử Al2O3 bằng C không cho Al mà thu được AL4C3:

Al2O3 + 9C $\xrightarrow{>{{2000}^{0}}C}$ Al4C3 + 6CO

♦  Al2O3 không tác dụng với H2, CO ở bất kì nhiệt độ nào.

3. Ứng dụng của Al2O3

♦  Điều chế đá quý nhân tạo bằng cách nấu chảy Al2O3 với một lượng nhỏ oxít của kim loại tạo màu ở trong ngọn lửa hiđro – oxi hoặc hồ quang rồi cho kết tinh thành những tinh thể lớn. Những đá quý này trong suốt, lấp lánh và có màu rất đẹp nên được dung làm đồ trang sức.

♦  Tinh thể Al2O3 còn được dùng để chế tạo các chi tiết trong các ngành kĩ thuật chính xác như chân kính đồng hồ, thiết bị phát tia laze,…

♦  Bột Al2O3 có độ cứng cao[emeri] được dùng làm vật liệu mài.

♦  Phần chủ yếu nhôm oxit được dùng để điều chế nhôm.

♦  Ngoài ra, Al2O3 còn được dùng làm vật liệu chịu lửa: chén nung, ống nung và lớp lót trong các lò điện. Nhôm oxit tinh khiết còn được dùng làm ximăng tram răng.

4. Điều chế nhôm oxit như thế nào?

♦  Trong công nghiệp, Al2O3 được điều chế bằng cách nung Al[OH]3 ở nhiệt độ cao 1200 – 1400oC:

2Al[OH]3 → Al2O3 + 3H2O

Al[OH]3 là chất gì? Tính chất, điều chế nhôm Nhôm hydroxit [hợp chất nhôm]

1. Tính chất của Al[OH]3

♦  Là hợp chất màu trắng, kết tủa keo, không tan trong nước, không bền nhiệt.

♦  Dễ bị nhiệt phân thành nhôm oxit:

2Al[OH]3 $\xrightarrow{{{t}^{0}}}$   Al2O3 + 3H2O

♦  Tính lưỡng tính:

Al[OH]3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O

Al[OH]3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

♦  Phương trình ion:

Al[OH]3 + 3H+ →Al3+ + 3H2O

Al[OH]3 + OH– → [Al[OH]4]–

2. Điều chế nhôm hydroxit

♦ Muối nhôm tác dụng với dung dịch kiềm [vừa đủ]:

AlCl3 + NaOH  → Al[OH]3 ↓+ NaCl

Nếu dư:

Al[OH]3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

♦  Để thu được kết tủa trọn vẹn:

2AlCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O → 2Al[OH]3 ↓ + 6NaCl + 3CO2 ↑

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al[OH]3 ↓ + 3NH4Cl

♦  Từ muối NaAlO2:

2NaAlO2 + CO2 + 3H2O → 2 Al[OH]3↓ + Na2CO3

NaAlO2 + CH3COOH + H2O →  Al[OH]3↓ + CH3COONa

NaAlO2 + HClvđ + H2O →  Al[OH]3↓ + NaCl

• Hãy nhận biết các mẫu phân bón [rắn]: ure, amoninitrat, kali clorua, canxi đihidrophotphat

  16/08/2022 |   0 Trả lời

• Nhận biết các chất sau: Al2O3, MgO, Fe2O3, FeO, CuO

  25/08/2022 |   0 Trả lời

• E ko hiểu

  Tính khối lượng của 4 mol CO2

  06/09/2022 |   0 Trả lời

• Mng giúp e nhanh nhanh vs ạ

  Cho 3,1g P tác dụng với 11,2L khí oxi ở đktc. Tính chất hết và chất dư sau phản ứng

  09/09/2022 |   0 Trả lời

• KOH + FeCl3 →............

  10/09/2022 |   1 Trả lời

Tóm tắt nội dung tài liệu

1. BỘ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI TRẮC NGHIỆM MÔN HÓA VÔ CƠ-AK8 Thời gian làm bài: 90 phút; [50 câu trắc nghiệm] Mã đề thi 138 Họ, tên thí sinh:.......................................................................... Số báo danh:............................................................................... Câu 1: Để khử hoàn toàn hỗn hợp gồm FeO và ZnO thành kim loại cần 2,24 lít H2 [đkc] . Nếu đem hỗn hợp kim loại thu được cho tác dụng hết với dung dịch HCl thì thể tích khí H2 thu được là : A. 1,12 lít B. 2,24 lít C. 4,48 lít D. 3,36 lít Câu 2: Phương pháp nào không tạo ra được Al2O3? A. Nhiệt phân nhôm clorua B. Nhiệt phân nhôm nitrat C. Đốt Al trong không khí D. Nhiệt phân nhôm hidroxit. Câu 3: Cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch chứa 9,02 gam hỗn hợp muối Al[NO 3]3 và Cr[NO3]3 cho đến khi kết tủa thu được là lớn nhất, tách kết tủa nung đến khối lượng không đổi thu được 2,54 gam chất rắn. Khối lượng của muối Cr[NO3]3 là A. 4,26 g B. 6,39g C. 4,76 g D. 4,51 g Câu 4: Dãy chuyển hóa nào dưới đây không thể thực hiện được? A. Al[OH]3  Al  Al[OH]3  Al2[SO4]3 B. Al  AlCl3  Al[OH]3  Al2O3 C. Al2O3  Al  NaAlO2  NaCl D. Al  Al2O3  NaAlO2  Al[OH]3 Câu 5: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Mg và 0,2 mol Al tác dụng với dung dịch CuCl 2 dư rồi lấy chất rắn thu được sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch HNO3 đặc.Hỏi số mol khí NO2 thoát ra là bao nhiêu? A. 0,6 mol B. 0,8 mol C. 0,3 mol D. 0,2 mol Câu 6: Khi cho dd Ca[OH]2 vào dd Ca[HCO3]2 thì: A. Có kết tủa trắng B. Có bọt khí thoát ra C. Có kết tủa trắng và bọt khí D. Không có hiện tượng gì Câu 7: Cho sơ đồ: Mg → MgSO4  Mg[NO3]2. A, B lần lượt là: +A +B → A. H2SO4, HNO3 B. CuSO4, Cu[NO3]2 C. CuSO4, Ba[NO3]2 D. Na2SO4, KNO3 Câu 8: Trong công nghiệp crom được điều chế bằng phương pháp A. thủy luyện. B. nhiệt luyện. C. điện phân dung dịch. D. điện phân nóng chảy. Câu 9: Ngâm một đinh sắt vào 200 ml dung dịch CuSO4 1M, sau một thời gian thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 gam. Khối lượng đồng tạo ra là: A. 6,9 gam B. 9,6 gam C. 6,4 gam D. 8,4 g Câu 10: Để nhận biết sự có mặt của các ion Al , Cu , Fe , Zn trong dung dịch bằng phương 3+ 2+ 3+ 2+ pháp hóa học, cần dùng ít nhất mấy phản ứng? A. 5 B. 4 C. 6 D. 3 Câu 11: Phần trăm khối lượng oxi trong phèn chua [Al2[SO4]3.K2SO4.24H2O] là: A. 67,51% B. 65,72% C. 70,25% D. Một trị số khác Câu 12: Nung 30,6g hỗn hợp gồm Na2CO3 và CaCO3 cho đến khi khối lượng hỗn hợp không đổi, thu được 21,8g chất rắn. % theo khối lượng muối Na2CO3 trong hỗn hợp đầu là: A. 61,13%. B. 38,69% C. 65% D. 34,64% Câu 13: Lượng HCl và K2Cr2O7 tương ứng cần sử dụng để điều chế 672 ml khí Cl2 [đktc] là: A. 0,06 mol và 0,03 mol B. 0,42 mol và 0,03 mol C. 0,16 mol và 0,01 mol D. 0,14 mol và 0,01 mol Câu 14: Cho 3,2 g Cu tác dụng với dung dịch HNO3 đặc , dư thì thể tích khí NO2 [đkc] thu được là : A. 4,48 lít B. 1,12 lít C. 3,36 lít D. 2,24 lít Câu 15: Hêmatit là một trong những quặng quan trọng của sắt. Thành phần chính quan trọng của quặng là A. FeO. B. Fe3O4. C. FeCO3. D. Fe2O3. Trang 1/5 - Mã đề thi 138
2. Câu 16: Cho 4,2 gam hỗn hợp gồm Mg, Fe, Zn tác dụng với dung dịch HCl dư thì được 2,24 lit khí [ở đktc]. Khối lượng muối khan trong dung dịch là [gam] A. 7,75. B. 7,85. C. 11,5. D. 11,3. Câu 17: Cho 20g hỗn hợp các KL Mg và Cu tác dụng hết với dd HCl loãng dư thu được 7,467 lit H2[đkc] . Thành phần % của Mg trong hỗn hợp là: A. 35% B. 40%. C. 20% D. 50% Câu 18: Có các dung dịch AlCl3, ZnSO4, FeSO4. Chỉ cần dùng thuốc thử nào sau đây có thể phân biệt được các dung dịch trên? A. Quì tím. B. Dung dịch NH3. C. Dung dịch NaOH. D. Dung dịch BaCl2. Câu 19: Nhôm bền với môi trường không khí và nước là do: A. Có lớp màng hidroxit bền vững bảo vệ B. Có lớp màng oxit bền vững bảo vệ C. Nhôm là kim loại kém hoạt động D. Nhôm thụ động với nước và không khí. Câu 20: Kim loại Ni phản ứng được với tất cả muối trong dung dịch ở dãy nào sau đây? A. Pb[NO3]2 , AgNO3 , NaCl B. MgSO4 , CuSO4 , AgNO3 C. NaCl , AlCl3 , ZnCl2 D. AgNO3 , CuSO4 , Pb[NO3]2 Câu 21: Cho khí CO dư đi qua hỗn hợp gồm CuO , Al 2O3 , MgO [nung nóng]. Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được chất rắn gồm : A. Cu , Al2O3 , MgO B. Cu , Al2O3 , Mg C. Cu , Al , Mg D. Cu , Al , MgO Câu 22: Cho phản ứng K2Cr2O7 + HCl -> KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O . Số phân tử HCl bị oxi hóa là A. 6 B. 3 C. 14 D. 8 Câu 23: Dãy các kim loại được sắp xếp theo chiều giảm dần tính khử là A. Fe, Zn, Ni, Cr, Cu, Ag, Au B. Zn, Cr, Fe, Ni, Cu, Ag, Au. C. Zn, Fe, Cr, Ni, Cu, Ag, Au D. Zn, Cr, Ni, Fe, Cu, Ag, Au Câu 24: Có 5 ống nghiệm đựng riêng rẽ từng dung dịch NaHSO 4, KHCO3, Na2SO3, Ba[HCO3]2, NaCl. Bằng dung dịch Ba[HCO3]2 có thể nhận ra được dung dịch A. Na2SO3. B. KHCO3. C. NaHSO4. D. NaHSO4 và Na2SO3. Câu 25: Nhiệt phân hoàn toàn 7,2 gam Fe[NO3]2 trong bình kín, sau phản ứng thu được m gam chất rắn. X là A. Fe2O3. B. Fe3O4. C. hỗn hợp FeO và Fe2O3. D. FeO. Câu 26: Sục CO2 vào nước vôi chứa 0,15 mol Ca[OH]2 thu được 10g kết tủa. Hỏi số mol CO2 cần dùng là bao nhiêu? A. 0,15 mol B. 0,1 mol C. 0,1 mol và 0,2 mol D. 0,1 mol và 0,15 mol Câu 27: Thổi một luồng khí CO2 dư qua hỗn hợp Fe2O3 và CuO nung nóng đến phản ứng hoàn toàn thu được 3,04 g chất rắn. Khí thoát ra sục vào bình nước vôi trong dư thấy có5g kết tủa. Khối lượng hỗn hợp ban đầu là [g] A. 3,28. B. 3,82. C. 3,84. D. 3,48. Câu 28: Cho hỗn hợp gồm 0,025 mol Mg và 0,03 mol Al tác dụng với ding dịch HCl thu được dung dịch X.Thêm dung dịch NaOH dư vào dung dịch X, thì thu được bao nhiêu gam kết tủa? A. 1 g B. 3,49 g C. 1,45 g D. 16,3 g Câu 29: Cho 10,8 g hỗn hợp Cr và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 4,48 lit khí H2[đktc]. Tổng khối lượng muối khan thu được là [g] A. 16,7. B. 17,7. C. 19,7. D. 18,7. Câu 30: Nung nóng 16,8 g bột sắt và 6,4 g bột lưu huỳnh [không có không khí] thu được sản phẩm X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thì có V lít khí thoát ra [đkc] . Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của V là : A. 4,48 B. 3,36 C. 2,24 D. 6,72 Câu 31: Cho 31,2 g hỗn hợp gồm bột Al và Al2O3 tác dụng với 1 lượng vừa đủ dung dịch NaOH thu được 0,6 mol H2.Hỏi số mol NaOH đã dùng là bao nhiêu? A. 0,6 mol B. 0,8 mol C. 0,4 mol D. Giá trị khác. Trang 2/5 - Mã đề thi 138
3. Câu 32: Hòa tan hoàn toàn 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500 ml dung dịch H2SO4 0,1M [vừa đủ]. Sau phản ứng, hỗn hợp muối khan thu được sau khi cô cạn dung dịch có khối lượng là [g] A. 5,81 B. 4,81. C. 6,81. D. 3,81. Câu 33: Cho 250ml dd hỗn hợp gồm Na2CO3 0,5M và NaHCO3 1M tác dụng với dd Ba[OH]2 dư. Sau phản ứng, khối lượng kết tủa thu được là: A. 98,5g B. 49,25g C. 59,1g D. 73,875g Câu 34: Cho hỗn hợp gồm 0,3 mol Fe + 0,15 mol Fe2O3 + 0,1 mol Fe3O4 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng thu được dung dịch X. Cho dung dịch X tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn Y. Tính m [g] A. 70. B. 72. C. 65. D. 75. Câu 35: Giữa hai cặp oxi hoá – khử sẽ xảy ra phản ứng theo chiều : A. chất oxi hoá mạnh nhất sẽ oxi hoá chất khử yếu nhất sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử mạnh hơn. B. chất oxi hoá mạnh nhất sẽ oxi hoá chất khử mạnh nhất sinh ra chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn. C. chất oxi hoá yếu nhất sẽ oxi hoá chất khử yếu nhất sinh ra chất oxi hoá mạnh hơn và chất khử mạnh hơn. D. chất oxi hoá yếu nhất sẽ oxi hoá chất khử mạnh nhất sinh ra chất oxi hoá mạnh nhất và chất khử yếu hơn. Câu 36: Khối lượng K2Cr2O7 tác dụng vừa đủ với 0,6mol FeSO4 trong H2SO4 loãng là A. 28,4 g B. 27,4g C. 29,4g D. 26,4g Câu 37: Điện phân nóng chảy 0,51g muối clorua của kim loại kiềm A, sau phản ứng thu được 134,4ml khí [đkc] thoát ra ở anot. Kim loại A là: A. Na . B. Rb C. K D. Li . Câu 38: Khử hoàn toàn 6,64 g hỗn hợp gồm Fe, FeO, Fe3O4 và Fe2O3 bằng CO dư. Dẫn hỗn hợp khí thu được sau phản ứng vào dung dịch Ca[OH]2 dư thu được 8 g kết tủa. Khối lượng sắt thu được là [g] A. 3,12. B. 5,36. C. 5,63. D. 4,4. Câu 39: Tổng hệ số của phản ứng: Al + HNO3  Al[NO3]3 + NH4NO3+ H2O là: A. 58 B. 46 C. 32 D. 64 Câu 40: Đốt nóng 1 hỗn hợp X gồm bột Fe 2O3 và bột Al trong môu trường không có không khí.Những chất rắn còn lại sau phản ứng,nếu cho tác dụng với dung dịch NaOH dư sẽ thu được 0,3 mol H2 ; nếu cho tác dụng với dung dịch HCl dư sẽ thu được 0,4 mol H 2.Hỏi số mol Al trong X là bao nhiêu? A. 0,4 mol B. 0,6 mol C. 0,3 mol D. 0,25 mol Câu 41: Để phân biệt 3 dung dịch riêng biệt KCl, [NH4]2SO4, NH4Cl có thể dùng A. dung dịch AgNO3. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch Ca[OH]2. D. dung dịch Ca[OH]2. Câu 42: Nguyên tắc nhận biết một ion trong dung dịch là dùng A. phương pháp thích hợp để tạo ra sự biến đổi về trạng thái, màu sắc từ các ion trong dung dịch. B. phương pháp nhiệt phân để tạo kết tủa. C. thuốc thử để tạo với ion một sản phẩm kết tủa, bay hơi hoặc có sự thay đổi màu. D. phương pháp đốt nóng thử màu ngọn lửa. Câu 43: Trường hợp nào không có sự tạo thành Al[OH]3 ? A. Cho Al2O3 vào nước. B. Cho dung dịch Na2CO3 vào dung dịch AlCl3. C. Cho Al4C3 vào nước. D. Cho dung dịch NH3 vào dung dịch Al2[SO4]3. Câu 44: Người ta thường cho phèn chua vào nước nhằm mục đích : A. Làm mềm nước. B. Diệt khuẩn. C. Làm trong nước. D. Khử mùi. Câu 45: Có dung dịch FeSO4 lẫn tạp chất CuSO4. Để loại được tạp chất có thể dùng : Trang 3/5 - Mã đề thi 138
4. A. bột Cu dư, sau đó lọc. B. bột Zn dư, sau đó lọc. C. bột Fe dư, sau đó lọc. D. Tất cả đều đúng. Câu 46: Cặp nào gồm 2 chất mà dung dịch mỗi chất đều làm quỳ tím hóa xanh: A. Ca[NO3]2 , Na2CO3 B. Al2[SO4]3 , NaAlO2 C. NaHCO3 , NaAlO2 D. AlCl3 , Na2CO3 Câu 47: Hòa tan 4,6g Na kim loại vào nước được dung dịch X. Sục 3,36lít khi CO2 vào dung dịch X. Muối nào được tạo thành? A. NaHCO3 B. Na2CO3 C. NaHCO3 và Na2CO3 D. Tùy nhiệt độ phản ứng. Câu 48: Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tính oxi hóa tăng dần là: A. Ni2+, Fe2+, Cu2+, Fe3+, Ag+, Au3+ B. Fe2+, Ni2+, Cu2+, Ag+, Fe3+, Au3+ C. Ni2+, Fe2+, Cu2+, Ag+, Fe3+, Au3+ D. Fe2+, Ni2+, Cu2+, Fe3+, Ag+, Au3+ Câu 49: Al phản ứng được với chất nào sau đây: [1] NaOH; [2] Cl2 ; [3] Mg[OH]2; [4] CuSO4 ; [5] FeCl3; [6] HNO3 đđ, nguội A. 1,2,4,5 B. 1,3,4,5 C. 1,2,4,5,6 D. 1,2,3,4,5,6 Câu 50: Có 4 dung dịch riêng biệt AlCl3, KNO3, Na2CO3, NH4Cl. Thuốc thử có thể dùng để phân biệt 4 dung dịch trên là A. dung dịch Ca[OH]2. B. dung dịch NaOH. C. dung dịch H2SO4. D. dung dịch Ba[OH]2. Câu 51: Cho phương trình hóa học: N2 [k] + O2 [k]  2NO [k] ∆H > 0 Hãy cho biết những cặp yếu tố nào sau đây ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng hóa học trên: A. Nhiệt độ và nồng độ B. Áp suất và nồng độ C. Nồng độ và chất xúc tác D. Chất xúc tác và nhiệt độ Câu 52: Cho phương trình phản ứng sau: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4  → Fe2[SO4]3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O. Hệ số cân bằng tối giản của FeSO4 là A. 10. B. 8. C. 6. D. 2. Câu 53: Cô cạn dd X chứa Al 0,1 mol ; Cu 0,1 mol ; SO 2− 0,2 mol và ion Cl- thì thu được bao 3+ 2+ 4 nhiêu gam muối khan ?[Cho Al = 27 ; Cu = 64 ; S = 32 ; O = 16 ; Cl = 35,5] A. 28,3 gam B. 34,58 gam C. 34,5 gam D. 31,85 gam Câu 54: Cho m gam Al tác dụng với dd NaOH thu được V1 lít khí [đktc]. Cho m gam Al tác dụng với HNO3 loãng dư thu được V2 lít khí N2 [duy nhất ở đktc]. So sánh V1 và V2 ta thấy A. V1=5V2 B. V1=V2 C. V2=5V1 D.V1=2,5V2 Câu 55: Trong các cặp chất sau đây, cặp chất nào có thể cùng tồn tại trong cùng một dung dịch: A. AlCl3 và CuSO4 B. NaHSO4 và NaHCO3 C. NaAlO2 và HCl D. NaCl và AgNO3 Câu 56: Trong pin điện hoá Zn-Cu, phản ứng hoá học nào xảy ra ở điện cực âm ? A. Cu → Cu2+ + 2e B. Cu2+ + 2e → Cu C. Zn2+ + 2e → Zn D. Zn → Zn2+ + 2e Câu 57: Cho hỗn hợp X gồm 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu tác dụng với 300ml dd AgNO3 2M đến phản ứng hoàn toàn. Khối lượng chất rắn thu được là: A. 32,4 g B. 43,2 g C. 54 g D. 64,8 g Câu 58: Lượng quặng boxit chứa 60% Al2O3 để sản xuất 1 tấn Al [hiệu suất 100%] là A. 3,148 tấn. B. 4,138 tấn. C. 1,667 tấn. D. 1,843 tấn. Câu 59: Biết Fe có số thứ tự 26 trong bảng tuần hoàn. Cấu hình nào sau đây là của Fe2+? A. 1s22s2 2p63s23p63d6. B. 1s22s2 2p63s23p64s23d4. C. 1s22s2 2p63s23p63d44s2. D. 1s22s2 2p63s23p64s13d5. Câu 60: Khi cho NaHCO3 phản ứng với các dung dịch H2SO4 loãng và Ba[OH]2, để chứng minh rằng Trang 4/5 - Mã đề thi 138
5. A. NaHCO3 có tính axit. B. NaHCO3 có tính bazơ. C. NaHCO3 có tính lưỡng tính. D. NaHCO3 có thể tạo muối. ----------------------------------------------- ----------- HẾT ---------- Ghi chú: Giám thị coi thi không giải thích gì thêm. Trang 5/5 - Mã đề thi 138

Page 2

LAVA

Đề thi trắc nghiệm hoá vô cơ - AK8 [M138] gồm 50 câu trắc nghiệm trong 90 phút dựa theo khung chương trình chuẩn của bộ giáo dục. Hy vọng sẽ là những đề thi tham khảo hữu ích cho bạn trong kì thi đại học - cao đẳng sắp tới. Chúc bạn thành công.

15-09-2010 402 215

Download

Giấy phép Mạng Xã Hội số: 670/GP-BTTTT cấp ngày 30/11/2015 Copyright © 2022-2032 TaiLieu.VN. All rights reserved.

popupslide2=3Array [ [0] => Array [ [banner_bg] => [banner_picture] => 269_1658931051.jpg [banner_picture2] => [banner_picture3] => [banner_picture4] => [banner_picture5] => [banner_link] => //kids.hoc247.vn/bai-viet/tai-mien-phi-bo-ebook-1001-bai-toan-tu-duy-danh-cho-hoc-sinh-tieu-hoc-30.html?utm_source=TaiLieuVN&utm_medium=banner&utm_content=bannerlink&utm_campaign=popup [banner_startdate] => 2021-10-01 14:43:00 [banner_enddate] => 2022-12-31 23:59:59 ] ]