So sánh tính chất oxi hóa của các đơn chất F2,Cl2, Br2, I2. Dẫn ra những phương trình hóa học để minh họa.
So sánh tính chất oxi hóa của các đơn chất F2,Cl2, Br2, I2và tính khử của những hợp chất HF, HCl, HBr, HI. Dẫn ra những phương trình hóa học để minh họa.
Tính oxi hóa giảm dần từ F2đến I2.
- Flo là phi kim mạnh nhất, oxi hóa được tất cả các kim loại kể cả vàng và platin. Clo, Br và Iot tác dụng được với một số kim loại.
- Phản ứng với hiđro.
H2+F2→-250°C2HFH2+Cl2→as2HClH2+Br2→đunnong2HBrH2+I2⇄2HIt°,xt,p
- Halogen đứng trước đẩy halogen đứng sau ra khỏi muối của chúng:
Cl2+2NaBr→2NaCl+Br2Br2+2NaI→2NaBr+I2
Tính khử của axit tăng theo chiều: HF < HCl < HBr < HI.
- Chỉ có thể oxi hóa F-bằng dòng điện. Còn ion Cl-,Br-,I-đều có thể bị oxi hóa khi tác dụng với chất oxi hóa mạnh.
- HF hoàn toàn không thể hiện tính khử, HCl chỉ thể hiện tính khử khi tác dụng với những chất oxi hóa mạnh, còn HBr và nhất là HI có tính khử mạnh. Axit sunfuric đặc bị HBr khử đến SO2và bị HI khử đến H2S: