Các nguyên tố nhóm halogen thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn?
A.
B.
C.
D.
Những nguyên tố halogen thuộc nhóm
A. IA
B. VA
C. VIA
D. VIIA
Đáp án chính xác
Xem lời giải
Nhóm VII A trong bảng tuần hoàn gồm 5 nguyên tố: Flo, Clo, Brom, Iot và Atatin
Cả 5 nguyên tố trên đứng ở cuối chu kì, ngay trước khí hiếm. Chúng được gọi là halogen.
Atatin không gặp trong tự nhiên. Nó điều chế nhãn tạo bằng các phản ứng hạt nhân. Atatin được nghiên cứu trong nhóm các nguyên tố phóng xạ
I. VỊ TRÍ CỦA NHÓM HALOGEN TRONG BẢNG TUẦN HOÀN
- Nhóm halogen gồm: Flo $[F]\,$, Clo $[Cl]\,$, Brom $[Br]\,$, Iot $[I]\,$, Atatin $[At]\,$ [Atatin không gặp trong tự nhiên, nó được điều chế nhân tạo trong các lò phản ứng hạt nhân nên được xem xét chủ yếu trong nhóm các nguyên tố phóng xạ].
- Các nguyên tố halogen thuộc nhóm VIIA. Chúng đứng gần cuối chu kì, ngay trước các nguyên tố khí hiếm.
II. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ, CẤU TẠO PHÂN TỬ
- Nguyên tử các nguyên tố halogen đều có $7e$ lớp ngoài cùng $[n{s^2}\,\,n{p^5}]\,$.
- Ở trạng thái tự do, 2 nguyên tử halogen góp chung $1e$ với nhau tạo 1 liên kết cộng hóa trị không cực.
$:\mathop {X}\limits_{..}^{..} \,_\bullet \,\,+\,\, {}^\bullet \mathop {X}\limits_{..}^{..}: \,\, \longrightarrow \,\, :\mathop {X}\limits_{..}^{..} : \mathop {X}\limits_{..}^{..}:$
[$X$ là kí hiệu chỉ các nguyên tố halogen]
$\longrightarrow \,$ Công thức cấu tạo: $\,X-X\,$
$\longrightarrow \,$ Công thức phân tử: $\,X_2\,$
- Liên kết trong phân tử $X_2$ không bền lắm, dễ bị tách thành 2 nguyên tử $X$.
- Trong phản ứng hóa học, các nguyên tử $X$ dễ thu thêm $1e$.
$\Longrightarrow \,$ Tính chất hóa học cơ bản của các halogen là tính oxi hóa mạnh.
III. SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH CHẤT
| Nguyên tố | Flo | Clo | Brom | Iot |
| Số hiệu nguyên tử | $9$ | $17$ | $35$ | $53$ |
| Bán kính nguyên tử [$nm$] | $0,064$ | $0,099$ | $0,114$ | $0,133$ |
| Cấu hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử | $2{s^2}\,\,2{p^5}$ | $3{s^2}\,\,3{p^5}$ | $4{s^2}\,\,4{p^5}$ | $5{s^2}\,\,5{p^5}$ |
| Nguyên tử khối | $19$ | $35,5$ | $80$ | $127$ |
| Trạng thái tập hợp của đơn chất ở $20^{0}C$ | Khí | Khí | Lỏng | Rắn |
| Màu sắc | Lục nhạt | Vàng lục | Nâu đỏ | Đen tím |
| Nhiệt độ nóng chảy [$t_{nc}\,$, ${}^{0}C$] | $-219,6$ | $-101,0$ | $-7,3$ | $113,6$ |
| Nhiệt độ sôi [$t_{s}\,$, ${}^{0}C$] | $-188,1$ | $-34,1$ | $59,2$ | $185,5$ |
| Độ âm điện | $3,98$ | $3,16$ | $2,96$ | $2,66$ |
1. Sự biến đổi tính chất vật lí của các đơn chất
Từ $F$ đến $I$ ta thấy:
- Trạng thái tập hợp: khí $\,\longrightarrow \,$ lỏng $\,\longrightarrow \,$ rắn.
- Màu sắc: đậm dần.
- $t^{0}_{nc}\,$, $t^{0}_{sôi}\,$: tăng dần.
2. Sự biến đổi độ âm điện
- Độ âm điện tương đối lớn.
- Giảm dần từ $F$ đến $I\,$.
- Trong hợp chất:
+ $F$ có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có số oxi hóa $-1\,$.
+ Các nguyên tố halogen khác, ngoài số oxi hóa $-1$ còn có các số oxi hóa $+1\,$, $+3\,$, $+5\,$, $+7\,$.
3. Sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất
- Các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành [Do lớp $e$ ngoài cùng có cấu hình tương tự nhau $n{s^2}\,\,n{p^5}$] .
- Halogen là những phi kim điển hình. Tính oxi hóa giảm dần từ Flo đến Iot.
- Các đơn chất halogen oxi hóa được:
+ Hầu hết các kim loại $\,\longrightarrow \,$ muối halogenua.
+ $H_2$ $\,\longrightarrow \,$ hợp chất khí không màu hiđro halogenua [khí này tan trong nước tạo dung dịch axit halogenhiđric].
Page 2
SureLRN