Chủ đề 4: Bˆi to‡n kim loại t‡c dụng HNO3.
+ Chœ ý: Với c‡c bˆi to‡n c— Al Ð Zn Ð Mg thường sẽ c— NH4NO3
+ Cần đặc biệt để ý tới số mol electron nhường nhận.
+ Những phương tr“nh quan trọng cần nhớ [thuộc l˜ng].
[1].
-
+¾¾® + +
3 3 2 2
2HNO e NO NO H O
[2].
-
+¾¾® + +
3 3 2
4HNO 3e 3NO NO 2H O
[3].
-
+¾¾® + +
3 3 2 2
10HNO 8e 8NO N O 5H O
[4].
-
+¾¾® + +
3 3 4 3 2
10HNO 8e 8NO NH NO 3H O
[5].
-
+¾¾® + +
3 3 2 2
12HNO 10e 10NO N 6H O
Từ c‡c phương tr“nh tr•n c‡c bạn c— thể hiểu r› điều t™i n—i ở phẩn đầu về qu‡ tr“nh
đổi electron lấy điện t’ch ‰m [anion] kh‡c. Ở đ‰y ch’nh lˆ qu‡ tr“nh đổi electron lấy
NO3
- của kim loại. C‡c bạn theo d›i những v’ dụ sau đ‰y:
V’ dụ 1: Cho 24 gam Mg t‡c dụng vừa đủ với dung dịch chứa a mol HNO3.Sau
phản ứng thu được hỗn hợp kh’ X gồm c‡c kh’ N2; N2O c— số mol bằng nhau vˆ
bằng 0,1mol. T“m gi‡ trị a.
A.2,8 B. 1,6 C. 2,54 D. 2,45
Định hướng tư duy giải
Ta c— ngay:
n
ì¾¾¾¾® \=
ï
\=í¾¾¾® \=
ï
î
3 2
BTNT.Mg
Mg[NO ]
Mg BTE
e
n 1[mol]
1[mol]
n 2[mol]
\=
ì- -
ï
¾¾® ¾¾¾® \= \=
í\=
ï
î
2
4 3
2
NBTE
NH NO
N O
n 0,1 2 0,1.10 0,1.8
n 0,025
n 0,1 8
¾¾¾¾® \=å
3
BTNT.N
HNO 3 2 4 3 2 2
n N[Mg[NO ] ; NH NO ; N O; N ]
¾¾® \= + + + \=
3
HNO
n 1.2 0,025.2 0,1.2 0,1.2 2,45[mol]
V’ dụ 2: H˜a tan hết 20,5 gam hỗn hợp Mg, Al, Zn trong dung dịch HNO3 thu
được 4,48 l’t hỗn hợp kh’ X gồm NO2, NO, N2O, N2 ở đktc, kh™ng c˜n sản phẩm
khử nˆo kh‡c, trong đ— NO2 vˆ N2 c— c•ng số mol. Tỷ khối hơi của X so với H2 lˆ
18,5. Khối lượng muối thu được khi c™ cạn dung dịch sau phản ứng lˆ:
- 88,7 gam B. 119,7 gam C. 144,5 gam D. 55,7 gam
Tr’ch đề thi thử Chuy•n KHTN Ð Hˆ Nội Ð 2016
Định hướng tư duy giải
V“
ta tưởng tượng như nhấc 1 O trong NO2 rồi lắp vˆo N2 như vậy X sẽ
chỉ c— hai kh’ lˆ NO vˆ N2O. Khi đ— :
BTE
X e
2
NO : 0,1[mol]
n 0,2 n n 0,1.3 0,1.8 1,1[mol]
N O : 0,1[mol]
ì
\=¾¾¾® \= \= + \=
í
î-
3
trong muèi
NO
Kim loại cong với HNO3 ra gì?
Phương trình phản ứng: Kim loại + HNO3 đặc → muối nitrat + NO + H2O [nhiệt độ] Kim loại + HNO3 loãng → muối nitrat + NO + H2O. Kim loại + HNO3 loãng lạnh → muối nitrat + H2.nullAxit nitric [HNO3]: Cấu tạo phân tử, tính chất, cách điều chế và ứng dụngmonkey.edu.vn › ba-me-can-biet › giao-duc › kien-thuc-co-ban › axit-nitricnull
Khi nào kim loại tác dụng với HNO3 ra nó?
- HNO3 phản ứng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt → muối nitrat + H2O và sản phẩm khử của N+5 [NO2, NO, N2O, N2 và NH4NO3]. - Thông thường : HNO3 loãng → NO , HNO3 đặc → NO2 . - Với các kim loại có tính khử mạnh : Mg, Al, Zn,… HNO3 loãng có thể bị khử đến N2O, N2, NH4NO3.nullBài tập kim loại tác dụng với HNO3 và cách giải - VietJackwww.vietjack.com › Lớp 11 › Chuyên đề Hóa 11null
Kim loại tác dụng với HNO3 đặc nguội ra gì?
Lời giải chi tiết: Kim loại tác dụng được với dung dịch HNO3 đặc nguội là Mg, Cu, Ag, Zn, Ca.nullMg, Al, Cu, Ag, Fe, Au, Zn, Ca. Số kim loại tác dụng ... - Loigiaihay.comloigiaihay.com › cau-hoi-126389null
Cụ tác dụng với HNO3 tạo ra khi gì?
Phản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng xảy ra như sau: Cu + HNO3 → Cu[NO3]2 + NO2 + H2O.nullPhản ứng giữa Cu với dung dịch HNO3 đặc, nóng xảy ra như saumoon.vn › hoi-dap › phan-ung-giua-cu-voi-dung-dich-hno3-dac-nong-xa...null