Đề bài
Các đồng vị của hiđro tồn tại trong tự nhiên chủ yếu là \[{}_1^1H\] và \[{}_1^2H\]
Đồng vị thứ ba \[{}_1^3H\] có thành phần không đáng kể. Coi các đồng vị trên có nguyên tử khối tương ứng là 1 và 2 ; nguyên tử khối trung bình của hiđro tự nhiên là 1,008. Hãy tính thành phần phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị \[{}_1^1H\] và \[{}_1^2H\].
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Ta có:\[\overline A = \dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + ... + {M_n}.{x_n}}}{{{x_1} + {x_2} + ... + {x_n}}} = \dfrac{{{M_1}.{x_1} + {M_2}.{x_2} + ... + {M_n}.{x_n}}}{{100}}\]
Lời giải chi tiết
Gọi x là thành phần phần trăm của \[{}^1H\], thành phần phần trăm của \[{}_1^2H\] sẽ là 100 x
Ta có: \[\dfrac{{1.x + 2.[100 - x]}}{{100}} = 1,008\]
Giải ra ta được: x = 99,2.
Kết quả:thành phần : \[{}_1^1H\] là 99,2%
\[{}_1^2H\] là 0.8%