Đề bài
Phân tích nguyên tố của một hợp chất hữu cơ A cho kết quả: 70,97% C, 10,15%H còn lại là O. Cho biết khối lượng mol phân tử của A là 340g/mol. Xác định công thức phân tử của A. Hãy giải bài tập trên bằng hai cách dưới đây và rút ra kết luận:
a]Qua công thức đơn giản nhất.
b]Không qua công thức đơn giản nhất.
Lời giải chi tiết
- Cách 1:\[\% O = 100 - [70,97 + 10,15] = 18,88\% ;\]
Đặt công thức tổng quát của A: \[{C_x}{H_y}{O_z}\]
Ta có
\[x:y:z = \frac{{70,97}}{{12}}:\frac{{10,15}}{1}:\frac{{18,88}}{{16}} \]
\[= 5,914:10,15:1,18 = 5:9:1\]
Công thức đơn giản nhất của A: \[{\left[ {{C_5}{H_9}O} \right]_n}\].
Ta có \[{M_A} = 340 \Rightarrow n = 4\]
CTPT của A: \[{C_{20}}{H_{36}}{O_4}\]
- Cách 2: Đặt công thức tổng quát của A: \[{C_x}{H_y}{O_z}\]
Ta có \[\frac{{12x}}{{70,97}}:\frac{y}{{10,15}}:\frac{{16z}}{{18,88}} = \frac{{340}}{{100}}\]
Giải ta được \[x = 20;y = 36;z = 4 \]
\[\Rightarrow \] CTPT của A: \[{C_{20}}{H_{36}}{O_4}\]