Đề bài
Thêm 10,0 g dung dịch bão hòa bari hiđroxit [Độ tan là 3,89g trong 100,0 g nước] vào 0,5 ml dung dịch axit photphoric nồng độ 6,0 mol/l. Tính lượng các hợp chất bari tạo thành.
Lời giải chi tiết
Số mol \[Ba{[OH]_2}:\frac{{10.3,89}}{{[100 + 3,98].171}} = 0,0022mol\]
Số mol \[{H_3}P{O_4}:0,0005.6 = 0,003mol\]
Ta có \[1 < k = \frac{{{n_{O{H^ - }}}}}{{{n_{{H_3}P{O_4}}}}} = \frac{{2.0,0022}}{{0,003}} = 1,47 < 2\]
Tạo hai muối: \[{H_2}PO_4^ - \] và \[HPO_4^{2 - }\]
Đặt số mol \[{H_3}P{O_4}\] [tham gia phản ứng [1], [2] lần lượt là x mol và y mol
\[2{H_3}P{O_4} + Ba{[OH]_2} \to Ba{[{H_2}P{O_4}]_2} + 2{H_2}O\]
x \[ \to \] 0,5x \[ \to \] 0,5x
\[{H_3}P{O_4} + Ba{[OH]_2} \to BaHP{O_4} + 2{H_2}O\]
y \[ \to \] y \[ \to \] y
Theo đề bài ta có \[\left\{ \begin{array}{l}x + y = 0,003\\0,5x + y = 0,0022\end{array} \right. \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}x = 0,0016\\y = 0,0014\end{array} \right.\]
Khối lượng của các muối thu được:
\[{m_{Ba{{[{H_2}P{O_4}]}_2}}} = 0,5.0,0016.331 = 0,2648[g]\]
\[{m_{BaHP{O_4}}} = 0,0014.233 = 0,3262[g]\]