Đáp án : D
nOH = nKOH + 2nBa[OH]2 = 0,005 mol
nH+ = nHCl = 0,16V.10-3 mol
=> [H+] = 10-pH
=> V = 36,67 ml
Những câu hỏi liên quan
Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba[OH]2 0,025M. Người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là:
A. 36,67.
B. 30,33.
C. 40,45.
D. 45,67.
Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba[OH]2 aM thu được m gam kết tủa và dung dịch có pH = 13. Giá trị của a và m là
A. 0,3 và 104,85.
B. 0,3 và 23,3.
C. 0,15 và 104,85.
D. 0,15 và 23,3.
Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba[OH]2 aM thu được m gam kết tủa và dung dịch có pH = 13. Giá trị của a và m là
A. 0,3 và 10,485
B. 0,3 và 2,33
C. 0,15 và 10,485
D. 0,15 và 2,33
Hòa tan hết 5,34 gam hỗn hợp X gồm Zn và Mg trong 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,4M và H2SO4 0,08M, thu được dung dịch Y và khí H2. Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,43 gam kết tủa gồm 2 chất. Mặt khác, nếu cho từ từ đến hết V ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,4M và Ba[OH]2 0,05M vào dung dịch Y thì thu được lượng kết tủa lớn nhất ; lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Tìm giá trị của V, m.
Thể tích dung dịch Ba[OH]2 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 và HCl có pH = 1, để thu được dung dịch có pH = 2 là:
A. 0,224 lít.
B. 0,15 lít.
C. 0,336 lít.
D. 0,448 lít.
Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba[OH]2 0,025M. Người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là:
A. 36,67.
B. 30,33.
C. 40,45.
D. 45,67.
Đáp án A
Câu hỏi hot cùng chủ đề
-
Các ion có thể tồn tại trong cùng một dung dịch là :
A. Na+,NH4+,SO42-,Cl-
B. Mg2+,Al3+,NO3-,CO32-
C. Ag+,Mg2+,NO3-,Br-
D. Fe2+,Ag+,NO3-,CH3COO-
Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch:
A. NH4+, OH-, Fe3+, Cl-. B. Fe3+, NO3-, Mg2+, Cl-.
C. Na+, NO3-, Mg2+, Cl-. D. H+, NH4+, SO42-, Cl-.
có phải câu A không
Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba[OH]2 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch mới có pH = 2. Vậy giá trị của V là
A.
B.
C.
D.
Dung dịch Ba[OH]2 0,05M có pH là:
A.
B.
C.
D.
Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba[OH]2 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch mới có pH = 2. Vậy giá trị của V là
A.
B.
C.
D.
Chọn đáp án A
Ta có: nKOH = 0,05.0,05 = 0,0025 mol;
\[{n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0,05.0,025 = 0,00125\,mol\]
\[{n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = \frac{{0,16V}}{{1000}} = 1,6V{.10^{ - 4}}\,mol\]
⇒ \[{n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} + 2.{n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0,005\,mol\]
Sau khi trộn, dung dịch có pH = 2 ⇒ HCl dư
⇒ [\[{H^ + }\]]dư = 0,01M
⇒ \[{n_{{H^ + }}}\]dư = 0,01. \[\frac{{V + 50}}{{1000}}\]= \[[V + 50]{.10^{\_5}}\,mol\]
⇒ \[[V + 50]{.10^{\_5}}\]= \[1,6V{.10^{ - 4}}\,\]– 0,005
⇒ V + 50 = 16V - 500
⇒ V = 36,67 ml
Page 2
Chọn đáp án B
Gọi thể tích dung dịch X là V [lít]
\[\sum {{n_{{H^ + }}} = 2.{n_{{H_2}S{O_{4\,}}}}\, + {n_{HCl}} = 2.0,04.0,25 + 0,04.0,75 = 0,05\,mol} \]
\[\sum {{n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} + {n_{Ba{{[OH]}_2}}} = 0,2.V + 2.0,1.V = 0,4V\,\,mol} \]
Phản ứng trung hòa: \[{n_{O{H^ - }}}\]phản ứng = \[{n_{{H^ + }}}\]phản ứng
⇒ 0,4V = 0,05 ⇒ V = 0,125 [lít]
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ