Bài 15.21 Trang 21 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9
Cho các dung dịch CuSO4, FeSO4, MgSO4, AgNO3 và các kim loại Cu, Fe, Mg, Ag. Theo em những cặp chất nào [kim loại và muối] phản ứng được với nhau ? Viết các phương trình hoá học.
Trả lời
Hướng dần
- Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa Mg với các dung dịch CuS04, FeS04 và AgN03.
- Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa Fe với các dung dịch CuSO4, AgNO3.
- Viết phương trình hoá học của phản ứng giữa Cu với dung dịch AgN03.
Bài 15.22 Trang 21 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9
Cho hỗn hợp Al và Fe tác dụng với hỗn hợp dung dịch chứa AgN03 và Cu[N03]2 thu được dung dịch B và chất rắn D gồm 3 kim loại. Cho D tác dụng với dung dịch HCl dư, thấy có khí bay lên. Thành phần chất rắn D là :
A. Al, Fe và Cu ; B. Fe, Cu và Ag ;
C. Al, Cu và Ag ; D. Kết quả khác.
Trả lời
Đáp án B.
Al là kim loại hoạt động hoá học mạnh hơn Fe nên AI phản ứng hết trước. Trường hợp 1 : Al vừa đủ phản ứng, còn Fe không phản ứng và kim loại Ag, Cu được giải phóng.
AI + 3AgN03 -------> AI[N03]3 + 3Ag
2Al + 3Cu[N03]2 -------> 2AI[N03]3 + 3Cu
Trường hợp 2 : Al phản ứng hết, sau đó đến Fe phản ứng, Fe dư và kim loại Ag, Cu được giải phóng.
Fe + 2AgN03 -----> Fe[N03]2 + 2Ag
Fe + Cu[N03]2 ---------> Fe[N03]2 + Cu
Chất rắn D gồm Ag, Cu và Fe.
Bài 15.23 Trang 21 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9
Chọn 2 chất khử thỏa mãn A trong sơ đồ sau :
FexOy + A --t°---> Fe + ?
Viết các phương trình hoá học.
Trả lời
Hai chất khử thoả mãn A trong sơ đồ là H2, co :
FexOy + yH2 -------> xFe + yH20
FexOy + yCO --------> xFe + yC02
Bài 15.24 Trang 21 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9
Một hỗn hợp gồm CuO, FeO. Chỉ dùng Fe và dung dịch HCl, hãy nêu hai phương pháp [dùng sơ đồ] điều chế Cu nguyên chất.
Trả lời
Cách 1:
\[[CuO,FeO]\buildrel { + HCl\,\,dư} \over\longrightarrow {\rm{dd}}[CuC{l_2},FeC{l_2},HCl\,dư]\buildrel { + Fe[đủ]} \over
\longrightarrow Cu \downarrow + FeC{l_2}\buildrel {lọc} \over\longrightarrow Cu\]
Cách 2:\[Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\]
\[[CuO,FeO]\buildrel { + {H_2},{t^o}} \over\longrightarrow [Cu,Fe]\buildrel { + HCl\,dư} \over\longrightarrow Cu + FeC{l_2} + HCl\,du\buildrel {lọc} \over\longrightarrow Cu\]