Bài 19.12 Trang 25 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9
Hoàn thành sơđồ phảnứng sau;
Trả lời
\[[1]F{e_2}{O_3} + 6HCl \to 2FeC{l_3} + 3{H_2}O\]
\[[2]F{e_2}{O_3} + 3{H_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2Fe + 3{H_2}O\]
\[[3]2Fe + 3C{l_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2FeC{l_3}\]
\[[4]Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow \]
Bài 19.13 Trang 25 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9
Cho m gam hỗn hợp Fe và Zn tác dụng vừa hết với 1 lít dung dịch HCl 2,5M [D = 1,19 g/ml] thấy thoát ra một chất khí và thu được 1200 gam dung dịch. Xác định giá trị của m.
Trả lời
\[{m_{{\rm{ddHCl}}}} = 1000.1,19 = 1190[gam]\]
Áp dụngđịnh luật bảo toàn khối lượng ta có:
\[{m_{hh}} + 1190 = 1200 + {m_{{H_2} \uparrow }}\]
Phương trình hóa học của phảnứng:
\[Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \]
\[Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2} \uparrow \]
Qua phương trình hóa học trên, ta nhận thấy:
\[{n_{{H_2}}} = {1 \over 2}{n_{HCl}};{n_{{H_2}}} = {{2,5} \over 2} = 1,25[mol]\]
\[{m_{hh}} = 1200 - 1190 + [1,25.2] = 12,5[gam]\]
Bài 19.14 Trang 25 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9
Cho hai mẩu Fe có khối lượng bằng nhau. Cho một mẩu hoà tan hoàn toàn trong dung dịch HCl tạo 19,05 gam muối. Cho mẩu còn lại tan hoàn toàn trong dung dịch H2S04 loãng thì khối lượng muối sunfat tạo ra là bao nhiêu ?
Trả lời
Phương trình hóa học của phảnứng:
\[Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\]
\[Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2}\]
Qua các phương trình hóa học trên và dữ liệuđề bài, ta có:
\[{n_{FeC{l_2}}} = {{19,05} \over {127}} = 0,15[mol] = {n_{Fe}}\]
\[{m_{FeS{O_4}}} = 0,15 \times 152 = 22,8[gam]\]