Hòa tan hoàn toàn 4,05 gam Al bằng dung dịch NaOH dư thu được V lít H$_{2}$[ đo ở đktc]. Giá trị của V là:
A. 5,60.
B. 2,24.
C. 4,48.
D. 5,04.
Hướng dẫn
Chọn đáp án là: D
Phương pháp giải:
Đổi số mol Al, viết PTHH xảy ra, tính mol H$_{2}$ theo số mol Al. Từ đó tính được V$_{H2}$ = n$_{H2}$×22,4 = ?
Lời giải chi tiết:
n$_{Al}$ = m$_{Al}$ : M$_{Al}$ = 4,05 : 27 = 0,15 [mol]
PTHH: 2Al + 2NaOH + 2H$_{2}$O → 2NaAlO$_{2}$ + 3H$_{2}$↑
Theo PTHH: n$_{H2}$ = 3/2 n$_{Al}$ = 3/2 ×0,15 = 0,225 [mol]
⟹ V$_{H2[đktc]}$ = n$_{H2}$×22,4 = 0,225×22,4 = 5,04 [lít]
Đáp án D
Trường hợp nào sau đây thu được Al[OH]3?
Nhận định nào sau đây không đúng ?
Hòa tan 0,1 mol Al và 0,2 mol Cu trong dung dịch H2SO4 đặc dư thu được V lít SO2 [ở 00C, 1 atm]. Giá trị của V là
Câu 11730 Vận dụng
Hòa tan 0,1 mol Al và 0,2 mol Cu trong dung dịch H2SO4 đặc dư thu được V lít SO2 [ở 00C, 1 atm]. Giá trị của V là
Đáp án đúng: c
Phương pháp giải
+] Ở 00C, 1 atm là điều kiện tiêu chuẩn
+] Áp dụng định luật bảo toàn electron: 2.nCu + 3.nAl = 2.${{n}_{S{{O}_{2}}}}$
Phương pháp giải bài tập kim loại phản ứng với axit có tính oxi hóa --- Xem chi tiết
...Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Hòa tan hoàn toàn 0,1 mol Al bằng dung dịch NaOH dư, thu được V lít H2. Giá trị của V là
A. 2,24. B. 5,60. C. 4,48. D. 3,36.