Chúng ta từng nghe nói đến sự điện li của các chất. Vậy sự điện li là gì? Thế nào là chất điện li mạnh và chất điện li yếu? Quá trình điện li của một chất sẽ tạo ra gì? Chúng ta sẽ cùng giải đáp những thắc mắc này trong bài viết hôm nay các bạn nhé!
I. Sự điện li là gì?
1. Khái niệm chất điện li
– Các dung dịch axit, bazo và muối dẫn điện được là do trong dung dịch của chúng có rất nhiều tiểu phân mang điện tích. Các tiểu phân này chuyển động tự do trong dung dịch và được gọi là ion.
Bạn đang xem: Chất điện li mạnh là gì
– Quá trình phân li các chất trong nước tạo ra ion là sự điện li.
su-dien-li-cua-dung-dich
– Những chất khi tan trong nước phân li ra ion được gọi là những chất điện li. Axit, bazo và muối là những chất điện li.
2. Ví dụ về sự điện li
– Sự điện li được biểu diễn bằng phương trình điện li. Ví dụ:
NaCl → Na+ + Cl–
HNO3 → H+ + NO3–
NaOH → Na+ + OH–
II. Phân loại các chất điện li
1. Chất điện li mạnh
– Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion.
– Chất điện li mạnh là các axit mạnh như: HCl, HNO3, HClO4, H2SO4… hay các bazo mạnh như: NaOH, KOH, Ca[OH]2… và hầu hết các muối.
Na2SO4 → 2Na+ + SO42–
2. Chất điện li yếu
– Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn còn tồi tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
su-dien-li-la-gi
– Chất điện li yếu là các axit yếu như: H2SO3, CH3COOH, H2S, HClO… hay các bazo yếu như: Mg[OH]2, Bi[OH]3…
CH3COOH ⇔ H+ + CH3COO–
III. Độ điện li là gì?
– Độ điện li α [anpha] của chất điện li là tỉ số giữa số phân tử phân li ra ion [n] và tổng số phân tử hòa tan [no].
– Công thức:
α = n/no [%]
Bài tập sự điện li, chất điện li và độ điện li
Câu 1. Các dd axit như HCl, bazo như naOH và muối như NaCl dẫn được điện, còn các dd như ancol etylic, saccarozo, glixerol không dẫn được điện là do nguyên nhân gì?
Giải:
– Các dung dịch HCl, NaOH, NaCl dẫn điện được vì trong dd có sự hiện diện của các ion mang điện tích chuyển động tự do.
– Các dd ancol etylic, saccarozơ, glixerol không dẫn điện được vì trong dd không có sự hiện diện của các ion.
Câu 2.
Xem thêm: Vì Sao Điện Giật Chết Người ? Tại Sao Điện Giật Lại Gây Chết Người
Sự điện li, chất điện li là gì?Những loại chất nào là chất điện li? Thế nào là chất điện li mạnh và chất điện li yếu? Lấy VD và viết phương trình điện li của chúng.
Giải:
– Sự điện li là quá trình phân li các chất trong nước tạo ra ion.
– Chất điện li lànhững chất khi tan trong nước phân li ra ion.
– Axit, bazo và muối là những chất điện li.
– Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hòa tan đều phân li ra ion. VD: HCl, H2SO4, HNO3, HClO4…
HCl → H+ + Cl–
H2SO4 → 2H+ + SO42-
HNO3 → H+ + NO3–
HClO4 → H+ + ClO4–
– Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một số phân tử hòa tan phân li ra ion, phần còn lại vẫn còn tồi tại dưới dạng phân tử trong dung dịch. VD: CH3COOH, H2S, H2SO3, HF…
CH3COOH ⇔ H+ + CH3COO–
H2S ⇔ 2H+ + S2-
H2SO3 ⇔ 2H+ + SO32-
HF ⇔ H+ + F–
Câu 3. Viết phương trình điện li của các chất sau:
a] Các chất điện li mạnh: Ba[NO3]20,10M ; HNO30,020M ; KOH 0,010M.
Tính nồng độ mol của từng ion trong các dung dịch trên.
b] Các chất điện li yếu: HClO, HNO2.
Giải:
a] Các chất điện li mạnh
Ba[NO3]2 → Ba2+ + 2NO3–0,01M 0,10M 0,20M
HNO3 → H+ + NO3–0,020M 0,020M 0,020M
KOH → K+ + OH–0,010M 0,010M 0,010M
b] Các chất điện li yếu:
HClO ⇔ H+ + ClO–
HNO2 ⇔ H+ + NO2–
Câu 4. Chọn câu trả lời đúng:
DD chất điện li dẫn điện được là do:
A. Sự chuyển dịch của các electron.B. Sự chuyển dịch của các cation.C. Sự chuyển dịch của các phân tử hòa tan.D. Sự chuyển dịch của cả cation và anion.
Đáp án đúng: D
Câu 5. Chất nào không dẫn điện được:
A. KCl rắn, khan.B. CaCl2 nóng chảy.C. NaOH nóng chảy.D. HBr hòa tan trong nước.
Bạn có biết NaCl là chất điện li mạnh hay chất điện li yếu trong Hóa Học không? Bạn có biết lý do tại sao Nacl là chất điện li mạnh hay chất điện li yếu? Trong bài viết hôm nay mình sẽ chia sẻ với các bạn những kiến thức cơ bản của môn Hóa học về chất điện li NaCl một cách chi tiết nhất nhé.
| NaCl là chất điện li mạnh vì NaCl có thể tan trong nước và các phân tử hòa tan phân li hoàn toàn. |
Hình ảnh minh họa về Nacl là chất điện li mạnh
Trong Hóa học, những chất điện li mạnh là các axit mạnh chẳng hạn như HCl, HNO3, HClO4, H2SO4,...hay các bazơ mạnh chẳng hạn như NaOH, KOH, Ca[OH]2, Ba[OH]2,... và hầu hết các muối như NaCl, KCl, ....
2. Chất điện ly mạnh, điện ly yếu là gì?
a. Chất điện li mạnh
- Định nghĩa: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion
- Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh, người ta dùng một mũi tên chỉ chiều của quá trình điện li, chẳng hạn như với phương trình điện li sau:
- Na2SO4 → 2 Na+ + SO42−
b. Chất điện li yếu
- Định nghĩa: Chất điện li yếu là chất khi tan trong nước chỉ có một phần số phân tử hoà tan phân li ra ion và phần còn lại vẫn tồn tại dưới dạng phân tử trong dung dịch.
- Những chất điện li yếu chẳng hạn như các axit yếu đó là: CH3COOH, HClO, H2S, HF, H2SO3, …hay các bazơ yếu như Bi[OH]3, Mg[OH]2, …
- Người ta dùng hai mũi tên ngược chiều nhau trong phương trình điện li của chất điện li yếu chẳng hạn như với phương trình điện ly: CH3COOHCH3COO− + H+
Sự khác nhau giữa chất điện li mạnh và chất điện ly yếu đó là: Phân ly
Đối với chất điện giải mạnh thì chúng có thể phân tách hoàn toàn thành các ion, phân ly hoàn toàn thành các ion của nó khi hòa tan trong nước. Do đó, chất điện giải mạnh là axit mạnh, bazơ mạnh và một số muối.
Đối với chất điện li yếu thì chúng chỉ phân ly một phần thành các ion của nó khi hòa tan trong nước. Do đó chất điện li yếu là axit yếu, bazơ yếu và một số muối.
3. Phương trình điện ly Nacl
Nacl là chất điện li mạnh và phương trình điện li NaCl
Trong Hóa học, phương trình điện li NaCl được viết như sau:
NaCl → Na+ + Cl-
Giống như mọi cân bằng hoá học khác, cân bằng điện li cũng tuân theo nguyên lí chuyển dịch cân bằng Lơ Sa-tơ-li-ê, cân bằng điện li là cân bằng động.
4. Một số chất điện ly mạnh, yếu
Theo định nghĩa chất điện li mạnh và chất điện li yếu ở phần 2 mà mình đã chia sẻ, các bạn có thể tham khảo một số chất điện li mạnh và yếu sau đây:
Một số ᴄhất điện li mạnh chẳng hạn như: Ba[OH]2, Ca[OH]2, Mg[OH]2, CH3COONa, H2SO4, MgSO4, HI, NaClO3, NaHCO3, KNO3, NH4Cl, HNO3, Na2S, HClO4, HCl, KMnO4, KHSO4, KAl[SO4]2.12H2O,....
Một số ᴄhất điện li уếu chẳng hạn như CH3COOH, HClO, H2SO3, HNO2, H3PO4, H3PO3, HF, H2S,....
Qua bài viết trên đây chắc hẳn các bạn đã có thể nắm rõ được câu trả lời cho câu hỏi Nacl là chất điện li mạnh hay yếu và tại sao, phương trình điện ly của NaCl và một số chất điện ly mạnh và yếu trong môn Hóa học. Mình hy vọng những chia sẻ của mình sẽ thực sự bổ ích, hữu ích đối với việc học tập của các bạn, cảm ơn các bạn đã theo dõi bài viết này và hẹn các bạn ở các bài viết tiếp theo của mình nhé.
Những chất tan trong nước [hoặc nóng chảy] phân li ra ion được gọi là những chất điện li. Axit, bazơ và muối là các chất điện li.
Chất điện li là những chất khi tan vào nước tạo thành dung dịch dẫn điện nhờ phân li thành ion. Chất điện li gồm chất điện li mạnh và chất điện li yếu. Vậy Chất nào là chất điện li mạnh trong các chất sau?
Câu hỏi:
Chất nào là chất điện li mạnh trong các chất sau?
A. HNO3.
B. HClO.
C. CH3COOH.
D. HF.
Đáp án đúng A.
Chất điện li mạnh trong các chất sau là chất HNO3 – Axit nitric là hợp chất vô cơ có công thức hóa học HNO3, được xem làm một dung dịch nitrat hidro , loại axit này được hình thành trong tự nhiên, do trong những cơn mưa do sấm và sét tạo thành.
Lý giải việc chọn đáp án A là đáp án đúng do:
Các dung dịch axit, bazo, muối dẫn điện được do trong dung dịch của chúng có các tiểu phân mang điện tích chuyển động tự do, gọi là các ion. Ion gồm có ion âm hay còn gọi là anion mang điện tích âm [-] và ion dương [cation] mang điện tích [+]. Quá trình phân li của các chất trong nước [hoặc khi nóng chảy] ra ion được gọi là sự điện li.
Những chất tan trong nước [hoặc nóng chảy] phân li ra ion được gọi là những chất điện li. Axit, bazơ và muối là các chất điện li.
Chất điện li được chia thành 2 loại là chất điện li mạnh và chất điện li yếu.Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước, các phân tử hoà tan đều phân li ra ion. Chất điện li mạnh gồm:
+ Các axit mạnh như: HCl, HNO3, H2SO4, HBr, HI, HClO4, HClO3…
+ Các bazơ tan như: NaOH, KOH, Ca[OH]2, Ba[OH]2…
+ Hầu hết các muối.
Trong phương trình điện li của chất điện li mạnh, người ta dùng một mũi tên chỉ chiều của quá trình điện li. Ví dụ: Na2SO4 → 2Na+ + SO42− .