Trộn 200 ml dung dịch h2 so4 0 15 mol với 0 8 lít dung dịch HCl 0 0,5 mol pH dung dịch thu được là

Đáp án:

$a = 0,15\ M;\ m = 2,33\ g$

Giải chi tiết:

Ta có: $n_{HCl} = 0,2.0,1 = 0,02\ [mol];\ n_{H_2SO_4} = 0,2.0,05 = 0,01\ [mol]$

$⇒\sum n_{ H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 0,02 + 2.0,01 = 0,04\ [mol]$

$n_{Ba[OH]_2} = 0,3a\ [mol] ⇒ n_{OH^-} = 2n_{Ba[OH]_2} = 0,6a\ [mol]$

Sau pư dd thu được có pH = 13 > 7 ⇒ dư OH- sau pư

$⇒ pOH = 14 - 13 = 1 ⇒ [OH-] dư = 10^-1 = 0,1[M]$

PTHH: $H^+ + OH^- \to H_2O$

Có: \[\eqalign{ & {\rm{[OH - ]}}du = {{nOH - } \over {V\,sau}} \Rightarrow {{0,6a - 0,04} \over {0,5}} = 0,1 \cr & \Rightarrow 0,6a - 0,04 = 0,05 \cr & \Rightarrow 0,6a = 0,09 \cr & \Rightarrow a = 0,15[M] \cr} \]

$⇒ n_{Ba[OH]_2} = 0,3.0,15= 0,045 [mol]$

$⇒ n_{Ba^{2+}} = 0,045\ [mol] > n_{SO_4^{2-}} = 0,01\ [mol]$
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to  BaSO_4$

$n_{BaSO_4} = n_{SO_4^{2-}} = 0,01\ [mol]$

$⇒ m_{BaSO_4} = 0,01.233 = 2,33\ [g]$

Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,15M với 300 ml dung dịch BaOH2nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của a và m lần lượt là

A. 0,15 và 2,330

B. 0,10 và 6,990.

C.0,10 và 4,660

D. 0.05 và 3,495

Đáp án chính xác

Xem lời giải

Trang chủ

Sách ID

Khóa học miễn phí

Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023

Những câu hỏi liên quan

Dung dịch X thu được khi trộn một thể tích dung dịch H2SO4 0,1M với một thể tích dung dịch HCl 0,2M. Dung dịch Y chứa NaOH 0,2M và Ba[OH]2 0,1M. Đổ 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y , khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 200 ml dung dịch X có pH = a và m gam kết tủa Y [ Coi H2SO4 điện ly hoàn toàn cả 2 nấc]. Giá trị của a và m lần lượt là :

A. 13 và 1,165     

B. 7 và 2,330       

C. 1 và 2,330       

D. 7 và 1,165

Trộn 100 ml dung dịch A [gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M] với 400 ml dung dịch B [gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M], thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A. 1

B. 2

C. 12

D. 13

Trộn 100 ml dung dịch X [gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M] với 400 ml dung dịch Y [gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M] thu được dung dịch Z. Giá trị pH của dung dịch Z là: 

A. 1.

B. 2.

C. 6.

D. 7

Trộn 100 ml dung dịch X [gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M] với 400 ml dung dịch Y [gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M] thu được dung dịch Z. Giá trị pH của dung dịch Z là:

A. 1. 

B. 2.

C. 6.

D. 7.

Trộn 100 ml dung dch [gm Ba[OH]2  0,1M và NaOH 0,1M] với 400 ml dung dịch [gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M], thu đưc dung dch X. Giá trị pH của dung dch X là

A. 7

B. 2

C. 1.

D. 6

Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba OH 2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là

A. 7. 

B. 2

C. 1.

D. 6.

Phương pháp giải:

+ Tính ∑nH+ ; ∑nOH-

+ Viết phương trình ion rút gọn: H+    +          OH-     →        H2O

+  Tính toán theo phương trình

Lời giải chi tiết:

nH2SO4 = 0,025 .0,2 =0,005[mol]

nHCl = 0,05. 0,2= 0,01 [mol]

∑nH+ = 0,005.2 + 0,01= 0,02 [mol]

∑nOH- = 0,1.0,2 + 0,05.2.0,2=0,04

                        H+          +      OH-     →        H2O

Ban đầu:         0,02                0,04

Phản ứng:        0,02               0,02

Sau phản ứng:    0                 0,02

Vsau = 0,2 + 0,2= 0,4 

pH= 14 – pOH 

Mà pOH = -log[OH-] = \[ - \log {\text{[}}\frac{{{n_{O{H^ - }}}_{sau}}}{{{V_{sau}}}}{\text{] = }}\,{\text{ - log[}}\frac{{0,02}}{{0,4}}{\text{]}} = 1,3\]

=> pH = 14 – pOH= 14 – 1,3= 12,7

Đáp án: A

Video liên quan

Bài Viết Liên Quan

Chủ Đề