Đáp án:
$a = 0,15\ M;\ m = 2,33\ g$
Giải chi tiết:
Ta có: $n_{HCl} = 0,2.0,1 = 0,02\ [mol];\ n_{H_2SO_4} = 0,2.0,05 = 0,01\ [mol]$
$⇒\sum n_{ H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 0,02 + 2.0,01 = 0,04\ [mol]$
$n_{Ba[OH]_2} = 0,3a\ [mol] ⇒ n_{OH^-} = 2n_{Ba[OH]_2} = 0,6a\ [mol]$
Sau pư dd thu được có pH = 13 > 7 ⇒ dư OH- sau pư
$⇒ pOH = 14 - 13 = 1 ⇒ [OH-] dư = 10^-1 = 0,1[M]$
PTHH: $H^+ + OH^- \to H_2O$
Có: \[\eqalign{ & {\rm{[OH - ]}}du = {{nOH - } \over {V\,sau}} \Rightarrow {{0,6a - 0,04} \over {0,5}} = 0,1 \cr & \Rightarrow 0,6a - 0,04 = 0,05 \cr & \Rightarrow 0,6a = 0,09 \cr & \Rightarrow a = 0,15[M] \cr} \]
$⇒ n_{Ba[OH]_2} = 0,3.0,15= 0,045 [mol]$
$⇒ n_{Ba^{2+}} = 0,045\ [mol] > n_{SO_4^{2-}} = 0,01\ [mol]$
$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4$
$n_{BaSO_4} = n_{SO_4^{2-}} = 0,01\ [mol]$
$⇒ m_{BaSO_4} = 0,01.233 = 2,33\ [g]$
Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,15M với 300 ml dung dịch BaOH2nồng độ aM, thu được m gam kết tủa và 500 ml dung dịch có pH = 1. Giá trị của a và m lần lượt là
A. 0,15 và 2,330
B. 0,10 và 6,990.
C.0,10 và 4,660
D. 0.05 và 3,495
Đáp án chính xác
Xem lời giải
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Những câu hỏi liên quan
Dung dịch X thu được khi trộn một thể tích dung dịch H2SO4 0,1M với một thể tích dung dịch HCl 0,2M. Dung dịch Y chứa NaOH 0,2M và Ba[OH]2 0,1M. Đổ 100 ml dung dịch X vào 100 ml dung dịch Y , khuấy đều để phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 200 ml dung dịch X có pH = a và m gam kết tủa Y [ Coi H2SO4 điện ly hoàn toàn cả 2 nấc]. Giá trị của a và m lần lượt là :
A. 13 và 1,165
B. 7 và 2,330
C. 1 và 2,330
D. 7 và 1,165
Trộn 100 ml dung dịch A [gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M] với 400 ml dung dịch B [gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M], thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 1
B. 2
C. 12
D. 13
Trộn 100 ml dung dịch X [gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M] với 400 ml dung dịch Y [gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M] thu được dung dịch Z. Giá trị pH của dung dịch Z là:
A. 1.
B. 2.
C. 6.
D. 7
Trộn 100 ml dung dịch X [gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M] với 400 ml dung dịch Y [gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M] thu được dung dịch Z. Giá trị pH của dung dịch Z là:
A. 1.
B. 2.
C. 6.
D. 7.
Trộn 100 ml dung dịch [gồm Ba[OH]2 0,1M và NaOH 0,1M] với 400 ml dung dịch [gồm H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M], thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 7
B. 2
C. 1.
D. 6
Trộn 100 ml dung dịch gồm Ba OH 2 0,1M và NaOH 0,1M với 400 ml dung dịch gồm H 2 SO 4 0,0375M và HCl 0,0125M thu được dung dịch X. Giá trị pH của dung dịch X là
A. 7.
B. 2
C. 1.
D. 6.
Phương pháp giải:
+ Tính ∑nH+ ; ∑nOH-
+ Viết phương trình ion rút gọn: H+ + OH- → H2O
+ Tính toán theo phương trình
Lời giải chi tiết:
nH2SO4 = 0,025 .0,2 =0,005[mol]
nHCl = 0,05. 0,2= 0,01 [mol]
∑nH+ = 0,005.2 + 0,01= 0,02 [mol]
∑nOH- = 0,1.0,2 + 0,05.2.0,2=0,04
H+ + OH- → H2O
Ban đầu: 0,02 0,04
Phản ứng: 0,02 0,02
Sau phản ứng: 0 0,02
Vsau = 0,2 + 0,2= 0,4
pH= 14 – pOH
Mà pOH = -log[OH-] = \[ - \log {\text{[}}\frac{{{n_{O{H^ - }}}_{sau}}}{{{V_{sau}}}}{\text{] = }}\,{\text{ - log[}}\frac{{0,02}}{{0,4}}{\text{]}} = 1,3\]
=> pH = 14 – pOH= 14 – 1,3= 12,7
Đáp án: A