Học Tốt Phương trình

Viết các phương trình phản ứng tạo ra trực tiếp KCl từ Kali và Hợp chất của Kali

Câu hỏi: Phương pháp điều chế KClO3

Lời giải:

-Kali Clorat được điều chế bằng cách: cho KOH phản ứng với khí clo ở điều kiện nhiệt độ trên 800C

6KOH + 3Cl2→ KClO3+ 5KCl + 3H2O

-Ngoài ta, còn có thể sản xuất Kali Clorat bằng cách điện phân dung dịch KCl 25% ở nhệt độ từ 70 - 750C

2KCl + 2H2O→ 2KOH + H2+ Cl2

6KOH + 3Cl2→ 5KCl + KClO3+ H2

Cùng Top lời giải đi tìm hiểu chi tiết về KClO3 nhé

1.TÍNH CHẤT VẬT LÝ CỦA KALI CLORAT

-Kali clorat là tinh thể không màu hoặc màu trắng mà không có nước kết tinh, hoặc một loại bột màu trắng.

-Kali clorat mang vị mặn và lạnh, độc hại, uống 2-3g có thể gây ngộ độc và tử vong.

-Mật độ 2.32g/cm3.

-Điểm nóng chảy 356℃.

-Điểm sôi 368℃.

-Kali clorat tan nhiều trong nước nóng nhưng ít tan trong nước lạnh. Vì thế, khi làm lạnh dung dịch bão hòa, KCLO3 dễ dàng khỏi dung dịch.

Cấu tạo phân tử của KClO3

2.CÁC PHƯƠNG TRÌNH PHẢN ỨNG NHIỆT PHÂN CỦA KCLO3

Như thế nào là phản ứng nhiệt phân?

-Phản ứng nhiệt phân làphản ứng phân hủy xảy ra khi có sự xúc tác của nhiệt độ. Với nguyên lý đó là phân cắt các liên kết kém bền trong phân tử hợp chất vô cơ hay hữu cơ tác dụng bởi nhiệt độ. Kết quả sẽ cho bạn nhận được 2 hoặc 3 chất hoàn toàn mới so với chất ban đầu được nhiệt phân.

-Các trường hợp nhiệt phân thường gặp như: nhiệt phân Hidroxit, nhiệt phân muối, nhiệt phân muối chứa oxi của clo, nhiệt phân muối sunfat, …

Phản ứng nhiệt phân của KCLO3 như thế nào?

-Khi KClO3 nhiệt phân sẽ tạo khí O2 và muối kali clorua và dưới tác dụng của nhiệt độ khác nhau bạn sẽ có được những phương trình nhiệt phân và sản phẩm khác nhau như sau:

-Ở nhiệt độ 400 độ C phương trình nhiệt phân KClO3 tạo ra muối kali peclorat và Kali Clorua như sau:

4KClO3→ 3KClO4 + KCl

-Ở nhiệt độ NHỎ 500 độ C phương trình nhiệt phân KClO3 tạo ra Kali clorua và oxy nhưng dưới tác dụng của nhiệt độ và chất xúc tác là MnO2

2KClO3 → KCl + 3O2

-Ở nhiệt độ 500 độ C [không có xúc tác của MnO2] phương trình nhiệt phân KClO3 hoàn toàn tạo ra Kali clorua và oxy

2KClO3→2KCl + 3O2

-Như vậy, muối kali clorat KClO3 khi bị nhiệt phân huỷ sẽ sinh ra 2 muối kali là muối clorat có tính oxi hoá KClO4 và muối clorua KCl không có tính oxi hoá, nếu có thêm xúc tác MnO2, sẽ tạo thẳng ra muối KCl và O2.

-Tương tự đối với các muối hipoclorit ClO-, muối clorit ClO2-…, ta có các phản ứng như sau:

2KClO→ KClO2 + KCl

3KClO2→2KClO3 + KCl

4KClO3→3KClO4 + KCl

KClO4→KCl + 2O2

-Như vậy, để KCLO3 có thể nhiệt phân thì bắt buộc phải có nhiệt độ cao hoặc có thêm chất xúc tác là MnO2.

3.Tính chất hóa học của kali clorat

-Là một chất oxy hóa mạnh, có thể tác dụng với nhiều phi kim và kim loại như cacbon, photpho, nhôm, lưu huỳnh, magie,…

2KClO3+ 3S→ 2KCl + 3SO2

KClO3+ 3Mg→ KCl + 3MgO

5KClO3+ 6P→ 5KCl + 3P2O5

Các phương trình phản ứng khác:

KClO3 + 6HCl → 3Cl2 + KCl + 3H2O

2KClO3 + 3MnO2 → 2KMnO4 + MnCl2 + 2O2

KClO3 + 3H2 → KCl + 3H2O

4. Điều chế kali clorat

-Kali Clorat được điều chế bằng cách: cho KOH phản ứng với khí clo ở điều kiện nhiệt độ trên 800C

6KOH + 3Cl2→ KClO3+ 5KCl + 3H2O

-Ngoài ta, còn có thể sản xuất Kali Clorat bằng cách điện phân dung dịch KCl 25% ở nhệt độ từ 70 - 750C

2KCl + 2H2O→ 2KOH + H2+ Cl2

6KOH + 3Cl2→ 5KCl + KClO3+ H2

5. ỨNG DỤNG CỦA KALI CLORAT

-Kali clorat được dùng để chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngòi nổ và những hỗn hợp dễ cháy khác.

-Kali clorat còn được dùng trong công nghiệp diêm. Thuốc ở đầu que diêm thường chứa gần 50% KClO3.

-Kali clorat được dùng để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm dưới dạng phản ứng nhiệt phân và có chất xúc tác là MnO2.

-Ngoài ra, KCLO3 còn là chất khử màu trong dệt nhuộm và chất chống oxy hóa.

- Tại VN, KClO3 được sử dụng rộng rãi trong nông nghiệp như một chất điều hòa cây trồng.

Để điều chế kali clorua KCl [dùng làm phân bón], người ta cho kim loại kali K tác dụng với khí clo Cl2.. Bài 17.12 Trang 25 Sách bài tập [SBT] Hóa học 8 – Bài 17: Luyện tập chương 2 – Hóa học 8

Để điều chế kali clorua KCl [dùng làm phân bón], người ta cho kim loại kali K tác dụng với khí clo Cl2.

a]Viết phương trình hoá học của phản ứng.

b]Nếu có 6,02.1023 nguyên tử K, cần lấy vào phản ứng bao nhiêu phân tử Cl2 và thu được bao nhiêu phân tử KCl ?

[Xem lại các bài tập 8.9*, 9.6* và 16.8* trước khi làm bài tập này và bài tập tiếp theo].

Giải

a] Phương trình hóa học của phản ứng :

\[2K + C{l_2} \to 2KCl\]

Quảng cáo

b] Theo phương trình hóa học, ta có tỷ lệ:

-Cứ 2 nguyên tử K tác dụng với phân tử \[C{l_2}\] Tạo ra 2 phân tử KCl.

Vậy nếu có \[6,{02.10^{23}}\] nguyên tử cần lấy vào phản ứng:

\[{{6,02} \over 2} \times {10^{23}} = 3,{01.10^{23}}\] [phân tử] Cl2.

và tạo ra : \[{2 \over 2} \times 6,{02.10^{23}} = 6,{02.10^{23}}\] [phân tử] KCl

Phương Trình Hoá Học một hình thức diễn tả phản ứng hoá học mà trong đó tên từng chất hoá học sẽ được thay bằng ký hiệu hoá học của chúng. Trong Phương Trình Hoá Học, chiều mũi tên thể hiện chiều của phản ứng xảy ra. Với các phản ứng một chiều, chúng ta sẽ thể hiện bằng mũi tên từ trái sang phải. Vì vậy, những chất nằm bên trái sẽ chất tham gia, và chất ở bên phải mũi tên sẽ là chất sản phẩm.

Chất trong Hoá Học là gì ?

Các em hãy quan sát, tất cả những gì thấy được, kể cả cơ thể bản thân mỗi chúng ta đều là những vật thể. Có những vật thể tự nhiên như ngừoi, động vật, cây cỏ, sông suối, đất... là những vật thể nhân tạo.

Các vật thể tư nhiên gồm có một số chất khác nhau. Còn các vật thể nhân tạo được tạo thành từ các vật liệu. Mọi vật liệu đều là chất hay hỗn hợp một số chất. Thí dụ: Nhôm, chất dẻo, thuỷ tinh,...

Mỗi chất có những tính chất nhất định: trạng thái hay thể [rắn, lỏng, khí] màu, mùi, vị. Tính tạn hay không tan trong nước... Nhiệt độ nóng chảy nhiệt độ sôi, khối lượng riêng, tính dẫn điện...

Còn khả năng biến đổi thành chất khác, thí dụ, khả năng bị phân huỷ, tính chạy được... là những tính chất hoá học.

Nguyên tử là gì ?

Các chất đều được tạo nên từ những hạt vô cùng nhỏ, trung hoà về điện gọi là nguyên tử. Có hàng chục triệu chất khác nhau, nhưng chỉ có trên 100 loại nguyên tử.