Cách xác định STT ô nguyên tố

Những kiến ​​thức về bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là vô cùng cần thiết đối với các em học sinh trong quá trình học tập môn hóa học, đặc biệt là đối với các em học khối tự nhiên. Bài viết dưới đây nhằm giúp các bạn dễ dàng nắm được tất cả các phần kiến ​​thức của bảng này.

Bạn đang xem: Cách xác định các nhóm trong bảng tuần hoàn

Bảng tuần hoàn, còn được gọi là bảng tuần hoàn Mendeleev, là viết tắt của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Bảng này hiển thị các nguyên tố hóa học dựa trên sự sắp xếp số hiệu nguyên tử [proton], cấu hình electron của chúng và các định luật tuần hoàn khác.

Bảng tuần hoàn được phát minh bởi Dimitri Mendeleev và lần đầu tiên được đưa ra sử dụng phổ biến vào năm 1869. Kể từ đó, bảng tuần hoàn đã được công chúng đón nhận và trở thành một tài liệu quan trọng. cho các công trình khoa học. Nhờ bảng tuần hoàn này, con người ngày nay có thể dễ dàng hiểu được hoạt động của các nguyên tố và các định luật khác trong khoa học.

Bảng tuần hoàn được sử dụng ngày nay đã được sửa đổi và mở rộng do phát hiện ra các nguyên tố mới khác. Tuy nhiên, về hình thức, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay vẫn giữ được những nét cơ bản của bảng tuần hoàn nguyên thủy của Mendeleev.

Quy tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, các nguyên tố được sắp xếp theo một thứ tự nhất định theo nguyên tắc sau:

1. Sắp xếp các phần tử theo nhóm

Nhóm [hoặc họ] là một cột trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Các nguyên tố trong cùng một nhóm sẽ có cấu hình electron giống nhau ở lớp vỏ hóa trị và do đó các nguyên tố sẽ có tính chất hóa học tương tự nhau. Trong một nhóm, số hiệu nguyên tử và bán kính của các nguyên tố sẽ tăng dần từ trên xuống dưới. Kết quả là các mức năng lượng của các nguyên tử sẽ được lấp đầy hơn, các electron lớp ngoài cùng cũng ở xa hạt nhân hơn.

Đồng thời, từ trên xuống dưới, năng lượng ion hóa của các nguyên tử sẽ giảm dần, hoặc các electron ngoài cùng sẽ dễ dàng tách ra khỏi nguyên tử hơn. Tương tự, trong một nhóm, nguyên tử nào có số hiệu nguyên tử càng lớn thì độ âm điện càng giảm [trừ trường hợp nhóm 11].

2. Sắp xếp các yếu tố theo thời kỳ

Các nguyên tố là tuần hoàn, tức là, được sắp xếp theo hàng ngang trong bảng tuần hoàn. Theo chiều từ trái sang phải, bán kính nguyên tử của nguyên tố sẽ giảm, đồng thời độ âm điện và năng lượng ion hóa tăng lên do số proton trong hạt nhân ngày càng tăng sẽ làm cho electron lớp ngoài cùng bị kéo lại gần. hơn

3. Sắp xếp theo nhóm con

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có thể được phân thành 4 nhóm khác nhau: s, p, d và f. Theo IUPAC, electron cuối cùng của một nguyên tố được lấp đầy [theo thứ tự mức năng lượng] thì nguyên tố đó sẽ nằm trong phân nhóm đó.

4. Một số cách sắp xếp khác

Ngoài 3 cách sắp xếp các nguyên tố như trên, người ta có thể chia các nguyên tố trong bảng tuần hoàn thành 3 loại: phi kim, kim loại và phi kim.

Kim loại là chất rắn, có ánh kim loại, dẫn nhiệt và dẫn điện tốt. Các kim loại này có thể kết hợp với nhau hoặc kết hợp với phi kim để tạo thành hợp chất. Và trong bảng tuần hoàn, các kim loại thường được phân bố ở bên trái và bên dưới.

Ngược lại, phi kim thường là chất khí có màu hoặc không màu, không có khả năng dẫn nhiệt hoặc dẫn điện. Các phi kim thường kết hợp với nhau để tạo thành các hợp chất cộng hóa trị, và thường được đặt ở phía bên phải và phía trên của bảng tuần hoàn.

Còn lại, giữa kim loại và phi kim là các kim loại. Những nguyên tố này thường sẽ có tính chất trung gian giữa kim loại và phi kim.

Cấu tạo chi tiết và cách đọc bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Hiện tại, so với phiên bản 113 nguyên tố hóa học. IUPAC đã tiến hành thêm 3 nguyên tố khác để chính thức trở thành thành phần chính của bảng tuần hoàn. Các nguyên tố mới có số hiệu nguyên tử 115, 117, 118. Như vậy, cùng với các nguyên tố 114 và 116, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện nay có 7 chu kỳ tương đối đầy đủ. Khi nhìn vào bảng tuần hoàn hóa học, các phần chính được trình bày như sau:

1. Tế bào nguyên tố

Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn được biểu diễn rất cụ thể và chi tiết trong các ô như hình bên dưới. Mỗi hộp bao gồm các thành phần thông tin sau:

Một. Tên nguyên tố

Tên nguyên tố tức là tên của một nguyên tố hóa học được viết bằng từ vựng tiếng La tinh và Hy Lạp cổ điển. Các nguyên tố này được phân biệt với nhau bằng số hiệu nguyên tử hoặc số proton trong hạt nhân của mỗi nguyên tử của nguyên tố đó.

NS. Ký hiệu hóa học

Kí hiệu hóa học là viết tắt của tên một nguyên tố. Thông thường ký hiệu hóa học sẽ bao gồm một hoặc hai chữ cái trong bảng chữ cái Latinh. Chữ cái đầu tiên của ký hiệu hóa học sẽ là chữ hoa và chữ cái còn lại là chữ thường.

NS. Số nguyên tử

Số hiệu nguyên tử cho biết số proton mà một nguyên tố có trong hạt nhân nguyên tử. Con số này cũng là số điện tích hạt nhân [điện tích dương] của nguyên tử nguyên tố đó. Vì số nguyên tử của một nguyên tố là duy nhất nên dựa vào con số này, bạn có thể dễ dàng xác định tên của nguyên tố mà bạn đang tìm kiếm. Ngoài ra khi một nguyên tử không được tích điện, số electron trong lớp vỏ sẽ bằng số nguyên tử.

Lưu ý: Số ô nguyên tố = số hiệu nguyên tử [số e = p = số điện tích hạt nhân]

NS. Khối lượng nguyên tử trung bình

Nguyên tử khối trung bình là khối lượng trung bình của hỗn hợp các đồng vị của nguyên tố đó theo một phần trăm số nguyên tử cho trước.

e. Độ âm điện

Độ âm điện của nguyên tử nguyên tố hóa học là khả năng nguyên tử của nguyên tố đó hút electron để tạo thành liên kết hóa học. Do đó, độ âm điện của nguyên tử nguyên tố đó càng lớn thì tính phi kim càng mạnh và ngược lại, độ âm điện của nguyên tử càng nhỏ thì tính phi kim càng nhỏ hoặc tính phi kim càng mạnh.

NS. Cấu hình điện tử

Cấu hình electron hay còn gọi là cấu hình điện tử, nguyên tử biểu thị sự phân bố của các electron có trong lớp vỏ của nguyên tố đó ở các trạng thái năng lượng khác nhau.

NS. Số ôxy hóa

Số oxi hóa cho biết số electron mà một hay nhiều nguyên tử nguyên tố sẽ trao đổi với nguyên tử của nguyên tố khác khi tham gia phản ứng oxi hóa khử.

2. Chu kỳ

Một. Định nghĩa

Chu kỳ là dãy các nguyên tố hóa học mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron được sắp xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân.

Xem thêm: Điểm chuẩn Đại học Nông Lâm Hà Nội, Điểm chuẩn Đại học Nông Lâm TP.HCM

NS. Phân loại chu kỳ

Hiện nay, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học gồm 7 tiết:

Chu kỳ 1, 2 và 3 được gọi là chu kỳ thứ yếu.

Chu kỳ 4,5,6 và 7 được gọi là chu kỳ chính. Trong đó, chu kỳ 7 vẫn chưa hoàn thành.

Bên trong:

Kỳ 1: có 2 nguyên tố là Hiđro [Z = 1] và Hêli [Z = 2].

Kỳ 2: có 8 nguyên tố từ Liti [Z = 3] đến Neon [Z = 10].

Giai đoạn 3: có 8 nguyên tố từ Natri [Z = 11] đến Argon [Z = 18].

Kỳ 4: có 18 nguyên tố từ Kali [Z = 19] đến Krypton [Z = 36].

Kỳ 5: có 18 nguyên tố từ Rubidi [Z = 37] đến Xenon [Z = 54].

Kỳ 6: có 32 nguyên tố từ Cesium [Z = 55] đến Ranon [Z = 86].

Tiết 7: bắt đầu từ nguyên tố franxi [Z = 87] đến nguyên tố Z = 110.

NS. Tính chất tuần hoàn Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố cùng chu kỳ sẽ có cùng số lớp electron và cùng số chu kỳ. Một chu kỳ sẽ bắt đầu với một kim loại kiềm và kết thúc bằng một nguyên tử. nguyên tố khí cao quý. Hai hàng cuối cùng của bảng tuần hoàn là hai họ nguyên tố có cấu hình e đặc biệt: họ Latan gồm 14 nguyên tố ở chu kỳ thứ 6 và họ Actinium bao gồm 14 nguyên tố ở chu kỳ thứ 7.

3. Nhóm [phần tử]

Một. Định nghĩa

Nhóm nguyên tố hay còn được viết tắt là nhóm là tập hợp tất cả các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cấu hình electron tương tự nhau nên tính chất hóa học của chúng gần như giống nhau. Các phần tử như vậy sẽ được sắp xếp trong một cột, và được gọi chung là một nhóm.

NS. Phân loại các nhóm nguyên tố

Bảng tuần hoàn được chia thành 8 nhóm A và 8 nhóm B [riêng nhóm VIIIB có 3 cột].

Nhóm A: bao gồm các phần tử của nhóm s và các phần tử của nhóm p. Các nguyên tố thuộc nhóm này có số tự nhóm bằng số e lớp vỏ ngoài cùng.

Nhóm B: gồm các nguyên tố thuộc nhóm d và nhóm f. Nguyên tử nguyên tố của các nhóm này thông thường sẽ có cấu hình e lớp ngoài cùng là [n-1] dxnsy. Khi đó, cách xác định nhóm các phần tử này sẽ được thực hiện như sau:

+ Trường hợp 1: Tổng [x + y] có giá trị từ 3 đến 7 thì nguyên tử nguyên tố này sẽ thuộc nhóm [x + y] B. + Trường hợp 2: Tổng [x + y] có giá trị từ 8 đến 10, nguyên tử nguyên tố sẽ thuộc nhóm VIIIB + Trường hợp 3: Tổng [x + y] có giá trị lớn hơn 10 thì nguyên tử nguyên tố sẽ thuộc nhóm [x + y-10] B.

Các nguyên tố s, p, d, f trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:

nguyên tố s: gồm các nguyên tố nhóm IA và IIA. Nguyên tử của nguyên tố s sẽ có electron cuối cùng được điền vào phân nhóm s.

Nguyên tố p: gồm các nguyên tố từ nhóm IIIA đến nhóm VIIIA [không kể heli]. Electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố p sẽ được phân bổ cho phân nhóm p.

nguyên tố d: là những nguyên tố thuộc nhóm B mà electron cuối cùng được điền vào phân nhóm d.

Nguyên tố f: là một nguyên tố thuộc họ Lantan và Actinium. Tương tự như các nguyên tố trên, nguyên tố f có electron cuối cùng điền vào phân nhóm f.

NS. Bình luận:

Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một nhóm sẽ có cùng số electron hóa trị và số thứ tự của nhóm [trừ 2 nhóm VIIIB cuối cùng của bảng tuần hoàn].

Thể loại: Chung

cách xác định nhóm trong bảng tuần hoàn cách phân biệt nhóm a và b trong bảng tuần hoàn cách phân biệt nguyên tố nhóm a và b cách xác định nhóm nguyên tố cách xác định nhóm b trong bảng tuần hoàn cách xác định nhóm cách xác định nhóm b cách xác định số nhóm trong bảng tuần hoàn số nhóm a và số nhóm b trong bảng tuần hoàn là số nhóm a trong bảng tuần hoàn là số nhóm b trong bảng tuần hoàn là xác định nhóm cách xác định nhóm a b trong bảng tuần hoàn cách xác định nhóm của nguyên tố số nhóm a b trong bảng tuần hoàn là số nhóm a trong bảng tuần hoàn cách xác định nguyên tố nhóm b xác định nhóm trong bảng tuần hoàn xác định nguyên tố nhóm b nhóm a và b trong bảng tuần hoàn khối nguyên tố p gồm các nguyên tố ở nhóm cách xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn xác định nhóm nguyên tố cách xác định chu kì nhóm

cách tính nhóm b trong bảng tuần hoàn

cách xác định nhóm a b trong bảng tuần hoàn

Xác định vị trí của Fe trong bảng tuần hoàn

Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B

Các nguyên tố s thuộc nhóm nào trong bảng tuần hoàn

Vị trí của Cu trong bảng tuần hoàn