Hòa tan hết 10,1 gam hỗn hợp hai kim loại kiềm thuộc 2 chu kì liên tiếp vào nước thu được 3 lít dung dịch có pH = 13. Hai kim loại kiềm đó là

Đáp án: C. K, Rb

Giải thích:

Bước 1: Tìm số mol H+ từ pH

pH = 13 => [H+] = 10^-13 (mol/l)

nH+ = [H+] x V = 10^-13 x 3 = 3 x 10^-13 (mol)

Bước 2: Tìm số mol OH- phản ứng

nOH- phản ứng = nH+ = 3 x 10^-13 (mol)

Bước 3: Tìm tổng khối lượng mol của hai kim loại kiềm

Gọi kim loại kiềm thứ nhất là X (NTK = a), kim loại kiềm thứ hai là Y (NTK = b).

2X + 2H2O → 2XOH + H2 2Y + 2H2O → 2YOH + H2

Theo đề, ta có:

10,1 = a.x + b.y (mol) (1)

Vì X, Y thuộc hai chu kì liên tiếp nên b = a + 1.

Bước 4: Tìm giá trị a, b và xác định X, Y

Thay b = a + 1 vào (1), ta được:

10,1 = a.x + (a + 1).y

Như vậy, tổng khối lượng mol của X và Y là 10,1.

Ta có thể loại trừ các đáp án A, B, D vì tổng khối lượng mol của chúng không bằng 10,1.

Vậy đáp án đúng là C. K (NTK = 39) và Rb (NTK = 85).