\[\to {V_{{H_2}}} = {{nRT} \over P} = {{0,75.0,082.[22,5 + 273].760} \over {735}} = 18,8l\].
Đề bài
Cho 13,5 g Al vào dung dịch NaOH nóng, lấy dư.
a] Viết phương trình hoá học của phản ứng dưới dạng phân tử và ion thu gọn.
b] Tính thể tích khí H2bay ra ở 735 mmHg và 22,5°C.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
a. Viết phương trình hóa học của phản ứng
b. Tính số mol Al, tính số mol H2 theo phương trình phản ứng.
Áp dụng công thức \[V = \dfrac{{n{\rm{R}}T}}{p}\]
Lời giải chi tiết
a] 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2+ 3H2
natri aluminat
2Al + 2OH- + 2H2O 2AlO2-+ 3H2
ion aluminat
b] \[{n_{Al}} = {{13,5} \over {27}} = 0,5mol\]
\[{n_{{H_2}}} = {3 \over 2}.{n_{Al}} = 0,75mol \]
\[\to {V_{{H_2}}} = {{nRT} \over P} = {{0,75.0,082.[22,5 + 273].760} \over {735}} = 18,8l\].