Đề bài
Đốt cháy 28 ml hỗn hợp khí metan và axetilen cần phải dùng 67,2 ml khí oxi.
a] Tính phần trăm thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp.
b] Tính thể tích khí CO2sinh ra.
[Các thể tích khí đo ở cùng điểu kiện nhiệt độ và áp suất].
Phương pháp giải - Xem chi tiết
+] Đối với chất khí, trong cùng điều kiện về nhiệt độ và áp suất, tỉ lệ số mol trong phương trình phản ứng cũng là tỉ lệ về thể tích các khí.
+] Gọi thế tích của CH4và C2H2lần lượt là x, у [ml].
+] Lập hệ phương trình:\[ \left\{\begin{matrix} x+y=28\\ 2x+2,5y = 67,2 \end{matrix}\right.\]
+] Giải x, y => % V từng khí
Lời giải chi tiết
PTHH:CH4+ 2O2 CO2+ 2H2O
2C2H2+ 5O2 4CO2+ 2H2O
a] Tính %V của mỗi khí :Gọi thế tích của CH4và C2H2lần lượt là x, у [ml].
Vậy x+y = 28; VO2 p/ư= 67,2 ml
Theo thể tích hỗn hợp và thể tích oxi, ta có hệ phương trình:
\[ \left\{\begin{matrix} x+y=28\\ 2x+2,5y = 67,2 \end{matrix}\right.\]
Giải [1] và [2], ta được x = 5,6ml và y = 22,4ml.
%\[ V_{CH_{4}}\] = \[ \frac{5,6}{28}\] x 100% = 20%; %\[ V_{C_{2}H_{2}}\] = 100% - 20% = 80%
b] Thể tích khí khí CO2sinh ra = x + 2y = 5,6 + 2 x 22,4 = 50,4ml