Bài 25.1 Trang 34 Sách bài tập [SBT] Hóa học 8
Trong các công thức hoá học sau, công thức nào là công thức của oxit: SO2, CH4O, CO2, NaOH, P2O5, Fe3O4, Al2O3 ?
Giải
Công thức của oxit là : SO2, SO2, P2O5, Fe3O4, Al2O3.
Bài 25.2 Trang 35 Sách bài tập [SBT] Hóa học 8
Trong các phảnứng hóa học sau, phảnứng nào là phảnứng hóa hợp:
a] \[4Al + 3{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2A{l_2}{O_3}\]
b] \[Fe + {H_2}O\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow FeO + {H_2} \uparrow \]
c] \[CaC{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow CaO + C{O_2}\]
d] \[S{O_3} + {H_2}O \to {H_2}S{O_4}\]
e] \[CaO + C{O_2} \to CaC{O_3}\]
f] \[CaO + {H_2}O \to Ca{[OH]_2}\]
Giải
a] Các phảnứng là phảnứng hóa hợp :a, d, e, f
Bài 25.3 Trang 35 Sách bài tập [SBT] Hóa học 8
a] Củi, than cháy được trong không khí. Nhà em có củi, than xếp trong hộc bếp, xung quanh có không khí. Tại sao củi, than đó lại không cháy ?
b] Củi, than đang cháy em muốn dập tắt thì phải làm thế nào ?
Giải
a] Củi, than cháy được trong không khí phải có mồi của ngọn lửa để nâng lên nhiệt độ cháy còn than củi xếp trong hộc bếp xung quanh có không khí nhưng không cháy vì ở nhiệt độ thấp hơn nhiột độ cháy.
b] Muốn dập tắt củi, than đang cháy thì phải để chúng không tiếp xúc với oxi của không khí, do đó ta vẩy nước hay phủ cát lên bề mặt vật bị cháy đê vật cháy không tiếp xúc với oxi của không khí và hạ nhiệt độ xuống dưới nhiệt độ cháy.
Bài 25.4 Trang 35 Sách bài tập [SBT] Hóa học 8
Cho các oxit: CO2, SO2, P2O5, Al2O3, Fe3O4.
a] Chúng được tạo thành từ các đơn chất nào ?
b] Viết phương trình hoá học của phản ứng và nêu điều kiện phản ứng [nếu có] điều chế các oxit trên.
Giải
a] Các oxit: CO2, SO2, P2O5, Al2O3, Fe3O4.
Chúng được tạo thành từ các đơn chất :
CO2 : được tạo thành từ 2 đơn chất: cacbon và oxi. so? : được tạo thành từ 2 đơn chất : lưu huỳnh và oxi.
P2O5 : được tạo thành từ 2 đơn chất : photpho và oxi.
Fe3O4 : được tạo thành từ 2 đơn chất : sắt và oxi.
AI2O3 : được tạo thành từ 2 đơn chất : nhôm và oxi.
Phương trình hoá học của phản ứng điều chế các oxit trên :
\[C + {O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow C{O_2}\]
\[S + {O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow S{O_2}\]
\[4P + 5{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2{P_2}{O_5}\]
\[4Al + 3{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2A{l_2}{O_3}\]
\[3Fe + 2{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow F{e_3}{O_4}\]