Bài 25.7 Trang 31 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9
Khí X có tỉ khối đối với oxi bằng 1,0625. Đốt 3,4 gam khí X người ta thu được 2,24 lít khí S02 [đktc] và 1,8 gam H20. Công thức phân tử của khí X là:
A. SO2 ; B. SO3 ; C. H2S ; D. Trường hợp khác
Trả lời
Đáp án C.
Khối lượng mol phân tử của X : 1,0625 x 32 = 34 [gam].
\[{n_{S{O_2}}} = {{2,24} \over {22,4}} = 0,1[mol]\]
Trong 0,1 mol SO2 có 0,1 mol nguyên tử s ứng với khối lượng : mS = 32 x 0,1 = 3,2 [gam].
\[{n_{{H_2}O}} = {{1,8} \over {18}} = 0,1[mol]\]trong đó có 0,2 mol nguyên tử H ứng với khối lượng : 1 x 0,2 = 0,2 [gam].
mX = mS+ mH = 3,4 gam, như vậy chất X không có oxi.
\[{n_X} = {{3,4} \over {34}} = 0,1[mol]\]
Do đó : 0,1 mol phân tử X có chứa 0,1 moi nguyên tử S và 0,2 mol nguyên tử H.
Vậy 1 mol phân tử X có chứa 1 mol nguyên tử S và 2 mol nguyên tử H
Công thức hoá học của hợp chất X là H2S.
Bài 25.8* Trang 31 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9
Nói oxit axit là oxit của phi kim có đúng không ? Cho thí dụ minh hoạ.
Trả lời
Nói oxit axit là oxit phi kim, điều đó không hoàn toàn đúng vì đa số oxit axit là oxit phi kim [CO2, SO3, v.v...], nhưng có oxit phi kim là oxit trung tính [CO, NO...], ngược lại có oxit axit là oxit kim loại [thí dụ Mn2O7 có axit và muối tương ứng là HMn04, KMnO4].
Bài 25.9* Trang 31 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9
Qua phản ứng của Cl2 và s với Fe, ta có thể rút ra kết luận gì về tính phi kim của Cl và S ? Từ kết luận đó ta có thể dự đoán được phản ứng hoá học giữa Cl2 và H2S hay không ? Nếu có, viết phương trình hoá học.
Trả lời
Cl2 có tính phi kim mạnh hơn S nên phản ứng dễ dàng với Fe và oxi hoá Fe lên hoá trị III, còn S tác dụng với Fe khi đốt nóng và oxi hoá Fe đến hoá trị II.
2Fe + 3Cl2 --> 2FeCl3
Fe + S ----> FeS
Có thể dự đoán được là Cl2 có thể đẩy được S ra khỏi H2S :
CI2 + H2S ----> 2HCI + S