Giải bài 27.5, 27.6, 27.7 trang 34 sách bài tập hóa học 9 - Bài Trang Sách bài tập (SBT) Hóa học

Đem nung hỗn hợp hai oxit CuO và ZnO có tỉ lệ số mol là 1 : 1 với cacbon trong điều kiện thích hợp để oxit kim loại bị khử hết, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 lít khí [ở đktc]. Hãy tính khối lượng mỗi oxit kim loại.

Bài 27.5 Trang 34 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9

Cho hơi nước đi qua than nóng đỏ, người ta thu được hỗn hợp khí CO và H2 [hình 3.3].

a] Viết phương trình hoá học.

b] Tính thể tích hỗn hợp khí [đktc] thu được ở phản ứng trên khi dùng hết 1 tấn than chứa 92% cacbon và hiệu suất của phản ứng đạt 85%.

Trả lời

a] Phương trình hóa học : \[C + {H_2}O\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow CO + {H_2}\]

b] Thể tích hỗn hợp khí thuđược.

Trong 1000 kg than có: \[{{1000 \times 92} \over {100}} = 920[kg]\] cacbon

\[C + {H_2}O \to CO + {H_2}\]

12g 22,4l 22,4l

12kg 22,4\[{m^3}\] 22,4\[{m^3}\]

\[44,8{m^3}\]

920 kg \[{{44,8 \times 920} \over {12}} = 3434,7[{m^3}]\] hỗn hợp khí

Thể tích hỗn hợp khí thực tế thuđược: \[{{3434,7 \times 85} \over {100}} = 2919,5[{m^3}]\]

Bài 27.6 Trang 34 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9

Cho 268,8 m3 hỗn hợp khí CO và H2 khử sắt[III] oxit ở nhiệt độ cao.

a] Viết phương trình hoá học.

b] Tính khối lượng sắt thu được.

Trả lời

a] Phương trình hóa học :

\[3CO + F{e_2}{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 3C{O_2} + 2Fe[1]\]

\[3{H_2} + F{e_2}{O_3}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 3{H_2}O + 2Fe[2]\]

b] Tổng hợp [1] và [2] ta có :

Cứ 3 x 22,4 m3 hỗn hợp khí CO và H2 qua Fe203 thì thu được 2 x 56 kg Fe. 268,8 m3 hỗn hợp khí CO và H2 qua Fe203 thì thu được x kg Fe.

\[x = {{268,8 \times 2 \times 56} \over {3 \times 22,4}} = 448[kg]Fe\]

Bài 27.7 Trang 34 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9

Đem nung hỗn hợp hai oxit CuO và ZnO có tỉ lệ số mol là 1 : 1 với cacbon trong điều kiện thích hợp để oxit kim loại bị khử hết, thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho X tác dụng với dung dịch HCl dư thấy thoát ra 2,24 lít khí [ở đktc]. Hãy tính khối lượng mỗi oxit kim loại.

Trả lời

Sơđồ phảnứng: ZnO, CuO\[\buildrel C \over\longrightarrow \] Zn, Cu

\[Zn + 2HCl \to {H_2}\]

0,1 mol \[{{2,24} \over {22,4}} = 0,1[mol]\]

Theođề bài, ZnO, CuO có tỷ lệ số mol là 1:1 nên Zn và Cu cũng có tỉ lệ số mol 1:1 => \[{n_{Cu}} = {n_{Zn}} = 0,1[mol]\].

\[{m_{ZnO}} = 8,1[gam];{m_{CuO}} = 8[gam]\]

Video liên quan

Bài Viết Liên Quan

Chủ Đề