Kali Clorat là một hợp chất hóa học có công thức là KClO3, tồn tại ở dạng tinh thể không màu hoặc dạng bột hạt màu trắng, có vị mặn. Để hiểu rõ hơn về Kali Clorat là gì? Cách điều chế Kali Clorat ra sao và ứng dụng của Kali Clorat như thế nào, các bạn hãy dành ra ít phút để cùng tìm hiểu với chúng tôi qua nội dung bài viết dưới đây nhé.
Kali Clorat là gì?
Kali Clorat là hợp chất hóa học gốc Clorat chứa oxy của clo. Nó là một muối của axit cloric, đồng thời cũng là một chất oxy hóa mạnh, có khả năng tác dụng được với nhiều phi kim và kim loại.
Công thức của Kali Clorat là KClO3.
Một số tên gọi khác: Potassium Chlorate, Potcrate, Chlorate Kali, Natri đại dương, Kali Chlorate, muối Bu,…
Cấu tạo phân tử của KClO3 là gì?
Cấu tạo phân tử KClO3
Tính chất đặc trưng của Kali Clorat KClO3
- Kali Clorat tồn tại ở dạng tinh thể không màu hoặc màu trắng mà không có nước kết tinh, hoặc ở dạng bột màu trắng.
- Nó có vị mặn, lạnh và là một chất độc, có thể gây ngộ độc và tử vong nếu uống vào một lượng từ 2 - 3g.
- Mật độ 2.32g/cm3.
- Điểm nóng chảy 356 ℃.
- Điểm sôi 368 ℃.
- KClO3 tan nhiều trong nước nóng nhưng tan ít trong nước lạnh. Do đó, khi làm lạnh dung dịch bão hòa, chúng ta có thể dễ dàng tách KClO3 ra khỏi dung dịch.
Phương trình phản ứng nhiệt phân muối Kali Clorat KClO3
Trong phòng thí nghiệm, phản ứng nhiệt phân muối được thực hiện dễ dàng theo phương trình hóa học sau:
KClO3 → KCl + O2
Tùy vào lượng nhiệt được cung cấp mà sản phẩm của quá trình nhiệt phân sẽ khác nhau. Cụ thể là nếu nhiệt lượng được cung cấp lên tới 400 ℃, phản ứng sẽ tạo thành 2 muối là Kali perchlorat và Kali Clorua
4KClO3 → 3KClO4 + KCl
Nếu tăng nhiệt độ phản ứng lên 500 ℃ thì sản phẩm sẽ là khí Oxi và muối Kali Clorua.
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Tuy nhiên, trong điều kiện phòng thí nghiệm thì khó có thể tạo ra một lượng nhiệt cao đến như vậy. Do đó, để phản ứng nhiệt phân KClO3 tạo ra được oxy dù không cấp đủ lượng nhiệt 500 ℃ thì chúng ta sẽ cần phải thêm chất xúc tác và cụ thể ở đây là Mangan dioxide MnO2.
Ngoài Kali Clorat thì các muối hipoclorit ClO-, muối clorit ClO2- cũng có phương trình nhiệt phân như sau:
2KClO → KClO2 + KCl
3KClO2 → 2KClO3 + KCl
4KClO3 → 3KClO4 + KCl
Sau tất cả các phản ứng thì muối thu được cuối cùng là Kali perchlorat KClO4 và muối này sẽ chỉ bị nhiệt phân ở nhiệt độ ~550 - 620°C để tạo thành muối KCl và O2.
KClO4 → KCl + 2O2
Điều chế Kali Clorat KClO3 bằng cách nào?
Có nhiều cách để điều chế Kali Clorat, cụ thể là:
Đun nóng Canxi Clorat với muối Kali Clorua ở nhiệt độ 70 – 75 °C
2KCl + Ca[ClO3]2 ⟶ 2KClO3 + CaCl2
Cho Kali Clorua tác dụng với Natri Clorat ở điều kiện thường
KCl + NaClO3 ⟶ KClO3 + NaCl
Điện phân dung dịch Kali Cloria không vách ngăn trong điều kiện nhiệt độ 70 °C. Phản ứng sẽ làm bọt khí H2 xuất hiện.
H2O + KCl ⟶ H2 + KClO3
Cho Bari Clorat tác dụng với Kali iodat ở điều kiện thường. Phản ứng xảy ra như sau:
Ba[ClO3]2 + 2KIO3 ⟶ 2KClO3 + Ba[IO3]2
Nhiệt phân Kali hypoclorit trong điều kiện nhiệt độ 70 °C. Phản ứng xảy ra như sau:
3KClO ⟶ 3KCl + KClO3
Cho Kali hydroxit KOH tác dụng với khí Clo ở nhiệt độ trên 80 độ C. Phản ứng xảy ra như sau:
3Cl2 + 6KOH ⟶ 3H2O + 5KCl + KClO3
Ứng dụng của Kali clorat - KClO3
- Được trộn lẫn với nhiều loại vật liệu dễ cháy như lưu huỳnh, photpho, bột kim loại,…để chế tạo thuốc nổ, sản xuất pháo hoa, ngòi nổ..
KClO3 dùng làm pháo hoa
- Dùng để sản xuất diêm: Thuốc ở đầu que diêm thường chứa gần 50% Kali Clrorat.
- Điều chế oxy trong phòng thí nghiệm bằng cách nhiệt phân KClO3 với xúc tác là MnO2.
- Dùng làm chất khử màu trong dệt nhuộm và chất chống oxy hóa.
- Kali Clorat là một chất có tính oxy hóa rất mạnh, khi bị oxy hóa sẽ giải phóng khí oxy nên nó có thể dùng như một chất diệt cỏ.
- Tại Việt Nam, muối Kali Clorat được sử dụng như một chất điều hòa cây trồng trong nông nghiệp.
Muối kali clorat đối với cây trồng
Vai trò của Kali Clorat KClO3 trong việc điều khiển sự ra hoa ở cây nhãn
Khi sử dụng KClO3 ở nồng độ thấp hơn liều lượng để diệt cỏ, chlorate kali sẽ làm lá bị vàng khi phun trực tiếp lên lá và làm rễ, chóp rễ bị phân hủy nếu tưới xuống đất. Hiện nay, việc xử lý cho nhãn ra hoa bằng KClO3 chủ yếu thực hiện bằng cách tưới vào đất để rễ cây nhãn hấp thu và sau đó làm chết rễ. Đất càng ẩm thì rễ cây nhãn hấp thu hóa chất càng nhanh. Do tác động của chlorate kali mà rễ cây bị chết, đặc biệt là ở các chóp rễ, nơi tổng hợp ra chất điều hòa sinh trưởng chuyển lên thân, lá. Điều này có thể làm cho cây nhãn bị stress và kích thích cây nhãn ra hoa.
Kali Clorat KClO3 - hoa nhãn
Ngoài ra, chúng ta có thể dùng dao cắt khoanh vỏ thân cây nhãn một khoảng rộng chừng 2 - 3mm khi lá ở giai đoạn lá lụa, đồng thời tưới Kali clorat vào gốc cây để tăng tỷ lệ ra hoa trong mùa nghịch...
Hy vọng rằng, với những thông tin mà chúng tôi vừa chia sẻ ở trên, các bạn đã hiểu được rõ hơn về Kali Clorat là gì cũng như biết cách sử dụng sản phẩm này một cách phù hợp. Nếu còn điều gì băn khoăn, các bạn có thể đặt câu hỏi tại phần đánh giá trên website //ammonia-vietchem.vn/ để chúng tôi có thể hỗ trợ tốt hơn.
Xem thêm:
4 trả lời
Tính thể tích khí oxi sau phản ứng [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Nếu chưa thấy hết, hãy kéo sang phải để thấy hết phương trình ==>
Xin hãy kéo xuống cuối trang để xem và thực hành các câu hỏi trắc nghiệm liên quan
☟☟☟
Thông tin chi tiết phương trình phản ứng 2KClO3 → 2KCl + 3O2
2KClO3 → 2KCl + 3O2 là Phản ứng phân huỷPhản ứng oxi-hoá khử, KClO3 [kali clorat] để tạo ra KCl [kali clorua], O2 [oxi] dười điều kiện phản ứng là Nhiệt độ: nhiệt độ
Chất xúc tác: MnO2
Điều kiện phản ứng phương trình
2KClO3 → 2KCl + 3O2
Nhiệt độ: nhiệt độ
Chất xúc tác: MnO2
Phương Trình Hoá Học Lớp 8 Phương Trình Hoá Học Lớp 9 Phương Trình Hoá Học Lớp 10 Phản ứng phân huỷ Phản ứng oxi-hoá khử Phản ứng nhiệt phân
nhiệt phân KClO3
Các bạn có thể mô tả đơn giản là KClO3 [kali clorat] và tạo ra chất KCl [kali clorua], O2 [oxi] dưới điều kiện nhiệt độ nhiệt độ , chất xúc tác là MnO2
Hiện tượng nhận biết nếu phản ứng xảy ra 2KClO3 → 2KCl + 3O2 là gì ?
có khí oxi thoát ra.
Phương Trình Điều Chế Từ KClO3 Ra KCl
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO3 [kali clorat] ra KCl [kali clorua]
Phương Trình Điều Chế Từ KClO3 Ra O2
Trong thực tế, sẽ có thể nhiều hơn 1 phương pháp điều chế từ KClO3 [kali clorat] ra O2 [oxi]
Được sử dụng trong nhiều ngành công nghiệp: thuốc pháo, ngòi nổ, thuốc đầu diêm... và nông nghiệp: thuốc giúp nhãn ra hoa... ...
KCl [kali clorua ]
Ở dạng chất rắn kali clorua tan trong nước và dung dịch của nó có vị giống muối ăn. KCl được sử dụng làm phân bón,[6] trong y học, ứng dụng khoa học, bảo ...
O2 [oxi ]
Oxy là một chất khí không màu, không mùi và không vị là một chất khí cần thiết cho sự ...
Bài Tập Trắc Nghiệm Liên Quan
Ta tiến hành các thí nghiệm sau: [1] MnO2 tác dụng với dung dịch HCl. [2] Nhiệt phân KClO3. Nung hỗn hợp: [3] CH3COONa + NaOH/CaO. [4] Nhiệt phân NaNO3. Các thí nghiệm tạo ra sản phẩm khí gây ô nhiễm môi rường là:
A. [1] và [3] B. [1] và [2] C. [2] và [3]
D. [2] và [4]
Cho các phát biểu sau: [a]. Nung nóng KClO3 [không xúc tác] chỉ thu được KCl và O2. [b]. Lượng lớn thiếc dùng để phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ [sắt tây] dùng công nghiệp thực phẩm. [c]. Sắt tác dụng với hơi nước ở nhiệt độ cao hơn 570 độ C thu được oxit sắt từ và khí H2. [d]. Nhôm là nguyên tố đứng hàng thứ hai sau oxi về độ phổ biến trong vỏ Trái Đất [e]. Phản ứng của O2 với N2 xảy ra rất khó khăn là phản ứng không thuận nghịch. [f]. Có thể dùng khí CO2 để dập tắt đám cháy của Mg nhưng không được dùng H2O [g]. Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch H3PO4 thấy có kết tủa màu vàng. [h]. Nước ta có mỏ quặng apatit [công thức: Ca3[PO4]2] ở Lào Cai. [i]. Trong phòng thí nghiệm CO được điều chế bằng cách đun nóng axit HCOOH với H2SO4 đặc. Có tất cả bao nhiêu phát biểu không đúng?
A. 7 B. 4 C. 5
D. 6
Nhiệt phân các muối: KClO3, KNO3, NaHCO3, Ca[HCO3]2, KMnO4, Fe[NO3]2, AgNO3, Cu[NO3]2 đến khi tạo thành chất rắn có khối lượng không đổi, thu được bao nhiêu oxit kim loại?
A. 4 B. 6 C. 5
D. 3
Ta tiến hành các thí nghiệm sau: MnO2 tác dụng với dung dịch HCl [1]. Nhiệt phân KClO3 [2]. Nung hỗn hợp: CH3COONa + NaOH/CaO [3]. Nhiệt phân NaNO3[4]. Các thí nghiệm tạo ra sản phẩm khí gây ô nhiễm môi trường là:
A. [1] và [3]. B. [1] và [2]. C. [2] và [3].
D. [1] và [4].
Cho các nhận định sau: [1]. O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2. [2]. Ozon được ứng dụng vào tẩy trắng tinh bột, dầu ăn. [3]. Ozon được ứng dụng vào sát trùng nước sinh hoạt. [4]. Ozon được ứng dụng vào chữa sâu răng. [5]. Ozon được ứng dụng vào điều chế oxi trong PTN. [6]. Hiđro peoxit vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. [7]. Tổng hệ số các chất trong phương trình 2KMnO4 +5H2O2 +3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 5O2 + 8H2O. khi cân bằng với hệ số nguyên nhỏ nhất là 26. [8]. S vừa có tính oxi hóa vừa có tính khử. Số nhận định đúng là:
A. 6 B. 7 C. 8
D. 9
Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách:
A. Điện phân nước. B. Nhiệt phân Cu[NO3]2. C. Nhiệt phân KClO3 có xúc tác MnO2.
D. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO3 [xúc tác MnO2], KMnO4, KNO3 và AgNO3. Chất tạo ra lượng O2 lớn nhất là:
A. KNO3 B. AgNO3 C. KMnO4
D. KClO3
Trong phòng thí nghiệm, người ta điều chế oxi bằng cách nào?
A. B. C.
D.
Chuỗi Phương Trình Hóa Học Liên Quan
Phân Loại Liên Quan
Advertisement
Cập Nhật 2022-05-30 12:39:40am