Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu được 5,376 lítH2[đktc]. Kim loại M là
Đề bài
Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu được 5,376 lítH2[đktc]. Kim loại M là
A. Mg. B. Ca. C. Fe. D. Ba.
Video hướng dẫn giải
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Gọi hóa trị của kim loại là n
Viết PTHH xảy ra, tính số mol của kim loại M theo số mol của H2
2M + 2nHCl2MCln+ nH2
Lời giải chi tiết
Gọi hoá trị của kim loại M là n:
2M + 2nHCl2MCln + nH2 [1]
\[ n_{H_{2}}\]=\[ \dfrac{5,376}{22,4}\]= 0,24 [mol]
Ta thấy nHCl = 0,5 > 2nH2 = 0,48 => HCl dư, kim loại phản ứng hết
Từ [1] =>nM =\[ \dfrac{0,24.2}{n}\]=\[ \dfrac{0,48}{n}\][mol]
Ta có:\[ \dfrac{0,48}{n}\].M = 96 => M =\[ \dfrac{9,6n}{0,48}\]
Biên luận: n = 1 => M = 20 [loại]
n = 2 => M = 40 [Ca]
n = 3 => M = 60 [loại]
Đáp án B