Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 132 sách giáo khoa hóa học 10 - Bài - Trang - SGK Hóa Học

Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,65g bột kẽm và 0,224 g bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Sau phản ứng, người ta thu được chất nào trong ống nghiệm ? Khối lượng là bao nhiêu ?

Bài 1 - Trang 132 - SGK Hóa Học 10

Lưu huỳnh tác dụng với axit sulfuric đặc nóng :
S + H2SO4 -> 3SO2 + 2H2O

Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số lưu huỳnh bị oxi hóa là

A. 1 : 2.

B. 1 : 3.

C. 3 : 1.

D. 2 : 1.

Trả lời.

Đáp án D.

Bài 2 - Trang 132 - SGK Hóa Học 10

Đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ?

A. Cl2, O3, S.

B. S, Cl2, Br2.

C. Na, F2, S.

D. Br2, O2, Ca.

Trả lời.

Đáp án B.

Bài 3 - Trang 132 - SGK Hóa Học 10

Có thể dự đoán sự thay đổi như thế nào về khối lượng riêng, về nhiệt độ nóng chảy khi giữ lưu huỳnh đơn tà [\[S_{\beta }\]] dài ngày ở nhiệt độ phòng ?

Lời giải.

Ở nhiệt độ phòng, có sự chuyển hóa từ [\[S_{\beta }\rightarrow S_{\alpha }\]], vì vậy khi giữ [\[S_{\beta }\]] vài ngày ở nhiệt độ phòng thì :

- Khối lượng riêng của lưu huỳnh tăng dần.

- Nhiệt độ nóng chảy thấp hơn.

Bài 4 - Trang 132 - SGK Hóa Học 10

Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,65g bột kẽm và 0,224 g bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Sau phản ứng, người ta thu được chất nào trong ống nghiệm ? Khối lượng là bao nhiêu ?

Ta có :

nZn = \[\frac{0,65}{65}=0,01\]mol, nS =\[\frac{0,224}{32}=0,007\]mol.

Phương trình hóa học của phản ứng:

Zn + S -> ZnS

0,07 0,07 0,07 [mol]

Khối lượng các chất sau phản ứng:

mZn[dư] = [0,01 -0,007].65 = 0,195 gam.

mZnS = 0,007.97 = 0,679g.

Bài 5 - Trang 132 - SGK Hóa Học 10

1,10g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh.

a] Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

b] Tính tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu, theo :

- Lượng chất.

- Khối lượng chất.

Lời giải.

a]Phương trình hóa học của phản ứng.

Fe + S -> FeS

xmol xmol

2Al + 3S -> Al2S3.

ymol 1,5y.

b] Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:

Ta có\[n_{S}=\frac{1,28}{32}=0,04\][mol].

Ta có hệ phương trình :

\[\left\{\begin{matrix} 56x+27y=1,1 & \\ x+1,5y=0,04 & \end{matrix}\right.\]

Giải hệ phương trình được y = 0,02 =>mAl = 0,02.27 = 0,54g.

x = 0,01 => mFe =0,01.56 = 0,56 gam.

%mAl =\[\frac{0,54}{1,1}.100 =49,09\]%.

%mFe= 50,91 %.

Theo lượng chất :

%nAl= 66,67%.

%Fe = 33,33%.

Video liên quan

Bài Viết Liên Quan

Chủ Đề