Bài 1 - Trang 132 - SGK Hóa Học 10
Lưu huỳnh tác dụng với axit sulfuric đặc nóng :
S + H2SO4 -> 3SO2 + 2H2O
Trong phản ứng này, tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị khử : số lưu huỳnh bị oxi hóa là
A. 1 : 2.
B. 1 : 3.
C. 3 : 1.
D. 2 : 1.
Trả lời.
Đáp án D.
Bài 2 - Trang 132 - SGK Hóa Học 10
Đơn chất nào sau đây vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử ?
A. Cl2, O3, S.
B. S, Cl2, Br2.
C. Na, F2, S.
D. Br2, O2, Ca.
Trả lời.
Đáp án B.
Bài 3 - Trang 132 - SGK Hóa Học 10
Có thể dự đoán sự thay đổi như thế nào về khối lượng riêng, về nhiệt độ nóng chảy khi giữ lưu huỳnh đơn tà [\[S_{\beta }\]] dài ngày ở nhiệt độ phòng ?
Lời giải.
Ở nhiệt độ phòng, có sự chuyển hóa từ [\[S_{\beta }\rightarrow S_{\alpha }\]], vì vậy khi giữ [\[S_{\beta }\]] vài ngày ở nhiệt độ phòng thì :
- Khối lượng riêng của lưu huỳnh tăng dần.
- Nhiệt độ nóng chảy thấp hơn.
Bài 4 - Trang 132 - SGK Hóa Học 10
Đun nóng một hỗn hợp gồm có 0,65g bột kẽm và 0,224 g bột lưu huỳnh trong ống nghiệm đậy kín không có không khí. Sau phản ứng, người ta thu được chất nào trong ống nghiệm ? Khối lượng là bao nhiêu ?
Ta có :
nZn = \[\frac{0,65}{65}=0,01\]mol, nS =\[\frac{0,224}{32}=0,007\]mol.
Phương trình hóa học của phản ứng:
Zn + S -> ZnS
0,07 0,07 0,07 [mol]
Khối lượng các chất sau phản ứng:
mZn[dư] = [0,01 -0,007].65 = 0,195 gam.
mZnS = 0,007.97 = 0,679g.
Bài 5 - Trang 132 - SGK Hóa Học 10
1,10g hỗn hợp bột sắt và bột nhôm tác dụng vừa đủ với 1,28g bột lưu huỳnh.
a] Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.
b] Tính tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu, theo :
- Lượng chất.
- Khối lượng chất.
Lời giải.
a]Phương trình hóa học của phản ứng.
Fe + S -> FeS
xmol xmol
2Al + 3S -> Al2S3.
ymol 1,5y.
b] Tỉ lệ phần trăm của sắt và nhôm trong hỗn hợp ban đầu:
Ta có\[n_{S}=\frac{1,28}{32}=0,04\][mol].
Ta có hệ phương trình :
\[\left\{\begin{matrix} 56x+27y=1,1 & \\ x+1,5y=0,04 & \end{matrix}\right.\]
Giải hệ phương trình được y = 0,02 =>mAl = 0,02.27 = 0,54g.
x = 0,01 => mFe =0,01.56 = 0,56 gam.
%mAl =\[\frac{0,54}{1,1}.100 =49,09\]%.
%mFe= 50,91 %.
Theo lượng chất :
%nAl= 66,67%.
%Fe = 33,33%.