Bài 33.5 Trang 47 Sách bài tập [SBT] Hóa học 8
Trong phòng thí nghiệm có các kim loại kẽm và magie, các dung dịch axit sunfuric loãng H2SO4 và axit clohiđric HCl.
a] Hãy viết các phương trình hoá học của phản ứng để điều chế khí H2.
b] Muốn điều chế được 1,12 lít khí hiđro [đktc] phải dùng kim loại nào, axit nào để chỉ cần một khối lượng nhỏ nhất ?
Trả lời
a] Phương trình hoá học của phản ứng điều chế H2:
Zn + 2HCl \[\to \]ZnCl2 + H2\[\uparrow \][1]
Zn + H2SO4\[\to \]ZnSO4 + H2\[\uparrow \][2]
Mg + 2HCl \[\to \]MgCl2 + H2\[\uparrow \][3]
Mg + H2SO4\[\to \]MgSO4 + H2\[\uparrow \][4]
b] \[{n_{{H_2}}} = {{1,12} \over {22,4}} = 0,05[mol]\]
Muốn điều chế 1,12 lít khí hiđro vớikhối lượng kim loại và axit nhỏ nhất cần phải dùng kim loại magie và axit clohiđric. Theo các phương trình hoá học trên thì khối lượng nguyên tử Mg nhỏ hơn khối lượng nguyên tử Zn. Khối lượng phân tử axit HCl nhỏ hơn khối lượng phân tử axit H2SO4
Bài 33.6 Trang 47 Sách bài tập [SBT] Hóa học 8
Trong giờ thực hành hoá học, học sinh A cho 32,5 g kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng, học sinh B cho 32,5 g sắt cũng vào dung dịch H2SO4 loãng ở trên. Hãy chobiết học sinh nào thu được khí hiđro nhiều hơn [đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất].
Trả lời
\[{n_{Zn}} = {{32,5} \over {65}} = 0,5[mol];{n_{Fe}} = {{32,5} \over {56}} = 0,58[mol]\]
Phương trình hóa học :
\[Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2} \uparrow [1]\]
0,5 mol \[ \to \] 0,5 mol
\[Fe + {H_2}S{O_4} \to FeS{O_4} + {H_2} \uparrow [2]\]
0,58 mol \[ \to \] 0,58 mol
Học sinh B thuđược số mol \[{H_2}\] nhiều hơn.
Bài 33.7 Trang 47 Sách bài tập [SBT] Hóa học 8
Trong giờ thực hành hoá học, một học sinh nhúng một đinh sắt vào dung dịch muối đồng sunfat CuSO4. Sau một thời gian, lấy đinh sắt ra khỏi dung dịch muối. Thanh sắt bị phủ một lớp màu đỏ gạch và dung dịch có muối sắt[II] sunfat FeSO4.
a] Hãy viết phương trình hoá học.
b] Hãy cho biết phản ứng trên thuộc loại phản ứng nào.
Trả lời
a] Phương trình hóa học:
\[Fe + CuS{O_4} \to FeS{O_4} + Cu\]
b] Phảnứng trên là phảnứng thế, nguyên tử Feđã thế chỗ nguyên tử Cu trong \[CuS{O_4}\].
Bài 33.8 Trang 48 Sách bài tập [SBT] Hóa học 8
Cho 6,5 g kẽm vào bình dung dịch chứa 0,25 mol axit clohiđric.
a] Tính thể tích khí hiđro thu được ở đktc.
b] Sau phản ứng còn dư chất nào ? Khối lượng là bao nhiêu gam ?
Trả lời
\[{n_{Zn}} = {{6,5} \over {65}} = 0,1[mol];{n_{HCl}} = 0,25[mol]\]
a] Phương trình hóa học :
\[Zn + 2HCl \to ZnC{l_2} + {H_2} \uparrow \]
1 mol 2 mol 1 mol
0,1 mol 0,2 mol 0,1 mol
\[{V_{{H_2}}}\] thuđược: 0,1 x 22,4 = 2,24[lít] \[
b] Chất dư là HCl:
Theo phương trình hóa học trên, số mol và khối lượng HCl dư là:
\[{n_{HCl}} = 0,25 - 0,2 = 0,05[mol]\]
\[{m_{HCl}} = 0,05 \times 36,5 = 1,825[g]\] .