Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 10 năm 2019 - 2020 trường thpt đông anh
Hỏi lúc:
08-12-2023
Trả lời:
0
Lượt xem:
0
Cùng xem hướng dẫn giải Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 10 năm 2019 - 2020 trường thpt đông anh trong nhóm bài học Đề thi học kì 1 của các trường có lời giải – Mới nhất,
Giải chi tiết đề thi học kì 1 môn hoá lớp 10 năm 2019 - 2020 trường THPT Đông Anh với cách giải nhanh và chú ý quan trọng
Câu 1(NB): Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là
A. HCl B. NH3
C. H2O D. NaCl
Câu 2(TH): Vỏ nguyên tử T có 3 lớp electron và 8 electron ở lớp ngoài cùng. Trong bảng tuần hoàn T có vị trí là
A. ô số 8, nhóm IVA, chu kì 2
B. ô 18 chu kì 3, nhóm VIIIA
C. ô 15 chu kì 3 nhóm VA
D. ô 10 chu kì 2 nhóm VIIIA
Câu 3(TH): Cho các nguyên tố thuộc chu kì 3 là 14Si, 15P, 16S, 17Cl. Axit nào sau đây có lực axit mạnh nhất?
A. H2SiO3 B. H3PO4
C. H2SO4 D. HClO4
Câu 4(NB): Nguyên tố X thuộc nhóm VA. Công thức oxit cao nhất của X là:
A. X2O5 B. XO2
C. X5O2 D. X2O3
Câu 5(NB): Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là:
A. electrion, proton B. nơtron, proton
C. nơtron, electron D. electron, nơtron, proton
Câu 6(NB): Số electron tối đa trên các phân lớp s và d lần lượt là:
A. 2 và 6 B. 2 và 10
C. 2 và 14 D. 1 và 6
Câu 7(TH): Nhận định nào sau đây đúng khi nói về nguyên tử \(_{26}^{56}F{\rm{e}}\)
A. Hạt nhân có 30 proton và 26 nơtron
B. Số khối là 26
C. Số đơn vị điện tích hạt nhân là 26+
D. Là nguyên tố họ d
Câu 8(TH): Cấu hình electron nguyên tử P ở trạng thái cơ bản là 1s22s22p63s23p3. Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron?
A. 5 B. 2 C. 3 D. 4
Câu 9(NB): Trong một nhóm A, trừ nhóm VIIIA theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì:
A. Tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
B. tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
C. độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
D. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần
Câu 10(TH): Phương trình biểu diễn sự hình thành ion nào sau đây không đúng
A. Li → Li+ + 1e
B. S + 2e → S2-
C. Al + 3e → Al3+
D. Mg → Mg2+ + 2e
Câu 11(TH): Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là: (biết \(_7N{,_8}O{,_9}F{,_{15}}P\))
A. N, O, F, P B. P, N, F, O
C. F, O, N, P D. P, N, O, F
Câu 12(NB): Phát biểu nào sau đây không đúng về liên kết hóa học?
A. Khi tạo liên kết hóa học, nguyên tử thường có xu hướng đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm
B. Liên kết cộng hóa trị là liên kết được hình thành bởi cặp electron chung giữa 2 nguyên tử.
C. Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa 2 nguyên tử
D. Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử gọi là liên kết cộng hóa trị có cực.
Câu 13(TH): Cho các phát biểu sau:
1- Nguyên tử có cấu tạo rỗng gồm hạt nhân mang điện dương và vỏ electron mang điện âm.
2. Electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân không theo một quỹ đạo xác định.
3- Bảng tuân hoàn có 8 nhóm A và 10 nhóm B.
4- Nguyên tố nhóm VIA còn gọi là nhóm halogen là những phi kim điển hình
5- Hóa trị của nguyên tố trong hợp chất cộng hóa trị gọi là cộng hóa trị,
6- Trong đơn chất N2 hai nguyên tử N liên kết với nhau bởi 2 cặp e chung.
Số phát biểu đúng là:
A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
Câu 14(NB): Nguyên tố Mg phổ biến thứ 8 trên vỏ trái đất, tồn tại với 3 đồng vị tự nhiên là 24Mg (80%), 25Mg (10%), 26Mg (10%). Nguyên tử khối trung bình của Mg là:
A. 25,0 B. 24,3
C. 24,0 D. 25,7
Câu 15(VD): Nguyên tố Cl có 2 đồng vị tự nhiên là 35Cl và 37Cl. Nguyên tử khối trung bình của Cl là 35,5. Tính % khối lượng của đồng vị 37Cl trong hợp chất HClO4 (biết H = 1, O = 16)
A. 25% B. 36,8%
C. 9,2% D. 36,3%
Câu 16(TH): Anion E2-có cấu hình electron là 1s22s22p6. Trong bảng tuần hoàn, E thuộc ô nguyên tố thứ:
A. 8 B. 10
C. 12 D. 16
Câu 17(TH): Các nguyên tử X, Y, Z, T có cấu hình electron lần lượt là 1s2, 1s22s22p63s2 , 1s22s22p63s23p1, 1s22s22p63s23p5. Dãy gồm các nguyên tố kim loại là:
A. X,Y B. X, Y , T
C. X, Y, Z D. Y, Z
Câu 18(TH): Cấu hình electron của nguyên tử Na (Z=11) ở trạng thái cơ bản là:
A. 1s22s22p63s1
B. 1s22s22p63s2
C. 1s22s22p53s1
D. 1s22s22p63s23p5
Câu 19(TH): Chọn nội dung đúng để hoàn thành câu sau: “Trong tất cả các hợp chất, ...”
A. số oxi hóa của hidro luôn bằng +1
B. số oxi hóa của kali (ZK = 19) luôn bằng +1.
C. số oxi hóa của oxi luôn bằng -2
D. Cả A, B và C
Câu 20(VD): Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình 1s22s22p63s23p64s1, nguyên tử của nguyên tố Y có cấu hình electron 1s22s22p4 . CTHH và liên kết hóa học giữa nguyên tử X và nguyên tử Y thuộc loại liên kết gì?
A. XY2, ion
B. X2Y, cộng hóa trị
C. X2Y, ion
D. XY, cộng hóa trị
Câu 21(VD): Nguyên tử M mất đi 3 electron ở lớp vỏ sẽ tạo ion dương M3+ theo sơ đồ: M => M3+ + 3e. Biết ion M3+ có tổng số hạt proton, notron và electron là 37, trong đó có 14 hạt không mang điện. Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là:
A. ô 11, chu kì 3 nhóm IA
B. ô 5, chu kì 2 nhóm IIIA
C. ô 13, chu kì 3 nhóm IIIA
D. ô 31, chu kì 4 nhóm IIIA
Câu 22(VD): Hai nguyên tử X và Y tạo thành phân tử XY có chứa 28 proton. Biết rằng:
+ X và Y đều có số hạt proton bằng số notron.
+ số khối của X lớn hơn số khối của Y là 24 đơn vị. Số hiệu nguyên tử của X và Y lần lượt là:
A. 20 và 8 B. 24 và 4
C. 18 và 10 D. 17 và 9
Câu 23(VD): Nguyên tử X có cấu hình e lớp ngoài cùng là ns2np2. Trong hợp chất khí của X với H thì H chiếm 25% về khối lượng. Nguyên tố R là:
A. Cacbon (M=12) B. Silic (M=28)
C. Oxi (M =16) D. Gemani (M=73)
Câu 24(VD): Cho 0,575 gam kim loại M (thuộc nhóm IA) tác dụng với nước dư thu được 280 ml khí H2 (đktc). Kim loại M là:
A. Li (M=7) B. Na (M=23)
C. K (M=39) D. Rb (M=85)
Câu 25(TH): Cho các phân tử và ion có công thức sau:
H2SO4 SO2 S Na2S (SO3)2-
Số oxi hóa của nguyên tử S trong các phân tử và trên lần lượt là:
A. +6, +2, 0, -2, +4
B. +6, +4, 0, -1, +4
C. +6, +4, 0, -2, +4
D. +6, +4, 0, -2, +5
Câu 26(TH): X, Y là 2 nguyên tố thuộc một nhóm A ở hai chu kì liên tiếp. Tổng số hiệu nguyên tử của X, Y là 22. Nhận xét đúng về X, Y là:
A. X, Y đều thuộc nhóm IIIA
B. X thuộc chu kì 3, Y thuộc chu kì 4
C. X, Y đều là kim loại
D. X, Y đều là phi kim
Câu 27(TH): Cho biết độ âm điện của Ca=1,00, Al=1,61 ; Cl=3,16 ; S = 2,58. Trong các hợp chất CaS, CaCl2, Al2S3, AlCl3, số hợp chất có liên kết cộng hóa trị có cực là: A. 1 B. 2
C. 3 D. 4
Câu 28(VD): Nguyên tử X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 34 trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 10. Số hiệu nguyên tử và số khối của X lần lượt là:
A. 11 và 12 B. 12 và 34
C. 11 và 23 D. 13 và 27
Câu 29(TH): Tổng số hạt mang điện âm trong anion (NO3)- là: (biết \(_7^{14}N;_8^{16}O\))
A. 30 B. 33
C. 31 D. 32
Câu 30(VD): Hỗn hợp X gồm hai muối cacbonat của hai kim loại (thuộc hai chu kì kế tiếp trong nhóm IIA). Hòa tan 4,8g X bằng dung dịch HCl dư thấy khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 2,6 gam so với dung dịch trước phản ứng. Khối lượng của muối có phân tử khối bé hơn trong hỗ hợp là: (Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Ba = 137, C = 12, O = 16)
A. 3,45 gam B. 1,05 gam
C. 3,75 gam D. 1,97 gam
HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT
Thực hiện: Ban chuyên môn
![]() Câu 1:
Phương pháp:
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
Hướng dẫn giải:
Hợp chất trong phân tử có liên kết ion là NaCl
Đáp án D.
Câu 2:
Phương pháp:
Xác định vị trí nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học dựa vào cấu hình electron nguyên tử.
Giữa cấu hình electron nguyên tử và vị trí của nguyên tố trong bảng tuần hoàn có mối quan hệ qua lại với nhau. Dựa vào cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố có thể xác định được vị trí của nguyên tố đó trong bảng tuần hoàn và ngược lại. Cụ thể như sau:
- Số thứ tự ô nguyên tố = tổng số e của nguyên tử.
- Số thứ tự chu kì = số lớp e.
- Số thứ tự nhóm:
+ Nếu cấu hình e lớp ngoài cùng có dạng nsanpb (a = 1 → 2 và b = 0 → 6): Nguyên tố thuộc nhóm (a + b)A.
+ Nếu cấu hình e kết thúc ở dạng (n - 1)dxnsy (x = 1 → 10; y = 1 → 2): Nguyên tố thuộc nhóm B:
* Nhóm (x + y)B nếu 3 ≤ (x + y) ≤ 7.
* Nhóm VIIIB nếu 8 ≤ (x + y) ≤ 10.
* Nhóm (x + y - 10)B nếu 10 < (x + y).
Hướng dẫn giải:
Vỏ nguyên tử T có 3 lớp electron và có 8 electron ở lớp ngoài cùng nên cấu hình electron của T là 1s22s22p63s23p6
Vì vỏ nguyên tử T có 18 electron nên T thuộc số số 18
Nguyên tử T có 3 lớp electron nên T thuộc chu kì 3
T là nguyên tố p và có 8 electron lớp ngoài cùng nên T thuộc nhóm VIIIA
Đáp án B.
Câu 3:
Phương pháp:
Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần.
Hướng dẫn giải:
Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần.
=> tính axit H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4
Đáp án D
Câu 4:
Phương pháp:
Nguyên tố X thuộc nhóm nA thì công thức oxit cao nhất của X là X2On
Hướng dẫn giải:
Vì nguyên tố X thuộc nhóm VA nên công thức oxit cao nhất của X là X2O5
Đáp án A.
Câu 5:
Phương pháp:
Nguyên tử gồm hạt nhân và vỏ nguyên tử
- Hạt nhân hầu hết được tạo bởi các hạt proton và nơtron
- Vỏ nguyên tử gồm các electron.
Hướng dẫn giải:
Các hạt cấu tạo nên hầu hết các nguyên tử là electron, nơtron và proton.
Đáp án D.
Câu 6:
Phương pháp:
- Số electron tối đa trong phân lớp s là 2
- Số electron tối đa trong phân lớp p là 6
- Số electron tối đa trong phân lớp d là 10
- Số electron tối đa trong phân lớp f là 14.
Hướng dẫn giải:
Số electron tối đa trên các phân lớp s và d lần lượt là 2 và 10
Đáp án B.
Câu 7:
Phương pháp:
Kí hiệu nguyên tử \(_z^AX\)
+ X: kí hiệu của nguyên tố
+ z : số hiệu nguyên tử (bằng số proton, bằng số electron) => số đơn vị điện tích hạt nhân
+ A: số khối (A = z + N)
Hướng dẫn giải:
Nguyên tử \(_{26}^{56}F{\rm{e}}\) có:
+ 26 hạt proton, 26 hạt electron và 30 hạt nơtron
+ Số khối A = 56
+ Số đơn vị điện tích hạt nhân: 26+
+ Cấu hình electron của Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2 => Fe là nguyên tố d, thuộc phân nhóm phụ.
Đáp án C.
Câu 8:
Phương pháp:
Tính tổng số electron trên các phân lớp thuộc lớp ngoài cùng.
Hướng dẫn giải:
Nguyên tử P có 5 electron lớp ngoài cùng nằm trên phân lớp 3s và 3p.
Đáp án A
Câu 9:
Phương pháp:
Trong cùng một nhóm A, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân (từ trên xuống dưới)
+ Độ âm điện giảm dần
+ Tính kim loại tăng
+ Tính phi kim giảm
+ Bán kính nguyên tử tăng dần.
Hướng dẫn giải:
Trong cùng một nhóm A, trừ nhóm VIIIA, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần, độ âm điện giảm dần, tính phi kim giảm dần
Đáp án D.
Câu 10:
Phương pháp:
- Trong các phản ứng hóa học, để đạt được cấu hình bền của khí hiếm, nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường electron cho nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành phần tử mang điện dương
- Trong các phản ứng hóa học, để đạt được cấu hình bền của khí hiếm, nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận thêm electron của nguyên tử các nguyên tố khác để trở thành phần tử mang điện âm gọi là anion
Hướng dẫn giải:
Phương trình biểu diễn chưa đúng là Al + 3e => Al3+
Sửa lại: Al => Al3+ + 3e
Đáp án C.
Câu 11:
Phương pháp:
- Trong cùng một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử giảm
- Trong cùng một nhóm, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, bán kính nguyên tử tăng.
Hướng dẫn giải: Vì 7N, 8O, 9F là các nguyên tố thuộc cùng một chu kì nên bán kính nguyên tử của 7N > 8O > 9F
Lại có 7N và 15P thuộc cùng một nhóm nên bán kính nguyên tử của 15P > 7N
Vậy bán kính nguyên tử 15P > 7N > 8O > 9F
Đáp án C.
Câu 12:
Phương pháp:
- Các nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt được cấu hình bền vững của khí hiếm với 8 electron
- Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu
- Liên kết cộng hóa trị là liên kết được tạo nên từ 2 nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.
- Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía một nguyên tử (có độ âm điện lớn hơn) gọi là liên kết cộng hóa trị có cực.
- Liên kết cộng hóa trị trong đó cặp electron chung không bị lệch về phía nguyên tử nào gọi là liên kết cộng hóa trị không cực.
Hướng dẫn giải:
Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện trái dấu
Đáp án C.
Câu 13:
Phương pháp:
Xem lại lý thuyết về nguyên tử, bảng tuần hoàn và liên kết hóa học.
Hướng dẫn giải:
Những phát biểu đúng là 1, 2, 4, 5
Đáp án B
|