Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường thpt lê hồng phong – tây ninh
Hỏi lúc:
08-12-2023
Trả lời:
0
Lượt xem:
0
Cùng xem hướng dẫn giải Giải đề thi học kì 1 hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường thpt lê hồng phong – tây ninh trong nhóm bài học Đề thi học kì 1 của các trường có lời giải – Mới nhất,
Giải chi tiết đề thi học kì 1 môn hoá lớp 11 năm 2019 - 2020 trường THPT Lê Hồng Phong - Tây Ninh với cách giải nhanh và chú ý quan trọng
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM (6 điểm)
Câu 1. Tìm phát biểu chưa đúng
A. Các muối amoni đều dễ tan trong nước.
B. Các muối amoni khi tan đều điện li hoàn toàn thành ion.
C. Các muối amoni khi đun nóng đều bị phân hủy thành amoniac và axit.
D. Có thể dùng muối amoni để điều chế NH3 trong phòng thí nghiệm.
Câu 2. Để loại bỏ SO2 trong CO2 có thể dùng hóa chất nào sau đây?
A. Dung dịch Ca(OH)2.
B. CuO.
C. Dung dịch NaOH.
D. Dung dịch Br2.
Câu 3. Để nhận biết \(PO_4^{3 - }\)người ta sử dụng thuốc thử là
A. Quỳ tím. B. AgNO3.
C. NaOH. D. KOH.
Câu 4. Số oxi hóa của photpho trong các ion và hợp chất P2O3, \(PO_4^{3 - }\), K2HPO4, PH3 lần lượt là:
A. -3, -5, -5, +3.
B. -3, +5, +5, +3.
C. +3, +5, +5, -3.
D. +3, +5, +5, -3.
Câu 5. Chọn biểu thức sai
A. pH = -lg [H+]
B. [H+] = 10a thì pH = a.
C. pH + pOH = 14
D. [H+].[OH-] = 10-14
Câu 6. Đốt cháy hoàn toàn 5,80 gam chất X thu được 2,65 gam Na2CO3, 2,26 gam H2O và 12,1 gam CO2. Công thức phân tử của X là (Biết NTK: O = 16; C = 12, H = 1, Na = 23)
A. C6H5ONa. B. C7H7O2Na.
C. C6H5O2Na. D. C7H7ONa.
Câu 7. Cặp công thức của Litinitrua và nhôm nitrua là:
A. Li3N và AlN. B. Li2N3 và Al2N3.
C. Li3N2 và Al3N2. D. LiN3 và Al3N.
Câu 8. Một dung dịch (A) chứa 0,02 mol Cu2+; 0,03 mol K+; x mol Cl- và y mol \(SO_4^{2 - }\). Tổng khối lượng các muối tan có trong dung dịch là 5,435 gam. Giá trị của x và y lần lượt là: (biết Cu = 64; K = 39; Cl = 35,5; S = 32; O = 16)
A. 0,03 và 0,02. B. 0,01 và 0,03.
C. 0,05 và 0,01. D. 0,02 và 0,05.
Câu 9: Cho các chất sau: HCl, H2CO3, HNO3, H3PO4, CH3COOH. Số chất axit nhiều nấc là
A. 1. B. 3. C. 4. D. 2.
Câu 10. Đặc điểm chung của các phân tử hợp chất hữu cơ
(1) Thành phần nguyên tố chủ yếu là C và H.
(2) Có thể chứa nguyên tố khác như Cl, N, P, O.
(3) Liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hóa trị.
(4) Liên kết hóa học chủ yếu là liên kết ion.
(5) Dễ bay hơi, khó cháy.
(6) Phản ứng hóa học xảy ra nhanh.
Nhóm các ý đúng là:
A. 4, 5, 6. B. 2, 4, 6.
C. 1, 3, 5. D. 1, 2, 3.
Câu 11: Chất điện li mạnh là chất khi tan trong nước các phân tử hòa tan
A. Phân li một phần ra ion.
B. Tạo dung dịch dẫn diện tốt.
C. Phân li ra ion.
D. Phân li hoàn toàn thành ion.
Câu 12. Cho 100 ml dung dịch H3PO4 1,5M tác dụng với 100 ml dung dịch NaOH 2,5M. Khối lượng muối tạo thành và nồng độ mol/l của dung dịch tạo thành là (Biết Na=23; P=31; H=1; O=16)
A. 6 gam; 12,4 gam; 0,52M; 0,5M.
B. 9 gam; 12,4 gam; 0,25M; 0,05M.
C. 7 gam; 14,2 gam; 0,55M; 0,05M.
D. 6 gam; 14,2 gam; 0,25M; 0,5M.
Câu 13. Tính chất nào sau đây không thuộc Axit photphoric?
A. Axit photphoric và Axit trung bình, phân li theo 3 nấc.
B. Không thể nhận biết H3PO4 bằng dung dịch AgNO3.
C. Axit photphoric tan trong nước theo bất kì tỉ lệ nào.
D. Ở điều kiện thường Axit photphoric là chất lỏng, trong suốt, không màu.
Câu 14. Sản phẩm lần lượt tạo thành khi sục từ từ CO2 đến dư vào nước vôi trong là
A. Ca(HCO3)2, CaCO3. B. Ca(HCO3)2.
C. CaCO3, Ca(HCO3)2. D. CaCO3.
Câu 15. Dung dịch X có chứa a mol Na+, b mol Al3+, c mol Cl- và d mol \(SO_4^{2 - }\). Biểu thức nào đúng?
A. a - 3b = c - 2d.
B. a + b = c + d.
C. a + 3b = c + 2d.
D. a + 3b + c + 2d = 0.
Câu 16. Kim loại bị thụ động trong HNO3 đặc nguội là
A. Au, Ag. B. Pb, Ag.
C. Al, Fe. D. Ag, Fe.
Câu 17. Các kim loại đều tác dụng được với dd HCl nhưng không tác dụng với dd HNO3 đặc, nguội
A. Cu, Fe, Al. B. Fe, Mg, Al.
C. Cu, Pb, Ag. D. Fe, Al, Cr.
Câu 18. Cho các muối sau: NH4Cl, NaHSO4, KHCO3, Na2SO4, Fe(NO3)2. Số muối thuộc loại muối axit là
A. 4. B. 2. C. 3. D. 1.
Câu 19. Dung dịch NaCl dẫn được điện là vì
A. các nguyên tử Na, Cl di chuyển tự do.
B. phân tử NaCl dẫn được điện.
C. các ion Na+, Cl- di chuyển tự do.
D. phân tử NaCl di chuyển tự do.
Câu 20. Dung dịch chất nào sau đây không làm đổi màu quỳ tím?
A. Na2SO4. B. Ba(OH)2.
C. HClO4. D. HCl.
Câu 21. Hấp thụ 2,24 lít khí CO2 (ở đktc) vào dung dịch chứa 8 gam NaOH, thu được dung dịch X. Khối lượng muối tan trong X là (biết NTK: O = 16, C = 12, Na = 23, H = 1)
A. 21,2 gam. B. 15,9 gam.
C. 5,3 gam. D. 10,6 gam.
Câu 22. Hợp chất nào của nitơ không được tạo ra khi cho HNO3 tác dụng với kim loại?
A. NO2. B. NH4NO3.
C. NO. D. N2O5.
Câu 23. Để đề phòng bị nhiễm độc CO, người ta sử dụng mặt nạ với chất hấp phụ nào sau đây?
A. CuO và Fe2O3. B. CuO và MgO.
C. Than hoạt tính. D. CuO và MnO2.
Câu 24. Hòa tan một axit vào nước ở 250C, kết quả là
A. [H+] = [OH-]
B. [H+].[OH+] > 1.0.10-14
C. [H+] < [OH-]
D. [H+] > [OH-].
Câu 25. Dung dịch chất nào sau đây là chất điện li?
A. Nước nguyên chất. B. Glucozơ.
C. Axit sunfuric. D. Rượu etylic.
Câu 26. Sục V (lít) khí CO2 (đktc) vào 150 ml dung dịch Ba(OH)2 1M, sau phản ứng thu được 19,7 gam kết tủa. Giá trị của V là (biết NTK: O = 16, C = 12, H = 1, Ba = 137, H = 1)
A. 3,36 lít; 4,48 lít.
B. 2,24 lít; 6,72 lít.
C. 2,24 lít; 4,48 lít.
D. 2,24 lít; 3,36 lít.
Câu 27. Axit nitric đặc, nóng phản ứng được với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây?
A. Mg(OH)2, NH3, CO2, Au.
B. Mg(OH)2, CuO, NH3, Pt.
C. CaO, NH3, Au, FeCl2.
D. Mg(OH)2, CuO, NH3, Ag.
Câu 28. Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 và H2 (tỉ lệ mol 1:3). Tỉ khối hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,6. Hiệu suất phản ứng là (biết H = 1, N = 14)
A. 75%. B. 80%. C. 70%. D. 60%.
Câu 29. Nguồn chứa nhiều photpho trong tự nhiên là
A. Cơ thể người và động vật.
B. Quặng xiđerít.
C. Protein thực vật. D. Quặng apatit.
Câu 30. Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ có đặc điểm là
A. thường xảy ra rất nhanh, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.
B. thường xảy ra chậm, không hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.
C. thường xảy ra rất chậm, nhưng hoàn toàn, không theo một hướng nhất định.
D. thường xảy ra rất nhanh và cho một sản phẩm duy nhất.
PHẦN II: TỰ LUẬN (4,0 điểm).
Câu 31. (1 điểm) Viết phương trình phân tử, phương trình ion đẩy đủ, phương trình ion thu gọn và rút ra bản chất của phản ứng giữa NaOH và H2SO4.
Câu 32. (1 điểm) Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau (ghi rõ điều kiện nếu có)
Câu 33. (1 điểm) Dẫn 2,24 lít khí CO2 (đktc) vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thu được kết tủa trắng. Tính khối lượng kết tủa thu được (biết NTK: H = 1; O = 16; C = 12; Ca = 40)
Câu 34. (1 điểm) Chỉ dùng quỳ tím, hãy phân biệt các dung dịch mất nhãn sau: (NH4)2SO4, NaOH, Na2CO3, Ba(OH)2.
HƯỚNG DẪN GIẢI CHI TIẾT
Thực hiện: Ban chuyên môn
PHẦN I: TRẮC NGHIỆM
![]() Câu 1 (TH):
Phương pháp:
Xem lại lý thuyết về muối amoni
Cách giải:
A. Đ
B. Đ
C. sai. Muối amoni chứa gốc axit có tính oxi hóa mạnh khi nhiệt phân không tạo amoniac
D. Đ
Chọn C.
Câu 2 (TH):
Phương pháp:
Sử dụng hóa chất chỉ phản ứng với SO2 mà không phản ứng với CO2.
Cách giải:
Dẫn khí CO2 có lẫn SO2 qua bình đựng dung dịch Br2, SO2 phản ứng được với dung dịch brom nên bị giữ lại, như vậy ta loại được khí SO2 ra khỏi CO2
\(S{O_2} + B{{\rm{r}}_2} + 2{H_2}O \to {H_2}S{O_4} + 2HB{\rm{r}}\)
Chọn D.
Câu 3 (NB):
Phương pháp:
Muối photphat tạo kết tủa vàng với thuốc thử AgNO3
\(3{\rm{A}}{g^ + } + PO_4^{3 - } \to A{g_3}P{O_4}\)
Cách giải:
Để nhận biết ion \(PO_4^{3 - }\)người ta sử dụng thuốc thử là AgNO3
\(3{\rm{A}}{g^ + } + PO_4^{3 - } \to A{g_3}P{O_4}\)
Chọn B.
Câu 4 (TH):
Phương pháp:
- Số oxi hóa của nguyên tố trong các đơn chất bằng không.
- Trong một phân tử, tổng số oxi hóa của các nguyên tố bằng 0.
- Số oxi hóa của các ion đơn nguyên tử bằng điện tích của ion đó.
- Trong hầu hết hợp chất, số oxi hóa của H là +1, trừ một số trường hợp như hiđrua kim loại (NaH, CaH2,…). Số oxi hóa của O bằng -2 trừ trường hợp OF2 và peoxit (H2O2, Na2O2,…)
Cách giải:
+ Gọi số oxi hóa của P trong P2O3 là x
\( \to 2.x + 3.( - 2) = 0 \to x = + 3\)
+ Gọi số oxi hóa của P trong \(PO_4^{3 - }\)là x
\( \to x + 4.( - 2) = - 3 \to x = + 5\)
+ Gọi số oxi hóa của P trong K2HPO4 là x
\( \to 2.( + 1) + 1.( + 1) + x + 4.( - 2) = 0 \to x = + 5\)
+ Gọi số oxi hóa của P trong PH3 là x
\( \to x + 3.( + 1) = 0 \to x = - 3\)
Chọn D.
Câu 4 (TH):
Phương pháp:
Các công thức cần nhớ:
+ pH = -log[H+]
+ pH + pOH = 14
+ [H+] = 10-a thì pH = a
+ [H+].[OH-] = 10-14
Cách giải:
Ta có công thức [H+] = 10-a thì pH = a
\( \to \)ý B sai.
Chọn B.
Câu 6 (VD):
Phương pháp:
- Tính số mol của Na2CO3, CO2, H2O, suy ra số mol và khối lượng của C, H, Na
- Tính tổng khối lượng C, H, Na và so sánh với khối lượng của X để kết luận X có chứa Oxi hay không
- Gọi công thức phân tử của X là CxHyOzNat
\(x:y:z:t = {n_C}:{n_H}:{n_O}:{n_{Na}}\)
- Kết luận
Cách giải:
\({n_{N{a_2}C{O_3}}} = \dfrac{{2,65}}{{106}} = 0,025\,\,mol \to {n_{Na}} = 2{n_{N{a_2}C{O_3}}} = 2.0,025 = 0,05\,\,mol \to {m_{Na}} = 0,05.23 = 1,15\,\,gam\)
\({n_{C{O_2}}} = \dfrac{{12,1}}{{44}} = 0,275\,\,mol \to {n_C} = {n_{C{O_2}}} + {n_{N{a_2}C{O_3}}} = 0,275 + 0,025 = 0,3\,\,mol \to {m_C} = 0,3.12 = 3,6\,\,gam\)
\({n_{{H_2}O}} = \dfrac{{2,26}}{{18}} = 0,125\,\,mol \to {n_H} = 2{n_{{H_2}O}} = 2.0,125 = 0,25\,\,mol \to {m_H} = 1.0,25 = 0,25\,\,gam\)
Ta có: mC + mH + mNa = 3,6 + 1,15 + 0,25 = 5 gam < mX
\( \to \)trong X chứa O, mO = mX – (mC + mH + mNa) = 0,8 gam
\({n_O} = \dfrac{{0,8}}{{16}} = 0,05\,\,mol\)
Gọi công thức phân tử của X là CxHyOzNat
\(x:y:z:t = 0,3:0,25:0,05:0,05 = 6:5:1:1\)
Vậy công thức phân tử của X là C6H5ONa
Chọn A.
Câu 7 (TH):
Phương pháp:
Trong hợp chất với kim loại, N thể hiện số oxi hóa -3
Cách giải:
Công thức của litinitrua là Li3N
Công thức của nhôm nitrua là AlN
Chọn A.
Câu 8 (VD):
Phương pháp:
- Áp dụng bảo toàn điện tích (1)
- Áp dụng bảo toàn khối lượng (2)
- Từ (1) và (2) giải hệ phương trình tìm được x, y.
Cách giải:
Áp dụng bảo toàn điện tích: \(2{n_{C{u^{2 + }}}} + {n_{{K^ + }}} = {n_{C{l^ - }}} + 2{n_{SO_4^{2 - }}}\)
=> 2.0,02 + 0,03 = x + 2y => x + 2y = 0,07 (1)
Áp dụng bảo toàn khối lượng: \({m_{muoi}} = {m_{C{u^{2 + }}}} + {m_{{K^ + }}} + {m_{C{l^ - }}} + {m_{SO_4^{2 - }}}\)
=> 5,435 = 0,02.64 + 0,03.39 + 35,5.x + 96.y => 35,5x + 96y = 2,985 (2)
Từ (1) và (2) => x = 0,03 và y = 0,02
Chọn A.
Câu 9 (TH):
Phương pháp:
Axit nhiều nấc là axit trong phân tử có nhiều nguyên tử hiđro có khả năng phân ly ra H+
Cách giải:
Các axit nhiều nấc là H2CO3, H3PO4.
Chọn D.
Câu 10 (TH):
Phương pháp:
- Đặc điểm cấu tạo: thành phần hợp chất hữu cơ bắt buộc phải chứa C. Các nguyên tử C liên kết với nhau và liên kết với H, O, N… Liên kết hóa học chủ yếu là liên kết cộng hóa trị
- Tính chất vật lý
+ Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi thấp
+ Phần lớn không tan trong nước, nhưng tan nhiều trong các dung môi hữu cơ
- Tính chất hóa học
+ Kém bền với nhiệt, dễ cháy
+ Phản ứng hóa học của các hợp chất hữu cơ thường xảy ra chậm và theo nhiều hướng khác nhau, tạo ra hỗn hợp nhiều sản phẩm. Cách giải:
Các ý đúng là 1, 2, 3.
Chọn D.
Câu 11 (NB):
Phương pháp:
Chất điện ly mạnh là các chất khi tan trong nước phân li hoàn toàn ra ion.
|