Đề bài
Cho m gam hỗn hợp gồm CaCO3và CaSO3tác dụng với dung dịch HCl loãng dư thấy thoát ra 4,48 lít hỗn hợp hai khí ở đktc. Cho toàn bộ lượng hỗn hợp khí trên hấp thụ hết vào dung dịch Ba[OH]2dư thấy tạo ra [m + a] gam kết tủa. Hãy tính a.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
Viết phương trình hóa học xảy ra:
2HCl + CaCO3 CaCl2+ CO2+ H2O
2HCl + CaSO3 CaCl2+ SO2+ H2O
CO2+ Ba[OH]2 BaCO3+ H2O
SO2+ Ba[OH]2 BaSO3+ H2O
và tính theo phương trình hóa học.
Lời giải chi tiết
PTHH:
2HCl + CaCO3 CaCl2 + CO2 + H2O
2HCl + CaSO3 CaCl2 + SO2 + H2O
CO2 + Ba[OH]2 BaCO3 + H2O
SO2 + Ba[OH]2 BaSO3 + H2O
Theo các phương trình hóa học ta có :
\[{n_{CaC{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = {n_{BaC{O_3}}};{n_{CaS{O_3}}} = {n_{S{O_2}}} = {n_{BaS{O_3}}}\]
Vậy \[{m_{BaC{O_3}}}_{,BaS{O_3}} - {m_{CaC{O_3},CaS{O_3}}} = {n_{muoi}}[137 - 40] = 97.{n_{muoi}}\]
mà \[{n_{muoi}} = {n_{C{O_2},S{O_2}}} =\dfrac{{4,48}}{{22,4}} = 0,2[mol]\]
\[ => [m + a] - m = 97.0,2 => a =19,4[gam]\]