Cho 8,4 g hỗn hợp x gồm mg và mgo phản ứng vừa đủ với m gam dung dịch hcl 3,65%
|
nMgCl2 = 0,27; nH2 = 0,17 Quy đổi hỗn hợp thành Mg (0,27), Na (x) và O (y) —> 23x + 16y + 0,27.24 = 18,26 Bảo toàn electron: x + 0,27.2 = 2y + 0,17.2 —> x = 509/1550 và y = 819/3100 —> mNaCl = 58,5x = 19,21 gam
 Cho 6,4 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO phản ứng vừa đủ với dung ...
11 thg 3, 2022 · Cho 6,4 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO phản ứng vừa đủ với dung dịch H2SO4 1M thu được dung dịch Y và 2,24 lít một khí Z (đktc). Cho 8,4 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO vào ống nghiệm chứa 340 ... Cho 8,8 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO tác dụng vừa đủ với dung ... Nung 56,4 gam hỗn hợp X gồm Mg, MgO, Zn, ZnO, S trong bình kín ... Hòa tan hỗn hợp gồm 14,4 gam Mg và 8,0 gam MgO trong dung ... Các kết quả khác từ hoctap.dvtienich.com ...
Những câu hỏi liên quan
Hòa tan 21,5 gam hỗn hợp X gồm Ba, Mg, BaO, MgO, BaCO3 và MgCO3 bằng một lượng dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch Y và 2,24 lít hỗn hợp khí Z (đktc) có tỉ khối hơi đối với H2 là 11,5. Cho toàn bộ dung dịch Y tác dụng với một lượng dung dịch Na2SO4 vừa đủ, thu được m gam kết tủa và dung dịch T. Cô cạn dung dịch T rồi tiến hành điện phân nóng chảy, thu được 4,928 lít khí (đktc) ở anot. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Giá trị của m là A. 27,96. B. 23,30. C. 20,97. D. 25,63.
Hòa tan hết m gam hỗn hợp Mg, MgO, MgCO3 và Mg(NO3)2 vào dung dịch chưa 1,21 mol HCl (vừa đủ). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 57,535 gam muối clorua và thoát ra 4,256 lít hỗn hợp khí X gồm CO2 và NO (đktc). Tỉ khối của X so với H2 bằng 390/19. Thành phần phần trăm khối lượng MgO trong hỗn hợp ban đầu gần nhất với A. 56%. B. 18%. C. 41%. D. 12%.
Hòa tan hết m gam hỗn hợp Mg, MgO, MgCO3 và Mg(NO3)2 vào dung dịch chứa 1,21 mol HCl (vừa đủ). Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y chỉ chứa 57,535 gam muối clorua và thoát ra 4,256 lít (đktc) khí X gồm CO2 và NO. Tỉ khối của X so với H2 bằng 390/19. Thành phần trăm theo khối lượng của MgO trong hỗn hợp đầu gần nhất với giá trị nào sau đây? A. 26% B. 18% C. 41% D. 12%
Nung m gam hỗn hợp T gồm FeO, Fe(OH)2, FeCO3, Fe(NO3)2 (4x mol) và Mg (x mol) trong bình kín có chứa 2,24 lít khí O2. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 84 gam hỗn hợp rắn X gồm MgO, Fe2O3 và hỗn hợp Y gồm 3 khí và hơi. Cho m gam T tác dụng với dung dịch HCl vừa đủ, thu được dung dịch C và 8,96 lít hỗn hợp khí gồm NO và CO2. Cho C tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 2,825 mol NaOH, thu được 0,56 lít khí duy nhất. Phần trăm số mol của FeCO3 trong T là A. 17,17%. B. 18,18%. C. 19,19%. D. 20,20%.
Cho hỗn hợp chứa 10,08 gam Mg và 7,2 gam MgO vào dung dịch chứa HC1 (vừa đủ) và NaNO3, kết thúc phản ứng thu được dung dịch X chứa m gam muối clorua và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí Y gồm N2 và H2 có ti khối so vói oxi bằng 0,3875. Giá trị của m là A. 68,18. B. 60,20. C. 64,58 D. 66,16
Câu 5: Cho 8,4 gam hỗn hợp X gồm Mg và MgO phản ứng vừa đủ với m gam dung dịch HCl 3,65 %, sau phản ứng thu được dung dịch Y và 2,24 lít khí H2 (ở đktc). a.Viết PTPƯ xảy ra và tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu. b. Tính m và nồng độ phần trăm các chất trong dung dịch Y. Các câu hỏi tương tự
Xác định kim loại M và tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các chất có trong hỗn hợp X. Đáp án: Giải thích các bước giải: Vì chỉ có Mg tác dụng với HCl sinh ra khí → $n_{Mg}$ = $n_{H2}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 (mol) → $m_{MgO}$ = $m_{hỗn hợp}$ – $m_{Mg}$ = 8,4 – 0,1.24 = 6g → $n_{MgO}$ = $\frac{m_{MgO}}{M_{MgO}}$ = $\frac{6}{40}$ = 0,15 (mol) a, Mg + HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$ 0,1→ 0,2 → 0,1 → 0,1 (mol) MgO + 2HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}O$ 0,15 → 0,3 → 0,15 → 0,15 (mol) %Mg = $\frac{0,1.24}{8,4}$.100 = 28,57% %MgO = 100% – %Mg = 100% – 28,57% = 71,43% b, $m_{chất tan HCl}$ = $n_{HCl}$.$M_{HCl}$ = (0,2+0,3).36,5 = 18,25g → m = $m_{dung dịch HCl}$ = $\frac{m_{chất tan HCl}}{C%}$.100% = $\frac{18,25}{3,65}$.100 = 500g Dung dịch Y là $MgCl_{2}$ $m_{ddsau phản ứng}$ = $m_{ddtrc phản ứng}$ ↔ $m_{ddMgCl_{2}}$ = $m_{hỗn hợp}$ + $m_{dung dịch HCl}$ – $m_{H2}$ ↔ $m_{ddMgCl_{2}}$ = 8,4 + 500 – 0,1.2 ↔ $m_{ddMgCl_{2}}$ = 508,2g C%$MgCl_{2}$ = $\frac{m_{chất tanMgCl_{2}}}{m_{ddMgCl_{2}}}$ .100% = $\frac{(0,1+0,15).95}{508,2}$ .100% = 4,67% Cho mình đánh giá 5* và câu trả lời hay nhất nhé Đáp án: Giải thích các bước giải: Vì chỉ có Mg tác dụng với HCl sinh ra khí → $n_{Mg}$ = $n_{H2}$ = $\frac{2,24}{22,4}$ = 0,1 (mol) → $m_{MgO}$ = $m_{hỗn hợp}$ - $m_{Mg}$ = 8,4 - 0,1.24 = 6g → $n_{MgO}$ = $\frac{m_{MgO}}{M_{MgO}}$ = $\frac{6}{40}$ = 0,15 (mol) a, Mg + HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}$ 0,1→ 0,2 → 0,1 → 0,1 (mol) MgO + 2HCl → $MgCl_{2}$ + $H_{2}O$ 0,15 → 0,3 → 0,15 → 0,15 (mol) %Mg = $\frac{0,1.24}{8,4}$.100 = 28,57% %MgO = 100% - %Mg = 100% - 28,57% = 71,43% b, $m_{chất tan HCl}$ = $n_{HCl}$.$M_{HCl}$ = (0,2+0,3).36,5 = 18,25g → m = $m_{dung dịch HCl}$ = $\frac{m_{chất tan HCl}}{C%}$.100% = $\frac{18,25}{3,65}$.100 = 500g Dung dịch Y là $MgCl_{2}$ $m_{ddsau phản ứng}$ = $m_{ddtrc phản ứng}$ ↔ $m_{ddMgCl_{2}}$ = $m_{hỗn hợp}$ + $m_{dung dịch HCl}$ - $m_{H2}$ ↔ $m_{ddMgCl_{2}}$ = 8,4 + 500 - 0,1.2 ↔ $m_{ddMgCl_{2}}$ = 508,2g C%$MgCl_{2}$ = $\frac{m_{chất tanMgCl_{2}}}{m_{ddMgCl_{2}}}$ .100% = $\frac{(0,1+0,15).95}{508,2}$ .100% = 4,67% Cho mình đánh giá 5* và câu trả lời hay nhất nhé |
