Công thức hóa học của muối halogenua
Halogen là gì? Có những tính chất vật lý, hóa học nào nổi bật gì và ứng dụng ra sao? Tất cả sẽ được Hóa chất VietChem giải đáp chi tiết qua bài viết dưới đây. Show 1. Halogen là gì?Halogen là những nguyên tố thuộc nhóm VIIA trong bảng tuần hoàn hóa học, thông thường gọi là nhóm halogen hay các nguyên tố halogen. Nhóm này gồm các nguyên tố hóa học như: Flo (F), Clo (Cl), Brôm (Br), Iốt (I), Astatin (At là nguyên tố phóng xạ, hiếm gặp tự nhiên trong lớp vỏ Trái Đất), Tennessine (Ts là nguyên tố mới được phát hiện). Halogen là gì
Cấu tạo phân tử của Br thuộc nhóm halogen 3. Những tính chất vật lý của halogenChuyển từ khí sang lỏng và rắn với màu sắc đậm dần như sau: Flo ở dạng khí và có màu lục nhạt, Clo trạng thái khí có màu vàng lục, Brom dạng lỏng với màu đỏ nâu và Iốt ở trạng thái rắn có màu đen tím cùng dễ thăng hoa.
Tăng dần từ flo đến iốt. Ngoài flo không tan trong nước, các chất còn lại tan tương đối ít và chủ yếu tan nhiều trong một số dung môi hữu cơ.
Clo chủ yếu ở dạng muối clorua, Flo thường ở trong khoáng vật florit và criolit, Brom chủ yếu trong muối bromua của kali, natri và magie, iốt có trong mô một số loại rong biển và tuyến giáp con người... Những tính chất vật lý của halogen
2M + nX2 → 2MXn
Phản ứng với hiđro
H2 + X2 → 2HX Với điều kiện:
Tác dụng với nước
2H2O + 2F2 → 4HF + O2
H2O + X2 ↔ HX + HXO (axit halogen hiđric và axit hipohalogenơ) H2O + Cl2 ↔ HCl + HClO
Phản ứng với dung dịch kiềm
X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2 3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O (1000C) Tác dụng với dung dịch muối halogenuaX2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2 (Trong đó X’ là halogen có tính oxi hóa yếu hơn tính oxi hóa của halogen X. F2 không có phản ứng này). 6. Những ứng dụng quan trọng của nhóm halogen6.1 Tạo ra đèn halogen
Đèn halogen 6.2 Ứng dụng Halogen trong điện tử và vật liệuHalogen free thường được dùng làm chất chống cháy và được sử dụng trong các thành phần điện tử và vật liệu, vỏ sản phẩm, chất dẻo. Lưu ý: Loại chất chống cháy này không thể tái chế, nó sẽ giải phóng các chất có hại trong quá trình đốt cũng như sưởi ấm, nó đe doạ sức khoẻ của con người và môi trường xung quanh. Ứng dụng trong điện tử và vật liệu >>>XEM THÊM: 6.3 Ứng dụng của halogen trong y họcNhững ứng dụng của iốt:
Những ứng dụng của Flo: Hiện nay các hợp chất dược phẩm có chứa flo đang được sử dụng nhiều trên thị trường. Ví dụ: Các thuốc chống suy nhược như Prozac và Paxil, các thuốc chống viêm khớp và chống viêm nói chung như Celebrex, các thuốc chống nhiễm trùng như Cipro… Ứng dụng của halogen trong y học Mong rằng với những chia sẻ trên bạn đã hiểu hơn về halogen, nhóm chất halogen cùng những tính chất, ứng dụng quan trọng của chúng. Nếu có bất cứ thắc mắc gì, quý bạn hãy bình luận ngay dưới bài viết này để được các chuyên viên của VietChem giải đáp chi tiết hơn
Cách nhận biết dung dịch muối halogenua nhanh nhất - Hướng dẫn cách nhận biết các chất hóa học nhanh nhất, dễ hiểu giúp học sinh học tốt môn Hóa học....
|