Đề bài - bài 2 trang 79 sgk hóa học 8
Hãy tìm công thức hóa học của một hợp chất có thành phần theo khối lượng là : 36,8% Fe ; 21,0% S ; 42,2% O. Biết khối lượng mol của hợp chất bằng 152 g/mol. Đề bài Hãy tìm công thức hóa học của một hợp chất có thành phần theo khối lượng là : 36,8% Fe ; 21,0% S ; 42,2% O. Biết khối lượng mol của hợp chất bằng 152 g/mol. Video hướng dẫn giải Phương pháp giải - Xem chi tiết - Tính khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất. - Tính số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất. - Viết công thức hóa học của hợp chất. Lời giải chi tiết Khối lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là: mFe = \(\dfrac{152. 36,8}{100}\)=56 g mS = \(\dfrac{152. 21}{100}\)=32 g mO = \(\dfrac{152. 42,2}{100}\)=64 g Số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất là: nFe= \(\dfrac{56}{56}\)=1 mol nS= \(\dfrac{32}{32}\)=1 mol nO= \(\dfrac{64}{16}\)=4 mol Suy ra 1 mol hợp chất có chứa 1 mol Fe, 1 mol S và 4 mol O. Vậy hợp chất có công thức hóa học là FeSO4.
|