Đề bài - bài 29.9* trang 41 sbt hóa học 8
|
Trong phòng thí nghiệm, khi đốt cháy sắt trong oxi ở nhiệt độ cao thu được oxit sắt từ (Fe3O4). Đề bài Trong phòng thí nghiệm, khi đốt cháy sắt trong oxi ở nhiệt độ cao thu được oxit sắt từ (Fe3O4). a) Số gam sắt và khí oxi cần dùng để điều chế 2,32 g oxit sắt từ lần lượt là A. 0,84 g và 0,32 g. B.2,52 g và 0,96 g. C. 1,68 g và 0,64 g. D. 0,95 g và 0,74 g. b) Số gam kali pemanganat KMnO4cần dùng để điều chế lượng khí oxi dùng cho phản ứng trên là A.3,16 g. B. 9,48 g. C. 5,24 g D. 6,32 g. Phương pháp giải - Xem chi tiết a) +) PTHH: \(3Fe + 2{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow F{e_3}{O_4}\) +) Tính\({n_{F{e_3}{O_4}}}\) +) Tính theo PTHH =>\({m_{Fe}}\) +) Áp dụng ĐLBTKL =>\({m_{{O_2}}}\)=\({m_{F{e_3}{O_4}}}\) - \({m_{Fe}}\) b) PTHH: \(2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\) Tính theo PTHH =>\({m_{KMn{O_4}}}\) Lời giải chi tiết a) \({n_{F{e_3}{O_4}}} =\dfrac{{2,32}}{{232}} = 0,01\,\,(mol)\) Phương trình hóa họcđiều chế \(F{e_3}{O_4}\) : \(3Fe + 2{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow F{e_3}{O_4}\) 0,03 mol \(\leftarrow \) 0,01 mol \({m_{Fe}} = 56 \times 0,03 = 1,68(g)\) Theođịnh luật bảo toàn khối lượng: \({m_{{O_2}}} = 2,32 - 1,68 = 0,64(g)\) => Chọn C. b) Phươngán D. Phương trình phân hủy \(KMn{O_4}\) \(2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + Mn{O_2} + {O_2}\) 0,04 mol \(\leftarrow \) 0,02 mol \({m_{KMn{O_4}}} = 0,04 \times 158 = 6,32(g)\)
|
