Giải bài 6.72, 6.73, 6.74, 6.75, 6.76, 6.77, 6.78 trang 72, 73 sách bài tập hóa học 10 - Bài trang Sách bài tập (SBT) Hóa học

Bài 6.72 trang 72 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

So sánh thể tích khí oxi được sinh ra (đo cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất) khi nhiệt phân hoàn toàn mỗi chất sau : \(KMnO_4, KClO_3\) (xúc tác là \(MnO_2\)), \(KNO_3\) trong các trường hợp sau :

a)Các chất được lấy cùng khối lượng.

b) Các chất được lấy cùng số mol.

Lời giải:

Các PTHH :

a) Các chất được lấy cùng khối lượng :

Khối lượng mỗi chất là m gam, từ các PTHH (1), (2), (3) ta tính được số mol \(O_2\) sinh ra lần lươt là : \({m \over {316}}mol, {m \over {81,7}} mol và {m \over {2O_2}}mol.\)

Kết luận : Khí oxi sinh ra ở (2) có thể tích lớn nhất, khí oxi sinh ra ở (1) có thể tích nhỏ nhất.

b) Các chất được lấy cùng số mol:

Số mol mỗi chất là n mol, từ các PTHH (1), (2), (3) ta tính được số mol \(O_2\) sinh ra lần lượt là : 0,5n, 1,5n và 0,5n.

Kết luận : Khí oxi sinh ra ở (2) có thể tích lớn nhất, khí oxi sinh ra ở (1) và (3) là bằng nhau.

---

Bài 6.73 trang 72 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Có 4 dung dịch không màu được đựng riêng biệt là : \(NaCl, Na_2SO_4, Na_2CO_3, HCL\). Hãy phân biệt mỗi dung dịch trên bằng phương pháp hoá học với điều kiện dùng thuốc thử là dung dịch \(BaCl_2\)

Lời giải:

Có thể dựa vào sơ đồ phân tích sau để nhận biết.

Phương trình phản ứng:

(1) 2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2

(2) BaCl2 + Na2CO3 BaCO­3 + 2NaCl

(3) Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl

---

Bài 6.74 trang 72 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Cho 35,6 gam hỗn hợp hai muối \(Na_2SO_3, NaHSO_3 \) tác dụng với một lượng dư dung dịch \(H_2SO_4\). Khi phản ứng kết thúc, người ta thu được 6,72 lít khí (đktc).

a) Viết PTHH của những phản ứng đã xảy ra.

b) Tính khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu.

Lời giải:

a) Các PTHH :

\(Na_2SO_3 + H_2SO_4 Na_2SO_4 + H_2O + SO_2\) (1)

\(2NaHSO_3 + H_2SO_4 Na_2SO_4 + 2H_2O + 2SO_2\) (2)

b) Khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp :

Đặt x và y là số mol của muối \(Na_2SO_3\) và \(NaHSO_3\) trong hổn hợp. Từ đó ta có hệ phương trình đại số :

\(\left\{ \begin{array}{l}
126x + 104y = 35,6\\
x + y = 0,3
\end{array} \right.\)

Giải hệ phương trình, ta được : x = 0,2 và y = 0,1.

Đáp số: \(m_{Na_2SO_4}=25,2 gam\)

\(m_{NaHSO_3} = 10,4 gam\)

---

Bài 6.75 trang 72 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Hoàn thành chuỗi phản ứng sau :

Hỗn hợp khí A gồm \(CO, CO_2, SO_2\)

a)\(A + dd NaOH_{dư} khí B_1+ dd B_2\)

b) \(A + dd H_2S\) khí C

c) A + NaOH khí D

(NaOH trong dd nước, để trong không khí)

d) A +\(O_2\) dư

khí X

\(X + dd H_2SO_4\) 90% khí Y + chất lỏng Z

Lời giải:

a) \(SO_2 + 2NaOH Na_2SO_3 + H_2O\)

\(CO_2 + 2NaOH Na_2CO_3 + H_2O\)

Khí \(B_1\) là CO; dd\(B_2\) chứa \(Na_2CO_3, Na_2SO_3\)

b) \(SO_2 + 2H_2S 3S + 2H_2O\)

Khí C là CO, \(CO_2\)

c) \(SO_2 + NaOH NaHSO_3 \)

\(CO_2 + NaOH NaHCO_3\)

Khí D là CO

d) \(2SO_2 + O_2

2SO_3 ; 2CO + O_2 2CO_2\)

Khí X gồm \(SO_3, CO_2 \,và\, O_2\) dư

\(SO_3 + H_2O H_2SO_4\)

\(H_2SO_4 + nSO_3 H_2SO_4.nSO_3\) (oleum)

Khí Y là \(O_2, CO_2\)

Chất lỏng Z là oleum.

---

Bài 6.76 trang 73 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Để đốt cháy hoàn toàn 0,672 gam kim loại R chỉ cần dùng 80% lượng oxi sinh ra khi phân huỷ 5,53 gam \(KMnO_4\). Hãy xác định kim loại R.

Lời giải:

\(n_{KMnO_4}\) =\(\frac{{5,53}}{{158}} = 0,035\left( {mol} \right)\)

Số mol oxi tham gia phản ứng là \(0,0175.{{80} \over {100}} = 0,014\left( {mol} \right)\)

Đặt n là hóa trị của R (n = 1,2,3)

\(\begin{array}{l}
4R\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, + \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,n{O_2} \to 2{{\rm{R}}_2}{O_n}\\
\frac{{0,0144}}{n}mol\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,014\,mol
\end{array}\)

Ta có: \({{0,014.4} \over n}.R - 0,672\left( g \right) \to R = 12n\)

Từ (1):

n 1 2 3

R 12 24 36

Không có KL nào Mg Không có KL nào

Kim loại có hóa trị II có A =24 Mg

---

Bài 6.77 trang 73 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10

Nung m gam bột Fe trong O_2 thu được 11,36 gam hỗn hợp X gồm \(Fe, FeO, Fe_2O_3 \,và\, Fe_3O_4\). Cho toàn bộ X phản ứng hết với dung dịch \(HNO_3\) loãng dư, thu được 1,344 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất,ở đktc).

Tìm m.

Lời giải:

- Từ quá trình phản ứng ta thấy số oxi hoá của các chất phản ứng ở trạng thái đầu là \(\mathop {Fe}\limits^0 ,\mathop {{O_2}}\limits^0 ,H\mathop N\limits^{ + 5} {O_3}\) và số oxi hoá ở trạng thái cuối cùng là \(F{e^{ + 3}},{O^{2 - }},{N^{ + 2}}\). Khi đó :

Áp dụng ĐLBT electron ta có: \({{3m} \over {56}} = {{11,36 - m} \over 8} + 0,18 \Rightarrow m = 8,96\left( {gam} \right)\)

---

Bài 6.78 trang 73 Sách bài tập (SBT) Hóa học 10