Cho 200ml dung dịch H2SO4 0 05m
|
nH2SO4 = 0,01 —> nH+ = 0,02 nHCl = 0,03 —> nH+ = 0,03 —> nH+ tổng = 0,05 Vdd = 0,5 lít —> [H+] = 0,1 —> pH = 1
H+ + OH- → H2O 0,018 ← 0,018 => nH+ dư = 0,02 – 0,018 = 0,002 mol => [H+]dư = 0,002 / (0,2 + 0,3) = 0,004M => pH = −log([H+ ]) = 2,4 Đáp án cần chọn là: A CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Cho 200ml dung dịch H2SO4 0,5M vào một dung dịch chứa a mol NaAlO2 được 7,8g kết tủa. Giá trị của a là?
A. B. C. D.
Cho 200ml dd H2SO4 0,5M tác dụng với 50ml dd KOH 2M. Tính pH của dd thu được Các câu hỏi tương tự
Xem chi tiết
Xem chi tiết
Xem chi tiết
Xem chi tiết
Xem chi tiết
Xem chi tiết
Xem chi tiết
Xem chi tiết  4 trả lời Xác định tên kim loại mới (Hóa học - Lớp 9) 2 trả lời Có phân cực hay không và về nguyên tố nào (Hóa học - Lớp 10) 2 trả lời Viết phương trình hoá học (Hóa học - Lớp 9) 3 trả lời Viết PTHH thực hiện dãy chuyển đổi sau (Hóa học - Lớp 9) 4 trả lời Mẫu thuyết trình về nuôi tinh thể NaCl (Hóa học - Lớp 10) 1 trả lời Xác định kim loại đó (Hóa học - Lớp 11) 2 trả lời Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch (gồm 100 ml Ba(OH)2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M) Dung dịch bazo mạnh Ba(OH)2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là: Đáp án: `pH= 12,3` Giải thích các bước giải: `n_{H_2SO_4} = {200}/{1000} . 0,05 = 0,01(mol)` `→ n_{H^{+}} = 0,02(mol)` `n_{Ba(OH)_2} = {300}/{1000} . 0,05 = 0,015(mol)` `→ n_{OH^{-}} = 0,03(mol)` `H^{+} + OH^{-} → H_2O` `0,02 → 0,02(mol)` `n_{OH^{-}} > n_{H^{+}}` `→ OH^{-}` dư `V = 300 + 200 = 500(ml) = 0,5(l)` `[OH^{-}] = {0,03-0,02}/{0,5} = 0,02(M)` `→ [H^{+}] = {10^{-14}}/{0,02} = 5.10^{-13}` `pH = -log(5.10^{-13})= 12,3` |
