Đề bài - bài 1.7* trang 4 sbt hóa học 11
|
+) Viết phương trình điện li :\(C{H_3}COOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over{\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} C{H_3}CO{O^ - } + {H^ + }\) Đề bài Trong dung dịch \(C{H_3}COOH\) 4,3.10-2M, người ta xác định được nồng độ H+bằng 8,6.10-4mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử \(C{H_3}COOH\) trong dung dịch này điện li ra ion ? Phương pháp giải - Xem chi tiết +) Viết phương trình điện li :\(C{H_3}COOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over +) Tính toán theo phương trình điện li +) Tính phần trăm phân tử \(C{H_3}COOH\) trong dung dịch điện li ra ion Lời giải chi tiết \(C{H_3}COOH \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over Nồng độ bđ (M) : 4,3.10-2 0 0 Nồng độ cb (M) : (4,3.10-2-8,6.10-4) 8,6.10-4 8,6.10-4 Phần trăm phân tử \(C{H_3}COOH\) phân li ra ion : \(\dfrac{{{{8,6.10}^{ - 4}}}}{{{{4,3.10}^{ - 2}}}}.100\%= 2\%\)
|
