Dung dịch hỗn hợp Ba(OH)2 = 0 0,5M KOH 0 0,5M có pH là
|
Đáp án : D nOH = nKOH + 2nBa(OH)2 = 0,005 mol nH+ = nHCl = 0,16V.10-3 mol => [H+] = 10-pH => V = 36,67 ml
Những câu hỏi liên quan
Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba(OH)2 0,025M. Người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là: A. 36,67. B. 30,33. C. 40,45. D. 45,67.
Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu được m gam kết tủa và dung dịch có pH = 13. Giá trị của a và m là A. 0,3 và 104,85. B. 0,3 và 23,3. C. 0,15 và 104,85. D. 0,15 và 23,3.
Trộn 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 aM thu được m gam kết tủa và dung dịch có pH = 13. Giá trị của a và m là A. 0,3 và 10,485 B. 0,3 và 2,33 C. 0,15 và 10,485 D. 0,15 và 2,33
Hòa tan hết 5,34 gam hỗn hợp X gồm Zn và Mg trong 500 ml dung dịch chứa hỗn hợp HCl 0,4M và H2SO4 0,08M, thu được dung dịch Y và khí H2. Cho 300 ml dung dịch NaOH 1M vào dung dịch Y, sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 8,43 gam kết tủa gồm 2 chất. Mặt khác, nếu cho từ từ đến hết V ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,4M và Ba(OH)2 0,05M vào dung dịch Y thì thu được lượng kết tủa lớn nhất ; lọc lấy kết tủa đem nung đến khối lượng không đổi, thu được m gam chất rắn. Tìm giá trị của V, m.
Thể tích dung dịch Ba(OH)2 0,025M cần cho vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO3 và HCl có pH = 1, để thu được dung dịch có pH = 2 là: A. 0,224 lít. B. 0,15 lít. C. 0,336 lít. D. 0,448 lít.
Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba(OH)2 0,025M. Người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch có pH = 2. Giá trị của V là: A. 36,67. B. 30,33. C. 40,45. D. 45,67.
Đáp án A
Câu hỏi hot cùng chủ đề
Các ion nào sau đây không cùng tồn tại trong một dung dịch: A. NH4+, OH-, Fe3+, Cl-. B. Fe3+, NO3-, Mg2+, Cl-. C. Na+, NO3-, Mg2+, Cl-. D. H+, NH4+, SO42-, Cl-. có phải câu A không
Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba(OH)2 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch mới có pH = 2. Vậy giá trị của V là A. B. C. D.
Dung dịch Ba(OH)2 0,05M có pH là:
A. B. C. D.
Có 50 ml dung dịch chứa hỗn hợp KOH 0,05M và Ba(OH)2 0,025M người ta thêm V ml dung dịch HCl 0,16M vào 50 ml dung dịch trên thu được dung dịch mới có pH = 2. Vậy giá trị của V là
A. B. C. D.
Chọn đáp án A Ta có: nKOH = 0,05.0,05 = 0,0025 mol; \({n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,05.0,025 = 0,00125\,mol\) \({n_{{H^ + }}} = {n_{HCl}} = \frac{{0,16V}}{{1000}} = 1,6V{.10^{ - 4}}\,mol\) ⇒ \({n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} + 2.{n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,005\,mol\) Sau khi trộn, dung dịch có pH = 2 ⇒ HCl dư ⇒ [\({H^ + }\)]dư = 0,01M ⇒ \({n_{{H^ + }}}\)dư = 0,01. \(\frac{{V + 50}}{{1000}}\)= \((V + 50){.10^{\_5}}\,mol\) ⇒ \((V + 50){.10^{\_5}}\)= \(1,6V{.10^{ - 4}}\,\)– 0,005 ⇒ V + 50 = 16V - 500 ⇒ V = 36,67 ml Page 2
Chọn đáp án B Gọi thể tích dung dịch X là V (lít) \(\sum {{n_{{H^ + }}} = 2.{n_{{H_2}S{O_{4\,}}}}\, + {n_{HCl}} = 2.0,04.0,25 + 0,04.0,75 = 0,05\,mol} \) \(\sum {{n_{O{H^ - }}} = {n_{KOH}} + {n_{Ba{{(OH)}_2}}} = 0,2.V + 2.0,1.V = 0,4V\,\,mol} \) Phản ứng trung hòa: \({n_{O{H^ - }}}\)phản ứng = \({n_{{H^ + }}}\)phản ứng ⇒ 0,4V = 0,05 ⇒ V = 0,125 (lít) CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
|
