Phương trình chứng minh h2so4 có tính axit mạnh
|
Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit.Morbi adipiscing gravdio, sit amet suscipit risus ultrices eu.Fusce viverra neque at purus laoreet consequa.Vivamus vulputate posuere nisl quis consequat. Show
 Trong bài ngày hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu Vậy axit sunfuric H2SO4 mang những tính chất hoá học và tính chất vật lý nào? Axit sunfuric đặc mang tính chât hóa học gì khác axit sunfuric loãng? Bạn đang xem: Phương Trình Chứng Minh H2So4 Đặc Có Tính Háo Nước, Tính Chất Hóa Học Của Axit Sunfuric Đặc * Trong bài này những em cần nắm vững tính chất hoá học sau của axit sunfuric Tác dụng với kim loại (trước Hyđro)Tác dụng với oxit bazơTác dụng với bazơTác dụng với phi kimTác dụng với chất khử (Fe, FeSO4,…) Về chi tiết tính chất hoá học của axit sunfuric H2SO4 những em tham khảo bài viết dưới đây Axit Sunfuric H2SO4 tính chất hóa học, tính chất vật lý của H2SO4 Ví dụ và bài tập thuộc phần: CHƯƠNG 6. OXI – LƯU HUỲNH I. Tính chất hoá học của axit sunfuric H2SO4– Axit sunfuric H2SO4 là một chất lỏng ko màu, ko mùi và sánh lỏng, tan vô hạn trong nước. Nó mang khối lượng riêng là 1,84 g/cm3, nhiệt độ nóng chảy là 10°C, nhiệt độ sôi là 338 °C Axit sunfuric đặc mang đặc tính háo nước và tỏa nhiều nhiệt nên lúc pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước mà ko làm trái lại, vì H2SO4 mang thể gây bỏng nặng. Vì mang đặc tính háo nước axit sunfuric còn mang khả năng hút nước, làm than hóa những hợp chất hữu cơ. Tính chất hóa học của axit sunfuric. Đang xem: Phương trình chứng minh h2so4 đặc mang tính háo nước 1. Axit sunfuric loãng (H2SO4 loãng)H2SO4 loãng là một axit mạnh, mang đầy đủ những tính chất hóa học chung của axit: a) Axit sunfuric loãng làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ. b) Axit sunfuric lãng tác dụng với kim loại đứng trước H (trừ Pb) → muối sunfat (trong đó kim loại mang hóa trị thấp) + H2↑ – PTPƯ: H2SO4 loãng + Kim loại → Muối + H2↑ Ví dụ: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2↑ * Lưu ý: nH2 = nH2SO4mmuối = mkim loại + mH2SO4 – mH2 = mkim loại + 96nH2 c) Axit sunfuric loãng tác dụng với oxit bazơ → muối (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + H2O – PTPƯ: H2SO4 loãng + Oxit bazo → Muối + H2O Ví dụ: FeO + H2SO4 → FeSO4 + H2O MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O * Lưu ý: nH2SO4 = nH2O = nO (trong oxit)mmuối = moxit + mH2SO4 – mH2O = moxit + 98nH2SO4 – 18nH2O = moxit + 80nH2SO4 = moxit + 80n(O trong oxit) d) Axit sunfuric loãng tác dụng với bazơ → muối + H2O – PTPƯ: H2SO4 loãng + Bazo → Muối + H2O Ví dụ: H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O – Phản ứng của H2SO4 với Ba(OH)2 hoặc bazơ kết tủa chỉ tạo thành muối sunfat. Ví dụ: Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4↓ + 2H2O Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O e) Axit sunfuric loãng tác dụng với muối → muối mới (trong đó kim loại giữ nguyên hóa trị) + axit mới – PTPƯ: H2SO4 loãng + Muối → Muối mới + Axit mới Ví dụ: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2O + CO2 H2SO4 + 2KHCO3 → K2SO4 + 2H2O + 2CO2 * Lưu ý: Thường sử dụng phương pháp tăng giảm khối lượng lúc giải bài tập về phản ứng của axit sunfuric với muối. 2. Axit sunfuric đặc (H2SO4 đặc) * Số oxi hóa của mà lưu huỳnh (S) mang thể mang là: -2 ; 0 ; +4 ; +6. Trong H2SO4 thì S mang mức oxi hóa +6 cao nhất nên → H2SO4 đặc mang tính axit mạnh, oxi hóa mạnh và mang tính háo nước. a) Axit sunfuric đặc tác dụng với kim loại – Thí nghiệm: Cho mảnh Cu vào ống thử chứa H2SO4 đặc – Hiện tượng: dung dịch chuyển sang màu xanh và khí bay ra mang mùi sốc. – Phương trình hóa học: 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O – H2SO4 đặc, nóng tác dụng với những kim loại khác 2Fe + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O 5H2SO4 + 4Zn → 4ZnSO4 + H2S↑ + 4H2O * Lưu ý: – Trong những bài tập vận dụng, kim loại tác dụng với axit sunfuric đặc thường gặp nhất là tạo khí SO2, lúc giải thường vận dụng bảo toàn e và bảo toàn nhân tố: ne = nkim loại.(hóa trị)kim loại = 2nSO2nH2SO4 phản ứng = 2nSO2mmuối = mkim loại + 96nSO2 Article post on: edu.dinhthienbao.com – H2SO4 đặc nguội thụ động (ko phản ứng) với Al, Fe và Cr. – H2SO4 đặc phản ứng được với hầu hết những kim loại (trừ Au và Pt) → muối (trong đó kim loại mang hóa trị cao) + H2O + SO2↑ (S, H2S). – Sản phẩm khử của S+6 tùy thuộc vào độ mạnh của kim loại: kim loại mang tính khử càng mạnh thì S+6 bị khử xuống mức oxi hóa càng thấp. b) Axit sunfuric đặc tác dụng với phi kim → oxit phi kim + H2O + SO2↑ – PTPƯ: H2SO4 đặc + Phi kim → Oxit phi kim + H2O + SO2↑ S + 2H2SO4 3SO2↑ + 2H2O C + 2H2SO4 CO2 + 2H2O + 2SO2↑ 2P + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O c) Axit sunfuric đặc tác dụng với những chất khử khác – PTPƯ: H2SO4 đặc + chất khử (FeO, FeSO4) → Muối + H2O + SO2↑ 2H2SO4 + 2FeSO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 2H2O 2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O d) Tính háo nước của axit sunfuric – Thí nghiệm: Cho H2SO4 đặc vào cốc đựng đường – Hiện tượng: Đường chuyển sang màu đen và sôi trào – Phương trình hóa học: C12H22O11 + H2SO4 → 12C + H2SO4 .11H2O II. Tính chất vật lý của axit sunfuric H2SO4– Axit sunfuric H2SO4 là chất lỏng, sánh như dầu, nặng gấp Hai lần nước, khó bay khá và tan vô hạn trong nước. – Axit sunfuric H2SO4 đặc hút nước mạnh và tỏa nhiều nhiệt nên lúc pha loãng phải cho từ từ axit đặc vào nước. Nếu làm trái lại sẽ làm nước sôi đột ngột bắn ra ngoài kèm theo những giọt axit làm bỏng da hoặc cháy quần áo. Cấu tạo phân tử của axit sunfuric H2SO4: III. Bài tập về Axit sunfuric H2SO4Bài Một trang 143 sgk hoá 10: Một hợp chất mang thành phần theo khối lượng 35,96% S; 62,92 %O và 1,12 %H. Hợp chất này mang công thức hóa học là: Article post on: edu.dinhthienbao.com A. H2SO3. B. H2SO4. C. H2S2O7. D. H2S2O8. * Lời giải bài Một trang 143 sgk hoá 10: Ta gọi công thức của hợp chất là: HxSyOz ⇒ M = (x + 32y + 16z) Theo bài ra ta mang: (1) (2) (3) Từ (1) và (2) ⇒ x:y = 1:1 = 2:2 Từ (2) và (3) ⇒ y:z = 2:7 Vậy từ và ⇒ x:y:z = 2:2:7 ⇒ CT: H2S2O7 Kết luận: Đáp án đúng là C Bài 3 trang 143 SGK Hóa 10: Với 4 lọ, mỗi lọ đựng một dung dịch ko màu: NaCl, HCl, Na2SO4, Ba(NO3)2. Hãy nhận diện dung dịch đựng trong mỗi lọ bằng phương pháp hóa học. Viết những phương trình hóa học xảy ra, nếu mang. * Lời giải bài 3 trang 143 SGK Hóa 10: – Cho dung dịch BaCl2 vào 4 mẫu thử chứa 4 dung dịch trên, dung dịch trong mẫu thửu nào cho kết tủa trắng là Na2SO4 BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl – Cho dung dịch AgNO3 vào 3 mẫu thử còn lại, dung dịch trong mẫu ko cho kết tủa là Ba(NO3)2, còn Hai mẫu thử còn lại cho kết tủa là HCl và NaCl. HCl + AgNO3 → AgCl↓ + HNO3 NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3 – Để phân biệt dung dịch HCl và NaCl, cho quỳ tím vào Hai dung dịch, dung dịch chuyển màu quỳ tím sang đỏ là HCl, dung dịch ko làm chuyển màu quỳ tím là NaCl. Article post on: edu.dinhthienbao.com Bài 4 trang 143 SGK Hóa 10: a) Axit sunfuric đặc được sử dụng làm khô những khí ẩm, hãy dẫn ra một ví dụ. Với những khí ẩm ko được làm khô bằng axit sunfuric đặc, hãy dẫn ra một ví dụ. Vì sao? b) Axit sunfric đặc mang thể biến nhiều hợp chất hữu cơ thành than được gọi là sự hóa than. Dẫn ra những ví dụ về sự hóa than của glocozơ, saccarozơ. c) Sự làm khô và sự hóa than khác nhau như thế nào? * Lời giải Bài 4 trang 143 SGK Hóa 10: a) Axit sunfuric đặc được sử dụng làm khô những khí ẩm. Ví dụ làm khô khí CO2, ko làm khô được khí H2S, H2, …(do mang tính khử). H2SO4 đặc + H2 → SO2 + 2H2O H2SO4 đặc + 3H2S → 4S + 4H2O b) Axit sunfuric đặc mang thể biến nhiều hợp chất hữu cơ thành than: C6H12O6 → 6C + 6H2O C12H22O11 → 12C + 11H2O c) Sự làm khô: chất được làm khô ko thay đổi. – Sự hóa than: chất xúc tiếp với H2SO4 đặc biến thành chất khác trong đó mang cacbon. Bài 5 trang 143 sgk hóa 10: a) Trong hợp nào axit sunfuric mang nhưng tính chất hóa học chung của một axit ? Đó là những tính chất nào? Dẫn ra những phương trình phản ứng để minh họa. b) Trong trường hợp nào axit sunfuric mang những tính chất hóa học đặc trưng? Đó là những tính chất nào? Dẫn ra những phương trình phản ứng để minh họa. * Lời giải bài 5 trang 143 sgk hóa 10: a) Dung dịch axit sunfuric loãng mang những tính chất chung của axit, đó là: – Đổi màu quỳ tím thành đỏ. – Tác dụng với kim loại phóng thích hiđro. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 – Tác dụng với oxit bazơ và bazơ Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O – Tác dụng với nhiều muối BaCl2 + H2SO4 → BaSO4 +2HCl b) Tính chất hóa học đặc trưng của axit sunfuric đặc là tính oxi hóa mạnh và tính háo nước. – Tính chất oxi hóa mạnh 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O 2H2SO4 + S → 3SO2 + 2H2O 2H2SO4 + 2KBr → Br2 + SO2 + 2H2O + K2SO4 – Tính háo nước và tính chất oxi hóa: Axit sunfuric đặc hấp thụ mạnh nước. Axit sunfuric đặc chiếm những nguyên tử H và O là những nhân tố thành phần của những hợp chất gluxit phóng thích cacbon và nước. C12H22O11 → 12C + 11H2O. – Nếu để H2SO4 đặc xúc tiếp với da sẽ bị bỏng rất nặng, vì vậy lúc sử dụng axit sunfuric phải hết sức thận trọng. Bài 6 trang 143 sgk hoá 10: Với 100ml dung dịch H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 20%. a) Tính thể tích nước cần dung để pha loãng. b) Lúc pha loãng phải tiến hành như thế nào? * Lời giải bài 6 trang 143 sgk hoá 10: a) Thể tích nước cần sử dụng để pha loãng. Theo bài ra, khối lượng của 100ml dung dịch axit 98% là: 100ml × 1,84 g/ml = 184g Khối lượng H2SO4 thuần chất trong 100ml dung dịch trên: (184 x 94)/100 = 180,32g Khối lượng dung dịch axit 20% mang chứa 180,32g H2SO4 thuần chất: (180,32 x 100)/20 = 901,6g Khối lượng nước cần bổ sung vào 100ml dung dịch H2SO4 98% để mang được dung dịch 20%: 901,6g – 184g = 717,6g Vì D của nước là Một g/ml nên thể tích nước cần bổ sung là 717,6 ml. b) Cách tiến hành lúc pha loãng: – Lúc pha loãng lấy 717,6 ml H2O vào ống đong hình trụ mang thể tích khoảng Hai lít. Sau đó cho từ từ 100ml H2SO4 98% vào lượng nước trên, đổ axit chảy theo một đũa thủy tinh, sau lúc đổ vài giọt nên sử dụng đũa thủy tinh khuấy nhẹ đều. Ko được đổ nước vào axit 98%, axit sẽ bắn vào da, mắt,… và gây bỏng da hoặc cháy quần áo. Axit Sunfuric H2SO4 tính chất hóa học, tính chất vật lý của H2SO4 Ví dụ và bài tập – Hoá lớp 10 bài 33 được soạn theo SGK mới và được đăng trong mục Soạn Hóa 10 và giải bài tập Hóa 10 gồm những bài Soạn Hóa 10 được hướng dẫn soạn bởi hàng ngũ thầy giáo dạy giỏi hóa tư vấn và những bài Hóa 10 được lingocard.vn trình bày dễ hiểu, dễ sử dụng và dễ tìm kiếm, giúp bạn học giỏi hóa 10. Nếu thấy hay hãy san sớt và comment để nhiều bạn khác học tập cùng. Article post on: edu.dinhthienbao.com Bạn đang đọc bài viết từ chuyên mục Hóa học tại website https://edu.dinhthienbao.com. |
