Đề bài - bài 4 trang 103 sgk hoá học 12

Đề bài

Cho 9,6 gam bột kim loại M vào 500 ml dung dịch HCl 1M, khi phản ứng kết thúc thu được 5,376 lítH2(đktc). Kim loại M là

A. Mg. B. Ca. C. Fe. D. Ba.

Lời giải chi tiết

Gọi hoá trị của kim loại M là n:

2M + 2nHCl2MCln + nH2 (1)

\( n_{H_{2}}\)=\( \dfrac{5,376}{22,4}\)= 0,24 (mol)

Ta thấy nHCl = 0,5 > 2nH2 = 0,48 => HCl dư, kim loại phản ứng hết

Từ (1) =>nM =\( \dfrac{0,24.2}{n}\)=\( \dfrac{0,48}{n}\)(mol)

Ta có:\( \dfrac{0,48}{n}\).M = 96 => M =\( \dfrac{9,6n}{0,48}\)

Biên luận: n = 1 => M = 20 (loại)

n = 2 => M = 40 (Ca)

n = 3 => M = 60 (loại)

Đáp án B