Hno3 có trị số bằng bao nhiêu
Hóa trị của N trong HNO3 trong đây thì là 4 do số liên kết mà N tạo được có 4, điều mình thắc mắc ở đây là P trong H3PO4 thì P tạo được 4 liên kết hóa trị mà sao nó lại có hóa trị 5
Hửm? Nó vẫn 5 mà? 5 gạch tương ứng 5 hóa trị ____________ Còn cái này
HÓA CHẤT & THIẾT BỊ THÍ NGHIỆM MIỀN BẮC Hóa chất & Thiết bị thí nghiệm 0826 020 020 MIỀN TRUNG Hóa chất & Thiết bị thí nghiệm 0826 020 020 MIỀN NAM Hóa chất & Thiết bị thí nghiệm 0826 020 020 HCCN TẠI HÀ NỘI & CÁC TỈNH MIỀN BẮC Đinh Phương Thảo Giám đốc kinh doanh 0963 029 988 Vũ Thị Thảo Hóa Chất Công Nghiệp 0981 370 380 Vũ Duy An Hóa Chất Công Nghiệp 0327 162 699 HCCN TẠI HỒ CHÍ MINH & CÁC TỈNH MIỀN NAM Nguyễn Hải Thanh Hóa Chất Công Nghiệp 0932 240 408 (028).220.060.06 Đặng Duy Vũ Hóa Chất Công Nghiệp 0988 527 897 HCCN TẠI CẦN THƠ & CÁC TỈNH MIỀN TÂY Hotline Hóa Chất Công Nghiệp 0901 081 154 Đỗ Quốc Toàn Hóa Chất Công Nghiệp 0971 25 29 29 Với công thức tính nhanh số mol HNO3 phản ứng Hóa học lớp 11 chi tiết nhất giúp học sinh dễ dàng nhớ toàn bộ các công thức tính nhanh số mol HNO3 phản ứng từ đó biết cách làm bài tập Hóa học 11. Mời các bạn đón xem: 1 14015 lượt xemTải vềTrang trước Chia sẻ Trang sau Công thức tính nhanh số mol HNO3 phản ứng hay nhất – Hóa học lớp 11 Dạng toán cho kim loại, oxit kim loại phản ứng với HNO3 là bài tập đặc trưng liên quan đến các quá trình oxi hóa - khử. Các dạng bài tập này thường tính toán khá phức tạp và dễ nhầm lẫn nếu chưa thành thạo. Một số công thức tính số mol HNO3 dưới đây sẽ giúp các em giải nhanh và chính xác dạng bài tập này. 1. Công thức tính nhanh số mol HNO3 phản ứng - Trong phản ứng giữa kim loại với dung dịch HNO3 tạo thành muối nitrat, nước và các sản phẩm khử (NO2, NO, N2O, N2, NH4NO3) Số mol HNO3 cần dùng: nHNO3= (số e trao đổi + số nguyên tử N trong sản phẩm khử).nsản phẩm khử → nHNO3=2nNO2+4nNO+10nN2O+12nN2+10nNH4NO3 - Hỗn hợp cả kim loại và oxit kim loại phản ứng với HNO3 thì: nHNO3=2nNO2+4nNO+10nN2O+12nN2+10nNH4NO3+ 2nO (trong oxit kim loại) Chú ý: Sản phẩm khử nào không có thì số mol bằng 0. Ví dụ: Cho hỗn hợp Al, Fe vào dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 6,72 lít NO (là sản phẩm khử duy nhất của N+5 ở đktc). Số mol axit đã phản ứng là A. 0,3 mol. B. 0,6 mol. C. 1,2 mol. D. 2,4 mol. Hướng dẫn giải: nNO = 0,3 mol nHNO3= 4.nNO = 4.0,3 = 1,2 mol → Chọn C 2. Bạn nên biết Sử dụng định luật bảo toàn electron tính nhanh các quá trình oxi hóa – khử: ∑ne nhường = ∑ne nhận ∑ (nKl . Hóa trị) = ∑(Số e nhận . n sản phẩm khử ) Nếu là hỗn hợp kim loại và oxit kim loại: ∑ (nKl . Hóa trị) = 2.nO (trong oxit kim loại) +∑ (Số e nhận . nsản phẩm khử ) Trong đó sản phẩm khử thường là các khí hoặc muối NH4+ Khí (NH4+) NO2 NO N2O N2 NH4+ Số e nhận 1 3 8 10 8 3. Kiến thức mở rộng - Một số kim loại (Fe, Al, Cr,...) thụ động trong axit HNO3 đặc nguội. - Kim loại Fe tác dụng với HNO3 dư luôn lên mức oxi hóa cao nhất Fe+3. - Trong phản ứng của kim loại Mg, Al, Zn với dung dịch HNO3 loãng, ngoài những sản phẩm khử là khí thì dung dịch còn có thể có sản phẩm khử khác là muối NH4NO3. |